- Nieorganiczne funkcje chemiczne
- - Tlenki
- Tlenki metali lub zasadowe
- Tlenki lub bezwodniki kwasowe
- Tlenki obojętne
- Tlenki mieszane
- - Ty wyjdź
- - Kwasy
- - Podstawy
- Organiczne funkcje chemiczne
- Przykłady funkcji chemicznych
- Bibliografia
Funkcje chemiczne to szereg cech, które pozwalają kategoryzować lub grupować zestaw związków, zarówno pod względem reaktywności, struktury, rozpuszczalności itp. W przypadku związków nieorganicznych i organicznych należy się spodziewać, że ich przedziały są różne i, w ten sam sposób, funkcje chemiczne, według których są klasyfikowane.
Można powiedzieć, że funkcje chemiczne stałyby się ogromnymi rodzinami związków, w ramach których istnieją coraz bardziej szczegółowe podziały. Na przykład sole reprezentują nieorganiczną funkcję chemiczną; ale mamy ich setki, sklasyfikowanych jako binarne, trójskładnikowe lub oksysalne i mieszane.
Sole reprezentują jedną z głównych funkcji chemicznych związków nieorganicznych. Źródło: Yamile via Pexels.
Sole są rozproszone po całej hydrosferze i litosferze, przy czym ta ostatnia dosłownie zawiera góry tlenków mineralnych. Dlatego też, ze względu na ich dużą liczebność, tlenki odpowiadają innej ważnej nieorganicznej funkcji chemicznej, także z podziałem wewnętrznym (zasadowym, kwaśnym i mieszanym).
Po stronie związków organicznych funkcje lepiej definiuje się jako grupy funkcyjne, ponieważ odpowiadają one za ich właściwości chemiczne. Do najważniejszych w przyrodzie należą pachnące estry, a także kwasy karboksylowe i fenole.
Nieorganiczne funkcje chemiczne
Chociaż wiele źródeł mówi o czterech nieorganicznych funkcjach chemicznych: tlenkach, kwasach, zasadach i solach, w rzeczywistości jest ich o wiele więcej; ale te są na ogół najważniejsze. Funkcję chemiczną określają nie tylko tlenki, ale także siarczki i wodorki, a także fosforki, azotki, węgliki, krzemki itp.
Jednak takie związki można zaklasyfikować jako jonowe, mieszczące się w funkcji odpowiadającej solom. Podobnie wybrana grupa związków o zaawansowanych właściwościach jest mniej powszechna i uważana za bardziej niż rodziny. Dlatego omówione zostaną tylko cztery wymienione powyżej funkcje.
- Tlenki
Pod względem funkcji chemicznej przez tlenki rozumie się wszystkie związki nieorganiczne zawierające tlen. Będąc metalami i niemetalami, oddzielnie będą tworzyć różne tlenki, które z kolei będą dawać początek innym związkom. Ta funkcja obejmuje również nadtlenki (O 2 2- ) i ponadtlenki (O 2 - ), chociaż nie będą one omawiane.
Tlenki metali lub zasadowe
Gdy metale reagują z tlenem, powstają tlenki, których wzór ogólny to M 2 O n , gdzie n jest stopniem utlenienia metalu. Mamy zatem tlenki metali, które są zasadowe, ponieważ reagując z wodą uwalniają jony OH - z wytworzonych wodorotlenków M (OH) n .
Na przykład tlenek magnezu to Mg 2 O 2 , ale indeksy dolne można uprościć, tworząc wzór MgO. Gdy MgO rozpuszcza się w wodzie, wytwarza wodorotlenek magnezu, Mg (OH) 2 , który z kolei uwalnia jony OH - w zależności od jego rozpuszczalności.
Tlenki lub bezwodniki kwasowe
Kiedy pierwiastek niemetaliczny (C, N, S, P itp.) Reaguje z tlenem, tworzy się tlenek kwasu, ponieważ rozpuszczony w wodzie uwalnia jony H 3 O + z wytworzonych tlenków. Tlenki kwasowe to „sucha wersja” tlenków, dlatego nazywane są również bezwodnikami:
Niemetal + O 2 => Kwasowy tlenek lub bezwodnik + H 2 O => Oksyd
Na przykład węgiel całkowicie reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek węgla, CO 2 . Gdy gaz ten rozpuszcza się w wodzie pod wysokim ciśnieniem, reaguje przekształcając się w kwas węglowy, H 2 CO 3 .
Tlenki obojętne
Tlenki obojętne nie rozpuszczają się w wodzie, dzięki czemu nie generują jonów OH - ani H 3 O + . Przykładami takich tlenków są: CO, MnO 2 , NO, NO 2 i ClO 2 .
Tlenki mieszane
Tlenki mieszane to te utworzone przez więcej niż jeden metal lub ten sam metal o więcej niż jednym stopniu utlenienia. Na przykład magnetyt, Fe 3 O 4 , jest w rzeczywistości mieszaniną FeO · Fe 2 O 3 .
- Ty wyjdź
Sole są związkami jonowymi, więc zawierają jony. Jeśli jony pochodzą z dwóch różnych pierwiastków, będziemy mieć sole binarne (NaCl, FeCl 3 , LiI, ZnF 2 itp.). Natomiast jeśli dwa pierwiastki również zawierają tlen, będą traktowane jako sole trójskładnikowe lub oksysales (NaNO 3 , MnSO 3 , CuSO 4 , CaCrO 4 , itp.).
- Kwasy
Wspomniano o tlenokwasach, których ogólny wzór to H a E b O c . W przypadku kwasu węglowego H 2 CO 3 , a = 2, b = 1 ic = 3. Inną ważną grupą kwasów nieorganicznych są węglowodory, które są binarne i nie zawierają tlenu. Na przykład: H 2 S, siarkowodór, rozpuszczony w wodzie wytwarza jony H 3 O + .
- Podstawy
Zasadami stają się te związki, które uwalniają jony OH - , a przynajmniej jeśli chodzi o nieorganiczny.
Organiczne funkcje chemiczne
Organiczne funkcje chemiczne są lepiej nazywane grupami funkcyjnymi. Nie jest to już kwestia posiadania jonów lub konkretnego atomu, ale raczej zestaw atomów, które nadają cząsteczce pewne cechy dotyczące jej reaktywności. Każda grupa funkcjonalna może zawierać setki tysięcy związków organicznych.
Oczywiście w cząsteczce może występować więcej niż jedna grupa funkcyjna, ale w jej klasyfikacji dominuje grupa najbardziej reaktywna; który jest zwykle najbardziej zardzewiały. W ten sposób wymieniono niektóre z tych grup lub funkcji:
-Alkohole, -OH
-Kwasy karboksylowe, -COOH
-Miny, -NH 2
-Aldehydy, -COH lub -CHO
-Amidy, -COONH 2
-Tiole, -SH
-Esters, -COO-
-Inne, -LUB-
Przykłady funkcji chemicznych
W poprzednich rozdziałach przytoczono kilka przykładów związków należących do określonej funkcji chemicznej. Tutaj zostaną wymienione inne, a następnie ich funkcja chemiczna, czy to nieorganiczna, czy organiczna:
-FeTiO 3 , mieszany tlenek
-Pb 3 O 4 , mieszany tlenek
-HNO 3 , oxacid
-Ca (NO 3 ) 2 , oksyzal
-BaO, tlenek zasadowy
-NaOH, zasada
-NH 3 , zasada, ponieważ uwalnia jony OH - po rozpuszczeniu w wodzie
-CH 3 OH, alkohol
-CH 3 OCH 3 , eter
-HF, kwas kwaśny
-HI, kwas kwaśny
-CH 3 CH 2 NH 2 , amina
-CH 3 COOH, kwas karboksylowy
-NaBr, sól binarna
-AgCl, sól binarna
-KOH, zasada
-MgCrO 4 , sól trójskładnikowa, chociaż centralnym pierwiastkiem jest metal, chrom, pochodzący z kwasu chromowego, H 2 CrO 4
-NH 4 Cl, sól binarna,
-CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 , ester
-SrO, tlenek zasadowy
-SO 3 , kwasowy tlenek lub bezwodnik
-SO 2 , kwasowy tlenek lub bezwodnik
-NH 4 Cl, sól binarna, ponieważ kation NH 4 + liczy się jako pojedynczy jon, mimo że jest wieloatomowy
-CH 3 SH, tiol
-Ca 3 (PO 4 ) 2 , sól trójskładnikowa
-NaClO 3 , sól trójskładnikowa
-H 2 Se, kwas kwaśny
-H 2 Te, kwas kwaśny
-Ca (CN) 2 , sól binarna, ponieważ anion CN - jest ponownie uważany za pojedynczy jon
-KCaPO 4 , sól mieszana
-Ag 3 SO 4 NO 3 , sól mieszana
Bibliografia
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemia (8th ed.). CENGAGE Learning.
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Chemia organiczna. Aminy. (Wydanie 10.). Wiley Plus.
- Wikipedia. (2019). Funkcje chemiczne. Odzyskane z: es.wikipedia.org
- Redaktorzy Encyclopaedia Britannica. (24 sierpnia 2015). Związek nieorganiczny. Encyclopædia Britannica. Odzyskany z: britannica.com
- Khan academy. (2019). Nieorganiczne funkcje chemiczne. Odzyskane z: es.khanacademy.org
- Carlos Eduardo Núñez. (2012). Funkcje chemiczne związków organicznych. . Odzyskany z: cenunez.com.ar