ROZWIĄZANIA PROCENTOWE: Z CZEGO SIĘ SKŁADAJĄ, RODZAJE I PRZYKŁADY - CHEMIA - 2025

Do rozwiązania procentowe są te, których stężenie rozpuszczonej substancji wyraża 100 ml roztworu. Na przykład procentowy roztwór 5 g / 100 ml jest równoważny wyrażeniu 5% (w / v). W związku z tym ich stężenia wyrażane są w procentach.

Istnieje wiele sposobów wyrażenia stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Wśród nich są molarność, która wskazuje stężenie substancji rozpuszczonej jako liczbę moli na litr roztworu; molalność, liczba moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika; i normalność, równoważniki substancji rozpuszczonych na litr roztworu.

Źródło: Pexels

Stężenie substancji rozpuszczonej można również wyrazić w procentach. Jest to najprostszy sposób wyrażenia stężenia, ponieważ nie wymaga obliczeń ani znajomości pewnych parametrów, takich jak masa cząsteczkowa substancji rozpuszczonej, jej masa równoważna lub charakterystyka jej dysocjacji jonowej.

Napoje alkoholowe to przykłady rozwiązań procentowych. Na swoich etykietach określają zawartość alkoholu, która nie przekracza jego stężenia wyrażonego na 100 ml płynu w butelce. Im wyższa zawartość alkoholu, tym intensywniejszy jest jego wpływ na organizm.

Jakie są rozwiązania procentowe?

Procent roztworów lub roztworów wskazuje ilość substancji rozpuszczonej na sto części roztworu. Ten rodzaj wyrażania stężenia roztworów jest często stosowany w produktach handlowych w celu wskazania ich składu chemicznego. Ma jednak niewielkie zastosowanie w laboratoriach dydaktycznych i badawczych.

Rodzaje rozwiązań procentowych

Procent masy - objętość

Wskazują masę substancji rozpuszczonej w 100 cm ³ roztworu. Matematyczne wyrażenie służące do obliczenia tego stężenia to:

% m / v = (masa substancji rozpuszczonej wg / objętość roztworu w cm ³ ) x 100

Procent masy - masa

Podać masę substancji rozpuszczonej zawartej w 100 g roztworu. Masa jest właściwością, która nie zmienia się wraz z temperaturą lub ciśnieniem, więc ten sposób wyrażania stężenia jest preferowany w raportach z analiz chemicznych. Matematyczne wyrażenie służące do jego obliczania to:

% m / m = (masa substancji rozpuszczonej wg / masę roztworu wg) x 100

Procent objętości - objętość

Wskazuje objętość cieczy rozpuszczonej w 100 ml roztworu. Ciecze muszą się mieszać i musi istnieć możliwość skorygowania zmian objętości, które mogą wystąpić podczas ich mieszania. Matematyczne wyrażenie służące do jego obliczania to:

% v / v = (objętość substancji rozpuszczonej w cm ³ / objętość roztworu w cm ³ ) x 100

Przykłady

Przykład 1

Roztwór chlorku potasu (KCl) przygotowuje się przez zmieszanie 10 g związku z 120 g wody. Wyrazić stężenie roztworu w% m / m.

Masa substancji rozpuszczonej odpowiada 10 g KCl, a rozpuszczalnika 120 g wody. Po dodaniu obu mas otrzymujemy roztwór: 130g. Dlatego wystarczy zastosować równanie matematyczne:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztworu) x 100

7.69

Przykład 2

50 cm ³ w 100% kwasu octowego (CH ₃ COOH) miesza się z 130 cm ³ wody. Jaki będzie procent kwasu octowego v / v

W taki sam sposób, jak w poprzednim przykładzie, objętość roztworu należy uzyskać, dodając objętości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Zatem Vsol wynosi (50 + 130) cm ³ , a zatem% v / v:

Kwas octowy% v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Przykład 3

Pożądane jest przygotowanie 1 l roztworu gliceryny 8% v / v w alkoholu. Znajdź objętość gliceryny i alkoholu w roztworze.

Korzystając z procentu, możesz określić, ile gliceryny jest rozpuszczone w butelce 1L:

= Objętość glicerolu (8 cm ³ / 100cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Należy pamiętać, że 1 litr roztworu wynosi 1000cm ³ i 1000 ml. Po uzyskaniu 80 cm ³ gliceryny należy je odjąć od całkowitej objętości roztworu, aby wiedzieć, ile alkoholu użyto w preparacie:

Ilość alkoholu = 1000 cm ³ - 80 cm ^3.

Przykład 4

8 g parafiny rozpuszcza się w 50 ml gliceryny, który ma gęstość wynoszącą 1,26 g / cm ³ . Znajdź stężenie parafiny w glicerolu w% m / m.

Dane gęstości pozwalają określić, ile waży ciecz. Za pomocą tej wartości można obliczyć masę glicerolu użytego w tym roztworze procentowym:

Masa glicerolu = objętość glicerolu x gęstość glicerolu

Masa glicerolu = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Aby obliczyć% m / m, wystarczy podzielić masę parafiny przez całkowitą masę roztworu:

Masa parafiny w 100 g glicerolu = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Oznacza to, że na każde 100 g roztworu przypada 12,70 g parafiny.

Przykład 5

Stężony roztwór NaOH 28% m / m ma gęstość 1,15 g / cm3. Znajdź gramy NaOH obecne w jednym litrze odczynnika.

Aby skorzystać z% m / m, musisz wyrazić roztwór masowo. Po raz kolejny jego gęstość pozwala to obliczyć:

Masa odczynnika = objętość x gęstość

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Dlatego masa NaOH w roztworze wynosi:

Masa NaOH w 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Przykład 6

400 ml 10% m / v NaCl miesza się z 600 ml 5% m / v NaCl. Znajdź stężenie powstałego roztworu, wyrażając je w% m / v.

Dwa rozwiązania są mieszane, aby uzyskać trzecie. Wszystkie trzy mają wspólną substancję rozpuszczoną NaCl. Dlatego musisz obliczyć masę soli pobraną z pierwszych dwóch rozwiązań:

Masa roztworu NaCl 1 = objętość 1 x stężenie 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Masa roztworu NaCl 2 = objętość 2 x stężenie 2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Całkowita objętość podczas mieszania dwóch podwielokrotności (zakładając, że są addytywne) wynosi:

Objętość mieszaniny: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Oznacza to, że w 1 litrze roztworu znajduje się 70 g NaCl (30 + 40). Aby obliczyć procent m / m, zamiast 1 l na 100 ml roztworu, należy wyrazić:

Masa NaCl w 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Stężenie NaCl w mieszaninie = 7% m / m

Bibliografia

1. Miranda M. Molina B. (9 marca 2013). Jakie są rozwiązania procentowe? Zaczerpnięte z: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Rozwiązania procentowe. . Zaczerpnięte z: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (sf). Stężenie: objętość / objętość. Zaczerpnięte z: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Stężenie procentowe wagi / objętości. Zaczerpnięte z: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Od redakcji Santillana.