10 PRZYKŁADY NIEPOLARNYCH WIĄZAŃ KOWALENCYJNYCH - CHEMIA - 2026

Te przykłady nie - polarnych wiązań kowalencyjnych między innymi dwutlenek węgla, etan i wodoru. Wiązania kowalencyjne to rodzaj wiązania, które tworzy się między atomami, wypełniając ich ostatnią powłokę walencyjną i tworząc wysoce stabilne wiązania.

W przypadku wiązania kowalencyjnego konieczne jest, aby elektroujemność między naturą atomów nie była zbyt duża, ponieważ w takim przypadku powstanie wiązanie jonowe.

Z tego powodu wiązania kowalencyjne występują między atomami o charakterze niemetalicznym, ponieważ metal z niemetalem będzie miał niezwykle dużą różnicę elektryczną i wystąpi wiązanie jonowe.

Rodzaje wiązań kowalencyjnych

Mówiono, że konieczne jest, aby nie było znaczącej elektroujemności między jednym a drugim atomem, ale są atomy, które mają niewielki ładunek, co zmienia sposób, w jaki rozkładają się wiązania.

Wiązania kowalencyjne można podzielić na dwa typy: polarne i niepolarne.

Polarny

Wiązania biegunowe odnoszą się do tych cząsteczek, których ładunek jest rozłożony na dwóch biegunach, dodatnim i ujemnym.

Niepolarny

Wiązania niepolarne to takie, w których ładunki cząsteczek są rozłożone w ten sam sposób; to znaczy, że dwa równe atomy są połączone, z taką samą elektroujemnością. Oznacza to, że moment dielektryczny jest równy zeru.

10 przykładów niepolarnych wiązań kowalencyjnych

1- Etan

Ogólnie rzecz biorąc, pojedyncze wiązania w węglowodorach są najlepszym przykładem reprezentacji niepolarnych wiązań kowalencyjnych.

Jego strukturę tworzą dwa atomy węgla, w każdym z nich towarzyszą trzy atomy wodoru.

Węgiel ma wiązanie kowalencyjne z drugim węglem. Z powodu braku elektroujemności między nimi powstaje niepolarne wiązanie.

2- Dwutlenek węgla

Dwutlenek węgla (CO2) jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych gazów na Ziemi powstających w wyniku produkcji człowieka.

Jest to strukturalnie dopasowane z atomem węgla pośrodku i dwoma atomami tlenu po bokach; każdy tworzy podwójne wiązanie z atomem węgla.

Rozkład obciążeń i ciężarów jest taki sam, więc powstaje układ liniowy i moment obciążenia jest równy zeru.

3- Wodór

Wodór w postaci gazowej występuje w naturze jako wiązanie między dwoma atomami wodoru.

Wodór jest wyjątkiem od reguły oktetu ze względu na jego najniższą masę atomową. Wiązanie powstaje tylko w postaci: HH.

4- Etylen

Etylen jest węglowodorem podobnym do etanu, ale zamiast trzech atomów wodoru przyłączonych do każdego węgla, ma dwa.

Aby wypełnić elektrony walencyjne, między każdym węglem tworzy się podwójne wiązanie. Etylen ma różne zastosowania przemysłowe, głównie w motoryzacji.

5- Toluen

Toluen składa się z pierścienia aromatycznego i łańcucha CH3.

Chociaż pierścień reprezentuje bardzo dużą masę w stosunku do łańcucha CH3, niepolarne wiązanie kowalencyjne powstaje z powodu braku elektroujemności.

6- Czterochlorek węgla

Czterochlorek węgla (CCl4) to cząsteczka z jednym atomem węgla w środku i czterema atomami chloru w każdym kierunku przestrzeni.

Pomimo faktu, że chlor jest związkiem silnie ujemnym, będąc we wszystkich kierunkach, moment dipolowy jest równy zeru, co czyni go związkiem niepolarnym.

7- Izobutan

Izobutan jest węglowodorem, który jest silnie rozgałęziony, ale ze względu na konfigurację elektronową w wiązaniach węglowych występuje wiązanie niepolarne.

8- Heksan

Heksan to układ geometryczny w kształcie sześciokąta. Ma wiązania węglowe i wodorowe, a jego moment dipolowy wynosi zero.

9- cyklopentan

Podobnie jak heksan, jest to układ geometryczny w kształcie pięciokąta, jest zamknięty, a jego moment dipolowy jest równy zero.

10- Azot

Azot jest jednym z najpowszechniejszych związków w atmosferze, którego około 70% jest w powietrzu.

Występuje w postaci cząsteczki azotu z inną równą sobie, tworząc wiązanie kowalencyjne, które, mając ten sam ładunek, jest niepolarne.

Bibliografia

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Rekonstrukcja orbity i wiązanie kowalencyjne na granicy faz tlenku. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D. i Ilton, E. (2017). Wiązanie kowalencyjne w tlenkach metali ciężkich. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML i Parrinello, M. (2003). Wiązanie wodorowe w wodzie. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). wpływ dodatku etanu i wodoru na skład chemiczny materiału będącego prekursorem sadzy wytwarzanego w płomieniu odwróconej dyfuzji etylenu. Energiczny (38)
5. Mulligan, JP (2010). Emisja dwutlenku węgla. Nowy Jork: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A. i Arndtsen, BA (2015). Synteza chlorków kwasowych przez pallad - Katalizowane chlorokarbonylowanie bromków arylu. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). UTLENIANIE KATALITYCZNE TOLUENU I 2-PROPANOLU NA MIESZANYCH TLENKACH MN i CO OTRZYMYWANYCH WSPÓŁRECYPITACYJNYM. Colombian Journal of Chemistry, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). azot. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32–34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013