Wodorotlenek cynku (Z n (OH) 2), są uważane jako chemiczny o charakterze nieorganicznym, składającego się wyłącznie z trzech pierwiastków: cynk, wodór i tlen. Występuje w przyrodzie w rzadki sposób, w różnych stałych, krystalicznych formach trzech trudnych do znalezienia minerałów, znanych jako sweetite, ashoverite i wülfingite.
Każdy z tych polimorfów ma cechy charakterystyczne dla jego natury, chociaż zwykle pochodzą z tych samych źródeł wapiennych i występują w połączeniu z innymi gatunkami chemicznymi.
Autor: Alchemist-hp (dyskusja) (www.pse-mendelejew.de), z Wikimedia Commons
Podobnie jedną z najważniejszych właściwości tej substancji jest jej zdolność do działania jako kwas lub zasada w zależności od zachodzącej reakcji chemicznej, czyli jest amfoteryczna.
Jednak wodorotlenek cynku ma pewien poziom toksyczności, podrażnia oczy, jeśli masz z nim bezpośredni kontakt i stanowi zagrożenie dla środowiska, szczególnie w przestrzeniach wodnych.
Struktura chemiczna
W przypadku minerału zwanego sweetitem powstaje on w utlenionych żyłach znajdujących się w złożu skał wapiennych wraz z innymi minerałami, takimi jak m.in.fluoryt, galena czy cerusyt.
Sweetite składa się z tetragonalnych kryształów, które mają parę osi o identycznej długości i oś o różnych długościach, wychodzących pod kątem 90 ° między wszystkimi osiami. Minerał ten ma pokrój krystaliczny o strukturze dipiramidowej i jest częścią zbioru przestrzennego 4 / m.
Z drugiej strony, ashoverit jest uważany za polimorf wülfingite i sweetite, stając się półprzezroczysty i luminescencyjny.
Ponadto ashoverite (występujący razem z sweetiteem i innymi odmianami polimorficznymi w skałach wapiennych) ma tetragonalną strukturę krystaliczną, której komórki przecinają się na rogach.
Inną postacią, w której znajduje się tlenek cynku, jest wülfingit, którego struktura oparta jest na rombowym układzie krystalicznym, typu dysfenoidalnego i występuje w złożeniach w kształcie gwiazdy lub inkrustacjach.
Otrzymywanie
Do produkcji wodorotlenku cynku można zastosować różne procesy, między innymi dodanie wodorotlenku sodu w roztworze (w sposób kontrolowany) do jednej z wielu soli, które tworzy cynk, również w roztworze.
Ponieważ wodorotlenek sodu i sól cynku są silnymi elektrolitami, całkowicie dysocjują w roztworach wodnych, tak że wodorotlenek cynku tworzy się zgodnie z następującą reakcją:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Powyższe równanie w prosty sposób opisuje reakcję chemiczną, która zachodzi podczas tworzenia wodorotlenku cynku.
Innym sposobem uzyskania tego związku jest wytrącanie azotanu cynku w wodzie z dodatkiem wodorotlenku sodu w obecności enzymu znanego jako lizozym, który znajduje się w dużej ilości wydzielin, takich jak łzy i ślina. zwierząt oprócz właściwości antybakteryjnych.
Chociaż użycie lizozymu nie jest niezbędne, różne struktury wodorotlenku cynku uzyskuje się po zmianie proporcji i techniki łączenia tych odczynników.
Inne reakcje
Wiedząc, że Zn 2+ tworzy jony, które są heksahydrowane (gdy występuje w wysokich stężeniach tego rozpuszczalnika) i jony tetrahydratowane (gdy występuje w małych stężeniach wody), można argumentować, że oddając proton z kompleksu utworzony do jonu OH - osad (koloru białego) tworzy się w następujący sposób:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
W przypadku dodania w nadmiarze wodorotlenku sodu, nastąpi rozpuszczenie tego osadu wodorotlenku cynku, aw konsekwencji powstanie bezbarwnego roztworu jonu znanego jako cynkan, zgodnie z następującym równaniem:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Powodem rozpuszczania się wodorotlenku cynku jest to, że ten rodzaj jonów jest zwykle otoczony wodnymi ligandami.
Dodając nadmiar wodorotlenku sodu do tego utworzonego roztworu, jony wodorotlenkowe zmniejszają ładunek związku koordynacyjnego do -2, oprócz tego, że stają się rozpuszczalne.
Z drugiej strony, gdy amoniak (NH 3 ) dodaje się w nadmiarze, równowaga jest tworzony powoduje powstawanie jonów wodorotlenowych i wytwarza się związek koordynacyjny z + 2 i 4 za wiązania ligandu z amoniakiem gatunku.
Nieruchomości
Podobnie jak w przypadku wodorotlenków, które powstają z innych metali (np. Wodorotlenek chromu, glinu, berylu, ołowiu lub cyny), wodorotlenek cynku, a także tlenek utworzony przez ten sam metal, ma właściwości amfoteryczne.
Wodorotlenek ten, uważany za amfoteryczny, ma tendencję do łatwego rozpuszczania się w rozcieńczonym roztworze silnie kwaśnej substancji (takiej jak kwas solny, HCl) lub w roztworze związków zasadowych (takich jak wodorotlenek sodu, NaOH).
W ten sam sposób, jeśli chodzi o prowadzenie testów sprawdzających obecność jonów cynku w roztworze, wykorzystuje się właściwość tego metalu, która pozwala na tworzenie jonów cynkowych w przypadku dodania wodorotlenku sodu w nadmiarze do roztworu zawierającego wodorotlenek cynku. cynk.
Ponadto wodorotlenek cynku może wytwarzać związek koordynacyjny amin (który jest rozpuszczalny w wodzie) po rozpuszczeniu w obecności nadmiaru wodnego roztworu amoniaku.
Jeśli chodzi o zagrożenia, jakie stwarza ten związek w kontakcie z nim, to są to: powoduje poważne podrażnienie oczu i skóry, wykazuje znaczną toksyczność dla organizmów wodnych i stanowi długoterminowe zagrożenie dla środowiska.
Aplikacje
Pomimo tego, że wodorotlenek cynku występuje w rzadkich minerałach, ma wiele zastosowań, między innymi syntetyczne otrzymywanie laminarnych podwójnych wodorotlenków (HDL) w postaci warstw cynku i aluminium w procesach elektrochemicznych.
Innym zwykle przyznawanym zastosowaniem jest proces wchłaniania materiałów chirurgicznych lub opatrunków.
W ten sam sposób ten wodorotlenek jest używany w celu znalezienia soli cynku przez zmieszanie danej soli z wodorotlenkiem sodu.
Istnieją również inne procesy, które wymagają obecności wodorotlenku cynku jako odczynnika, takie jak hydroliza soli przez związki koordynacyjne tego związku.
Podobnie, badając właściwości powierzchni w procesie adsorpcji reaktywnej w siarkowodorze, analizuje się udział tego związku cynku.
Bibliografia
- Wikipedia. (sf). Wodorotlenek cynku. Odzyskany z en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Chemia ogólna. Uzyskane z books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Wodorotlenek cynku. Odzyskany z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Jony metali w systemach biologicznych: Tom 15: Cynk i jego rola w biologii. Uzyskane z books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korozja i elektrochemia cynku. Odzyskany z books.google.co.ve