Te sole halogenkowe cebulki są produkt otrzymuje się połączenie zasady z wodorotlenkiem (OH), z kwasem chlorowcowodorowym (H). Jest to reakcja neutralizacji, to znaczy, że żaden produkt nie pozostaje z ładunkiem, w wyniku czego powstaje sól z bardzo stabilnym wiązaniem jonowym i woda jako produkt uboczny.
Istotną cechą tego typu soli jest to, że nie mają one w swoich strukturach tlenu, dlatego często nazywane są również solami beztlenowymi.
Sole są związkami o wiązaniach jonowych, które powstają przez połączenie kwasu z zasadą. Istnieją różne rodzaje soli w zależności od charakteru ich odczynników, to znaczy, czy są to mocne czy słabe kwasy lub zasady.
Jednym z najczęstszych przykładów soli haloidowych jest chlorek sodu (NaCl), lepiej znany jako sól kuchenna.
Kwasy i zasady
Aby zrozumieć powstawanie soli haloidalnych, należy wziąć pod uwagę pojęcia kwasów i zasad.
-Kwas to związek, który podczas interakcji z wodą generuje znacznie większą aktywność jonów H, generując pH poniżej 7. Silny kwas to taki, który drastycznie obniża pH, to znaczy ma zdolność oddawania bardzo protonów. duży.
-Zasada to związek, który podczas interakcji z wodą generuje bardziej zauważalną aktywność jonów OH, generując pH większe niż 7. Mocna zasada to taka, która drastycznie podnosi pH, to znaczy ma zdolność do bardzo silnego oddawania jonów OH duży.
Niektóre kwasy, z którymi wchodzimy w interakcje w życiu codziennym, to kwas cytrynowy, obecny w różnych owocach, takich jak pomarańcze i cytryny.
Jak powstają?
Ogólna reakcja dla form soli haloidowych jest następująca:
Kwas + Zasada → Sól + Produkt uboczny
Produkt uboczny i rodzaj soli zmieniają się w zależności od użytych kwasów i zasad:
-W przypadku mocnego kwasu i słabej zasady sól będzie kwaśna, a produktem ubocznym będą wówczas protony (H).
-W przypadku słabego kwasu i mocnej zasady sól będzie zasadowa, a produktem ubocznym będą jony OH.
- W przypadku soli haloidowych reakcja jest obojętna, sól nie będzie miała ładunku, a produktem ubocznym będzie woda. To jest powód, dla którego jest to bardzo stabilny produkt.
Reakcja, która zachodzi w celu wytworzenia chlorku sodu, przebiega następująco:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Pierwszym związkiem jest wodorotlenek sodu, drugim kwas solny, pierwszym produktem jest sól (chlorek sodu) i woda.
Właściwości soli haloidowych
-Są dobrze zdefiniowanymi białymi lub efektownymi kryształami.
-Są bardzo dobrymi przewodnikami elektryczności po rozpuszczeniu w wodzie.
-Mają świetną reaktywność
Przykłady
-NaCl: oprócz aromatyzowania potraw służy do konserwowania żywności. W przemyśle służy do produkcji papieru i detergentów.
-Kl: był stosowany w medycynie w sytuacjach zagrożenia nuklearnego w celu ochrony narządów, takich jak tarczyca.
-KNO3: jest używany głównie do produkcji nawozów.
-RbBr: używany w niektórych badaniach rentgenowskich i przewodności elektrycznej.
-BaCl2: często używa się go w laboratoriach do różnych testów związanych z oczyszczaniem. Jest również używany do tworzenia pożarów pirotechnicznych.
Bibliografia
- Kilpatrick, M. (1935). Kwasy, zasady i sole. Journal of Chemical Education, 109-111.
- Chang, R. i Overby, JS (2011). Chemia ogólna: podstawowe pojęcia (6th ed.). Nowy Jork, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F. i Mitchell, CPJ (2017). Zastosowanie węglanu sodu zapobiega zatruciu katalizatorów siarką w automatycznej analizie rtęci całkowitej. Spectrochimica Acta Część B: Atomic Spectroscopy, 133, 60–62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,. . . Toft, D. (2017). Oświadczenie naukowe Amerykańskiego Stowarzyszenia Tarczycy na temat stosowania jodku potasu w sytuacji zagrożenia nuklearnego. Tarczyca, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM i El-Hady, MA (2016). Formy potasu jako makroskładniki odżywcze w celu maksymalizacji produktywności owoców i oleju jatrofa curcas (część 2: Zastosowanie azotanu potasu (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115