Wodorotlenek kadm (Cd (OH) 2 ), jest materiałem pochodzenia nieorganicznego, znamienny tym, jest w stanie stałym w postaci w postaci białych kryształów. Jest to substancja o charakterze jonowym o strukturze krystalicznej heksagonalnej, stanowiąca wodorotlenek o zachowaniu amfoterycznym.
W tym sensie wodorotlenek kadmu można wytwarzać na różne sposoby, na przykład przez traktowanie soli znanej jako azotan kadmu silną zasadą wodorotlenku sodu.
Autor: Ondřej Mangl, źródło Wikimedia Commons
Wodorotlenek ten jest używany w wielu zastosowaniach, w tym w procesie znanym jako galwanizacja lub galwanizacja kadmem, chociaż jest również szeroko stosowany do wytwarzania innych soli tego metalu przejściowego.
Z drugiej strony narażenie na ten związek może nieść zagrożenie dla zdrowia, ponieważ jest on wchłaniany przez kontakt ze skórą i drogami oddechowymi. Należy zauważyć, że jest uważana za substancję rakotwórczą.
Struktura
Wodorotlenek kadmu składa się tylko z dwóch jonów: kadmu (Cd 2+ ) i hydroksylu (OH - ), tworząc w ten sposób związek jonowy o wzorze cząsteczkowym Cd (OH) 2 .
Struktura tego związku jest dość podobna do struktury wodorotlenku magnezu (Mg (OH) 2 ), ponieważ jego kryształy mają układ molekularny zgodny z symetrią heksagonalną, zgodnie z tworzącymi je komórkami jednostkowymi.
W ten sam sposób substancję tę można wytwarzać przez traktowanie azotanu kadmu metalicznego (Cd (NO 3 ) 2 ) pewną ilością wodorotlenku sodu (NaOH), zgodnie z następującym równaniem:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Chociaż wykazuje podobieństwa do wodorotlenku cynku, uważa się, że Cd (OH) 2 ma cechy większej zasadowości.
Ponadto, ponieważ kadm należy do bloku d układu okresowego, był on uważany za metal przejściowy, więc on i inne podobne wodorotlenki metali, takie jak cynk, są uważane za wodorotlenki metali przejściowych.
W tej klasie związków chemicznych największym oksoanionem jest wodorotlenek, a pierwiastek o największej masie molowej lub masie cząsteczkowej, który nie występuje w oksoanionie, okazuje się być jednym z metali przejściowych.
Nieruchomości
Do najwybitniejszych właściwości wodorotlenku kadmu należą:
-Jest to gatunek jonowy należący do związków nieorganicznych, którego struktura jest krystaliczna i ma układ heksagonalny.
-Jego wzór cząsteczkowy jest opisany jako Cd (OH) 2, a jego masa cząsteczkowa lub masa molowa wynosi około 146,43 g / mol.
- Ma właściwości amfoteryczne, to znaczy może działać jako kwas lub zasada w zależności od reakcji chemicznej i środowiska, w którym jest przeprowadzana.
Powierniczego gęstość wynosi około 4,79 g / cm 3 i uważa się rozpuszczalny w kwaśnych substancji o niskim stężeniu (rozcieńczony).
-Może tworzyć anionowy związek koordynacyjny, gdy jest traktowany stężonym roztworem wodorotlenku sodu.
-Może również tworzyć związki koordynacyjne z jonami amonowymi, tiocyjanianowymi lub cyjankowymi po dodaniu do roztworów zawierających te formy jonowe.
-Zwykle ulega odwodnieniu (utracie cząsteczek wody), gdy jest poddawany ogrzewaniu, tworząc tlenek kadmu (CdO).
-Podgrzany może również ulegać rozkładowi termicznemu, ale występuje to tylko między 130 a 300 ° C.
-Ma wiele zastosowań, ale wśród nich wyróżnia się jego zastosowanie jako podstawowego składnika akumulatorów.
-Wykazuje znaczną rozpuszczalność w roztworach alkalicznych.
Aplikacje
Wodorotlenek kadmu jest używany w wielu zastosowaniach i zastosowaniach, takich jak te wymienione poniżej.
W produkcji urządzeń zwanych akumulatorami ten związek chemiczny jest niezbędnym składnikiem anodowym w procesie.
Podobnie, ten wodorotlenek jest krytycznym gatunkiem, gdy technika powlekania kadmem jest wykonywana na niektórych materiałach.
Również przy wytwarzaniu niektórych soli kadmu, chociaż procedura nie jest tak prosta, jak przy produkcji wodorotlenku.
Z drugiej strony, gdy rozładowywane są urządzenia znane jako akumulatory srebrowo-kadmowe (Ag-Cd) i niklowo-kadmowe (Ni-Cd), związek ten powstaje zgodnie z poniższą reakcją:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Następnie, podczas ponownego ładowania, wodorotlenek ten jest przekształcany w metaliczną postać kadmu poprzez produkt pośredni, który jest rozpuszczany, iw ten sposób mogą powstawać inne produkty.
W nowszych zastosowaniach wodorotlenek ten był używany do produkcji kabli o rozmiarach nanometrycznych o jednowymiarowej strukturze, które były badane jako alternatywna elektroda cienkowarstwowa w superkondensatorach.
Ryzyka
Bezpośrednie narażenie na wodorotlenek kadmu wiąże się z pewnym ryzykiem związanym z drogą pokarmową, inhalacją lub kontaktem skórnym; takie jak wywołanie wymiotów i biegunki.
Jeśli chodzi o skutki przewlekłego wdychania oparów przez nią wytwarzanych, istnieją pewne choroby płuc, takie jak rozedma i zapalenie oskrzeli, może nawet wystąpić obrzęk płuc lub zapalenie płuc o podłożu chemicznym.
Inną konsekwencją długotrwałego narażenia na tę substancję jest nagromadzenie kadmu w niektórych narządach, takich jak nerki czy wątroba, powodując obrażenia i trwałe uszkodzenie, ponieważ związek ten powoduje wydalanie większej ilości białek molekularnych, które mają charakter naturalny. niezbędny w organizmie.
Podobnie może wystąpić utrata lub zmniejszenie gęstości kości lub zatrucie kadmem.
Oprócz tych efektów cząsteczka ta łączy się z receptorem estrogenu i powoduje jego aktywację, co może stymulować rozwój niektórych klas komórek rakowych.
Podobnie, ten gatunek chemiczny wywołuje inne skutki estrogenowe, takie jak upośledzenie funkcji rozrodczych u ludzi, a ponieważ jego struktura jest silnie powiązana z cynkiem, kadm może zakłócać niektóre jego procesy biologiczne.
Bibliografia
- Wikipedia. (sf). Wodorotlenek kadmu. Odzyskany z en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemia, wydanie dziewiąte. Meksyk: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadm w środowisku. Odzyskany z books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK i Moseley, PT (2013). Encyklopedia elektrochemicznych źródeł energii. Uzyskane z books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterie 2: Badania i rozwój w zakresie niemechanicznych źródeł energii elektrycznej. Odzyskany z books.google.co.ve