SIARCZEK SODU: RECEPTURY, ZASTOSOWANIA, ZAGROŻENIA - CHEMIA

Siarczek sodu (Na2S), jest krystalicznym cegła żółtego na czerwone. W naturze występuje w różnym stopniu uwodnienia, najczęściej jest to nonahydrat siarczku sodu (Na2S · 9H2O).

Są solami rozpuszczalnymi w wodzie, które dają silnie zasadowe roztwory. Wystawione na wilgotne powietrze pochłaniają wilgoć z powietrza, będąc w stanie samorzutnie się nagrzać i spowodować zapłon pobliskich materiałów palnych. Podobnie w kontakcie z wilgotnym powietrzem wydzielają siarkowodór, który pachnie jak zgniłe jajka.

Są silnymi środkami redukującymi. Substancje te mogą być niebezpieczne dla środowiska, zwłaszcza dla organizmów wodnych.

Monosiarczek sodu jest dostępny w handlu w postaci płatków i zawiera 60–62% Na ₂ S.

Formuły

CAS : 1313-82-2 Siarczek sodu (bezwodny)
CAS : 1313-84-4 Siarczek sodu (bezwodny)

Struktura 2D

Siarczek sodu

Nonahydrat monosiarczku sodu

Struktura 3D

Siarczek sodu

Nonahydrat siarczku sodu

Charakterystyka siarczku sodu

Fizyczne i chemiczne właściwości

Monosiarczek sodu (Na2S) krystalizuje ze strukturą antyfluorytową, w której każdy atom S jest otoczony sześcianem 8 atomów Na, a każdy atom Na czworościanem z 4 atomami S.

Fluorytowe ogniwo elementarne 3D jonowe / Należy do grupy siarczków nieorganicznych.

Zapalność

Jedynym wysoce łatwopalnym członkiem grupy nieorganicznych siarczków jest siarkowodór. Jednak niektóre inne nieorganiczne siarczki, takie jak siarczek sodu, mogą spontanicznie się nagrzać, a nawet zapalić pod wpływem wilgoci.

Siarczek sodu wystawiony na działanie ognia wydziela gazy lub opary dwutlenku siarki, które działają drażniąco lub toksycznie.

Reaktywność

Siarczki nieorganiczne są na ogół zasadowe (niektóre są silnie zasadowe, a zatem niekompatybilne z kwasami).
Wiele z tych związków to reduktory (silnie reagują z utleniaczami).
Proste sole siarczkowe (takie jak siarczek sodu, potasu i amonu) silnie reagują z kwasami, uwalniając wysoce toksyczny i łatwopalny gaz siarkowodoru.
Siarczek sodu jest łatwopalny. Może wybuchnąć przy szybkim podgrzaniu lub uderzeniu.
Po podgrzaniu do rozkładu wydziela toksyczne opary tlenku sodu i tlenków siarki.
Gwałtownie (W) wchodzi w reakcję z węglem, węglem drzewnym, solami diazoniowymi, N, N-dichlorometyloaminą, silnymi utleniaczami i wodą.

Wielu członków nieorganicznej grupy siarczków zachowuje się jak silne zasady i może powodować poważne oparzenia w kontakcie ze skórą.

Ta właściwość zależy od jego rozpuszczalności. Bardziej nierozpuszczalne nieorganiczne siarczki (np. Siarczek rtęci (II) i siarczek kadmu) nie są żrące.

Siarczek sodu ma średni współczynnik podziału oktanol / woda (Pow) (-3,5). Wartość ta jest wykorzystywana jako miara rozpuszczalności (i biokoncentracji) substancji w tkankach tłuszczowych zwierząt (zwłaszcza zwierząt wodnych).

Siarczek sodu uważany jest za niebezpieczny dla środowiska, zwłaszcza dla organizmów wodnych.

Aplikacje

W domu siarczek sodu jest stosowany w środkach do czyszczenia rur kanalizacyjnych, domowych środkach czyszczących (do piekarników, łazienek), prostownicach do włosów, mydłach do zmywarek i poduszkach powietrznych do samochodów.

W przemyśle jest stosowany w środkach czyszczących, w cemencie oraz jako prekursor w produkcji innych chemikaliów.

Efekty kliniczne

Narażenie na działanie siarczku sodu jest powszechne w krajach rozwiniętych i słabo rozwiniętych, zarówno w przemyśle, jak iw domu. Te żrące substancje są obecne w różnych produktach gospodarstwa domowego w niskim stężeniu.

W krajach rozwiniętych poważne skutki są rzadkie. Występują one głównie w wyniku celowego spożycia substancji chemicznej u dorosłych. Jednak w krajach rozwijających się poważne skutki są częstsze.

Alkaliczne substancje żrące powodują martwicę skraplania. Zmydlają tłuszcze w błonie komórkowej, niszcząc komórkę i umożliwiając głębokie wnikanie do tkanki śluzowej.

Narażenie doustne

Początkowo w tkance przewodu pokarmowego pojawia się stan zapalny, następnie martwica tkanki (z możliwą perforacją), następnie ziarninowanie i ostatecznie zwężenie.

U pacjentów z łagodnym połknięciem występuje podrażnienie lub oparzenia I stopnia (powierzchowne przekrwienie i obrzęk) jamy ustnej i gardła, przełyku lub żołądka.

U pacjentów z umiarkowanym zatruciem mogą wystąpić oparzenia II stopnia (powierzchowne pęcherze, nadżerki i owrzodzenia) z możliwym późniejszym utworzeniem zwężeń (zwłaszcza przełyku).

U niektórych pacjentów (zwłaszcza małych dzieci) może wystąpić obrzęk górnych dróg oddechowych.

U pacjentów z ciężkim zatruciem pokarmowym mogą wystąpić głębokie oparzenia i martwica błony śluzowej przewodu pokarmowego, z powikłaniami takimi jak: perforacja (przełyku, żołądka, rzadziej dwunastnicy), przetoki (z tchawicy i przełyku, aorto-przełyku) oraz krwawienie z przewodu pokarmowego.

Może rozwinąć się niedociśnienie, tachykardia, tachypnea, tworzenie zwężeń (głównie przełyku), rak przełyku i obrzęk górnych dróg oddechowych (który jest powszechny i często zagrażający życiu).

Ciężkie zatrucie ogranicza się na ogół do celowego spożycia u dorosłych.

Narażenie inhalacyjne

Łagodne narażenie może powodować kaszel i skurcz oskrzeli.

Ciężka inhalacja może powodować obrzęk górnych dróg oddechowych, oparzenia, stridor i rzadko ostry uraz płuc.

Narażenie oczu

Może powodować ciężkie podrażnienie i chemozę spojówek, ubytki nabłonka rogówki, niedokrwienie limbiczne, trwałą utratę wzroku, aw ciężkich przypadkach perforację.

Narażenie skórne

Łagodne narażenie powoduje podrażnienia i oparzenia częściowej grubości. U pacjentów z ciężkimi oparzeniami lub wstrząsem może rozwinąć się kwasica metaboliczna.

Długotrwała ekspozycja lub produkty o wysokim stężeniu mogą spowodować oparzenia pełnej grubości.

Bezpieczeństwo i zagrożenia

Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia Globalnie Zharmonizowanego Systemu Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (GHS)

Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (GHS) to system uzgodniony na szczeblu międzynarodowym, stworzony przez Organizację Narodów Zjednoczonych i zaprojektowany w celu zastąpienia różnych norm klasyfikacji i oznakowania stosowanych w różnych krajach poprzez stosowanie spójnych kryteriów na całym świecie.

Klasy zagrożenia (i odpowiadający im rozdział GHS), normy klasyfikacji i oznakowania oraz zalecenia dotyczące siarczku sodu są następujące (Europejska Agencja Chemikaliów, 2017; Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015; PubChem, 2017):

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s.366).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s.370).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 371).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 374).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 381).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 384) (Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 381).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 399).

Bibliografia

Benjah-bmm27, (2006). Fluorite-unit-cell-3D-ionic Odzyskano z: wikipedia.org.
ChemIDplus (2017). 1313-82-2 Odzyskane z: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus (2017). Struktura 3D 1313-82-2 - Siarczek sodu Odzyskany z: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus (2017). Struktura 3D 1313-84-4 - Siarczek sodu Odzyskany z: chem.nlm.nih.gov.
Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA). (2017). Podsumowanie klasyfikacji i oznakowania.
Klasyfikacja zharmonizowana - załącznik VI do rozporządzenia (WE) nr 1272/2008 (rozporządzenie CLP). Siarczek sodu. Pobrane 16 stycznia 2017 r. Z: echa.europa.eu.
Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA). (2017). Podsumowanie klasyfikacji i oznakowania.
Zgłoszona klasyfikacja i oznakowanie. Siarczek sodu, uwodniony. Pobrane 16 stycznia 2017 r. Z: echa.europa.eu.
Bank danych o substancjach niebezpiecznych (HSDB). TOXNET. (2017). Siarczek sodu. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Odzyskany z: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L. i Triebel, W. (2000). Siarczki, polisiarczki i sulfany. W Encyklopedii chemii przemysłowej Ullmanna. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Odzyskany z dx.doi.org.
Organizacja Narodów Zjednoczonych (2015). Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (GHS), wydanie szóste poprawione. Nowy Jork, UE: publikacja ONZ. Odzyskany z: unece.org.
Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound. (2016). Enneahydrat siarczku sodu - struktura PubChem Źródło: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound. (2017). Monosiarczek sodu. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Odzyskany z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound. (2017). Enahydrat siarczku sodu. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Odzyskany z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Arkusz danych chemicznych. Siarczek sodu bezwodny. Silver Spring, MD. UE; Odzyskany z: cameochemicals.noaa.gov.
National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Arkusz danych grupy reaktywnej. Siarczki, nieorganiczne. Silver Spring, MD. UE; Odzyskany z: cameochemicals.noaa.gov.
Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Odzyskany z: wikipedia.org.
PubChem (2016). Monosiarczek sodu Odzyskany z: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem (2016). Enneahydrat siarczku sodu Odzyskany z: puchem.nlm.nih.gov.
Wikipedia. (2017). Współczynnik podziału oktanol-woda. Pobrano 17 stycznia 2017 r. Z: wikipedia.org.
Wikipedia. (2017). Siarczek sodu. Pobrano 17 stycznia 2017 r. Z: wikipedia.org.

SIARCZEK SODU: RECEPTURY, ZASTOSOWANIA, ZAGROŻENIA - CHEMIA - 2026