11 WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE I CHEMICZNE WODY - BIOLOGIA - 2026

Właściwości fizyczne i chemiczne wody sprawiają, że jest to najważniejszy związek na naszej planecie, który integruje naturalne ekosystemy i jest niezbędny do utrzymania i reprodukcji życia na planecie.

Woda, niezbędny zasób życia na planecie, jest bezwonna, mdła i bezbarwna, 97,2% znajduje się w morzach, jeziorach, rzekach i oceanach, a pozostałe 2,8% ma postać słodkiej wody.

Od 640 wieku pne grecki filozof Tales z Miletu twierdził, że woda jest wszystkim, uważając ją za podstawowy element wszechświata.

W XVIII wieku obalili Talesa z Miletu, kiedy angielski chemik Cavendish, który syntetyzował wodę ze spalania powietrza i wodoru, oraz Lavoisier zaproponowali, że woda nie jest pierwiastkiem, ale związkiem chemicznym.

Główne właściwości fizykochemiczne wody

Właściwości fizyczne

1- Można go znaleźć w trzech stanach skupienia

Woda to związek chemiczny występujący w postaci stałej, ciekłej i gazowej.

W fazie stałej cząsteczki są ze sobą ściśle powiązane, dlatego np. Kostka lodu może zachować swój kształt przez pewien czas, niezależnie od tego, gdzie jest zanurzona.

W stanie stałym woda występuje zwykle w postaci lodu w płatkach śniegu, lodowcach i czapach polarnych.

W fazie ciekłej cząsteczki rozdzielają się, umożliwiając wodzie przybranie kształtu pojemnika, który ją zawiera.

W naturze występuje w postaci deszczu, kropli wody, w postaci rosy na roślinności oraz w oceanach, rzekach, jeziorach i morzach.

A w fazie gazowej cząsteczki są całkowicie oddzielone i nieuporządkowane, co powoduje, że woda staje się gazem lub parą wodną i może znaleźć ją w postaci mgły i pary, jak ma to miejsce w przypadku chmur.

To dzięki tej właściwości zachodzą procesy parowania, kondensacji, sublimacji, zamrażania, stapiania i ulatniania.

Są to procesy, w których woda opuszcza swój stan ciekły, zamieniając się w parę wodną i zamarzając, aż spadnie w postaci deszczu lub gradu, który może pozostawić szron lub lód, a nawet stopić się pod wpływem ciepła.

Możesz być zainteresowany Stany wody: stałe, ciekłe i gazowe.

2- Ma stabilne znaczniki temperatury

Woda osiąga punkt zamarzania przy zerowej temperaturze Celsjusza, a wrzenia przy stu stopniach.

Dlatego tak długo, jak woda ma temperaturę wyższą niż zero stopni i mniejszą niż sto, zawsze będzie w stanie ciekłym.

3- Ma wysoki wskaźnik ciepła właściwego

Ten wskaźnik odnosi się do ilości ciepła, które substancja może wchłonąć. W przypadku wody ma ona specyficzne ciepło, które jest wyższe niż jakiejkolwiek innej substancji, dlatego może pochłaniać duże ilości ciepła, a jego temperatura spada wolniej niż w przypadku innych cieczy, ponieważ podczas ochładzania uwalnia energię.

4- Napięcie powierzchniowe jest wysokie

Zrozumienie przez to ilości energii potrzebnej do zwiększenia powierzchni cieczy na jednostkę powierzchni.

W przypadku wody cząsteczki, z których się składa, są zjednoczone i mają dużą siłę kohezji, stąd jej sferyczna geometria osiąga maksymalną objętość na minimalnym obszarze.

Napięcie powierzchniowe to efekt fizyczny, który tworzy rodzaj twardej elastycznej membrany na powierzchniowej warstwie wody w stanie spoczynku.

Pozwala to na przykład, aby owady lądowały na kroplach wody bez tonięcia lub aby krople wody mogły pozostać w spoczynku, zachowując swoją objętość na małej przestrzeni.

Właściwości chemiczne

5- Skład

Woda składa się z jednego atomu tlenu i dwóch atomów wodoru, prostej cząsteczki, która ma wiązania polarne, które umożliwiają tworzenie wiązań wodorowych między sąsiednimi cząsteczkami.

To wiązanie ma ogromne znaczenie, ponieważ nadaje wodzie właściwości, które pozwalają jej mieć większą masę i osiągnąć wysokie temperatury topnienia i wrzenia, które są niezbędne, aby woda na ziemi znajdowała się w stanie ciekłym.

6- Uniwersalny rozpuszczalnik

Dzięki temu może rozpuścić więcej substancji niż jakikolwiek inny płyn. Jego cząsteczki są polarne, stąd mają strefy ładunków dodatnich i ujemnych.

Podobnie, jego cząsteczki są dipolarne, to znaczy centralny atom tlenu dzieli parę elektronów z każdym z dwóch atomów wodoru, co czyni go doskonałym rozpuszczalnikiem dla związków jonowych, takich jak minerały i węglowodany.

Ta właściwość wody wynika z jej zdolności do tworzenia wiązań wodorowych z innymi substancjami, które rozpuszczają się podczas interakcji z polarnymi cząsteczkami wody.

7- Jego cząsteczki mają dużą siłę kohezji

Jego cząsteczki, przyciągając się, pozostają ze sobą połączone. Mając cząsteczki wodoru, są odpowiedzialne za ich ścisłe związanie, tworząc zwartą strukturę, która zamienia wodę w niezrozumiały płyn dzięki wysokiej sile adhezji.

8- Jego gęstość wynosi 1 kg / l

Ta gęstość rośnie wraz ze spadkiem temperatury, osiągając maksymalną gęstość 4 stopnie.

Dzięki tej właściwości lód może unosić się na wodzie, dlatego gdy jezioro lub morze zamarza, warstwa lodu unosi się na powierzchni izolując resztę masy wody, zapobiegając jej topnieniu.

9- Niski stopień jonizacji,

Dzieje się tak, ponieważ tylko jedna na 551 000 000 cząsteczek wody ulega dysocjacji w formie jonowej. Z tego powodu pH wody jest uważane za obojętne.

10- Twórz złożone kombinacje

Jest zdolny do tworzenia złożonych mieszanin, łącząc niektóre sole, dając początek hydratom, substancjom zawierającym wodę.

Podobnie woda reaguje z wieloma tlenkami metali i niemetali, tworząc wodorotlenki i tlenki.

11- Daje efekt hydrofobowy

Jest to zjawisko cenione, gdy substancje niepolarne wchodzą w kontakt z wodą.

Cząsteczki hydrofobowe mają tendencję do agregacji i łączenia, z wyłączeniem cząsteczek wody, czego wyraźnym przykładem jest fakt, że po połączeniu wody i oleju mieszanina jest rozdzielana na fazę wodną i olejową.

Bibliografia

1. Woda. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z vitalis.net.
2. Azcona, A. i Fernández, M. (2012). Właściwości biologiczne i funkcje wody. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z ucm.es.
3. Ciepło właściwe i pojemność kaloryczna. Pobrane 2 sierpnia 2017 z corinto.pucp.edu.pe.
4. Zmiany stanu wód w przyrodzie. Pobrane 3 sierpnia 2017 z tutiempo.net.
5. (2013). Pięć właściwości wody. Pobrane 3 sierpnia 2017 r. Z owlcation.com.
6. Pérez, J. and Borge, M. Woda: objętości i skład płynów ustrojowych. Pobrane 2 sierpnia 2017 z unican.es.
7. Właściwości wody. Pobrane 3 sierpnia 2017 r. Z homesciencetools.com.
8. Właściwości wody. Pobrane 3 sierpnia 2017 z lineaverdeceutatrace.com.
9. Napięcie powierzchniowe . Pobrane 3 sierpnia 2017 z definicjiion.de.
10. Jaki jest efekt hydrofobowy? Pobrane 3 sierpnia 2017 r. Z curiosoando.com.
11. S Departament Spraw Wewnętrznych. Właściwości wody. Pobrane 2 sierpnia 2017 z water.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. Chemia wody. Pobrane 3 sierpnia 2017 r. Z Educarchile.cl.
13. Chemia wody. Pobrane 3 sierpnia 2017 r. Z science.uwaterloo.ca.