- Otrzymywanie
- Budowa chemiczna i właściwości fizykochemiczne
- Oktawodzian wodorotlenku strontu
- Monohydrat wodorotlenku strontu
- Bezwodny wodorotlenek strontu
- Rozpuszczalność
- Reaktywność chemiczna
- Aplikacje
- Wydobywanie melasy i rafinacja cukru buraczanego
- Tłuszcze strontu
- Stabilizator tworzyw sztucznych
- Inne aplikacje
- Bibliografia
Wodorotlenek strontu (Sr (OH) ₂) jest nieorganiczny związek chemiczny składający się z jonu, stront (Sr) i dwa jony hydroksylowe (OH). Związek ten otrzymywany jest przez połączenie soli strontu z mocną zasadą, w wyniku czego powstaje związek alkaliczny o wzorze chemicznym Sr (OH) 2 .
Generalnie do wytwarzania wodorotlenku strontu jako mocną zasadę stosuje się wodorotlenek sodu (NaOH) lub wodorotlenek potasu (KOH). Z drugiej strony solą strontu (lub jonem strontu), która reaguje z silną zasadą, jest azotan strontu Sr (NO 3 ) 2, a proces ten opisuje następująca reakcja chemiczna:
2KOH + Sr (NO 3 ) 2 → 2KNO 3 + Sr (OH) 2
W roztworze kation strontu (Sr + ) wchodzi w kontakt z anionem wodorotlenkowym (OH - ), tworząc zasadową sól jonową strontu. Ponieważ stront jest metalem ziem alkalicznych, wodorotlenek strontu jest uważany za żrący związek alkaliczny.
Otrzymywanie
Oprócz wcześniej wyjaśnionego procesu można powiedzieć, że po przeprowadzeniu reakcji z roztworu wytrąca się Sr (OH) 2 . Następnie poddawany jest procesowi prania i suszenia, uzyskując ostatecznie bardzo drobny biały proszek.
Alternatywną metodą otrzymywania wodorotlenku strontu jest ogrzewanie węglanu strontu (SrCO 3 ) lub siarczanu strontu (SrSO 4 ) z parą wodną w temperaturze od 500 ° C do 600 ° C. Reakcja chemiczna przebiega jak pokazano poniżej:
SrCO 3 + H 2 O → Sr (OH) 2 + CO 2
SrS + 2H 2 O → Sr (OH) 2 + H 2 S
Budowa chemiczna i właściwości fizykochemiczne
Obecnie znane są 3 formy wodorotlenku strontu: oktahydrat, monohydrat i bezwodny.
Oktawodzian wodorotlenku strontu
Wodorotlenek strontu wytrąca się w postaci oktahydratu z roztworów w normalnych warunkach temperatury i ciśnienia (25 ° C i 1 atm), którego wzór chemiczny to Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O.
Związek ten ma masę molową 265,76 g / mol, gęstość 1,90 g / cm i wytrąca się jako tetragonalne kryształy (z grupą przestrzenną P4 / ncc) o czworokątnym i bezbarwnym pryzmatycznym wyglądzie.
Również oktahydrat wodorotlenku strontu ma zdolność pochłaniania wilgoci atmosferycznej, ponieważ jest związkiem łatwo rozpływającym się.
Monohydrat wodorotlenku strontu
Według badań mikroskopii optycznej (wykonanych techniką dyfrakcji rentgenowskiej), poprzez podniesienie temperatury do około 210 ° C - przy stałym ciśnieniu atmosferycznym - Sr (OH) 2 ∙ 8H 2 O odwadnia się i przekształca w Monohydrat wodorotlenku strontu (Sr (OH) 2 ∙ H 2 O).
Ta postać związku ma masę molową 139,65 g / mol, a jego temperatura topnienia wynosi -73,15 ° C (375 K). Ze względu na konfigurację atomową ma mniejszą rozpuszczalność w wodzie niż ta opisana w postaci oktahydratu.
Bezwodny wodorotlenek strontu
Kontynuując podwyższanie temperatury układu do około 480 ° C, odwadnianie przedłuża się do momentu uzyskania bezwodnego wodorotlenku strontu.
W przeciwieństwie do form uwodnionych ma masę molową 121,63 g / mol i gęstość 3,625 g / cm 3 . Jego temperatura wrzenia osiąga 710 ° C (1310 ° F lub 983 K), podczas gdy temperatura topnienia wynosi 535 ° C (995 ° F lub 808 K).
Autor: Andif1, źródło Wikimedia Commons
Rozpuszczalność
Oktawodzian wodorotlenku strontu ma rozpuszczalność w wodzie 0,91 grama na 100 mililitrów (mierzona w 0 ° C), podczas gdy jego postać bezwodna w podobnych warunkach temperaturowych ma rozpuszczalność 0,41 grama na 100 mililitrów.
Podobnie substancję tę uważa się za nierozpuszczalną w acetonie i całkowicie rozpuszczalną w kwasach i chlorku amonu.
Reaktywność chemiczna
Wodorotlenek strontu jest niepalny, jego reaktywność chemiczna pozostaje stabilna w umiarkowanych temperaturach i ciśnieniach oraz jest zdolny do pochłaniania dwutlenku węgla z powietrza atmosferycznego, przekształcając go w węglan strontu.
Ponadto jest związkiem silnie drażniącym w przypadku kontaktu ze skórą, drogami oddechowymi lub innymi obszarami śluzowymi ciała.
Aplikacje
Ze względu na swoje właściwości higroskopijne i podstawowe właściwości wodorotlenek strontu ma wiele zastosowań w przemyśle:
- Wydobywanie melasy i rafinacja cukru z buraków.
- Stabilizator tworzyw sztucznych.
- Smary i smary.
Wydobywanie melasy i rafinacja cukru buraczanego
Na początku XXI wieku wodorotlenek strontu zaczął być stosowany w Niemczech do rafinacji cukru z buraków w procesie opatentowanym przez Carla Scheiblera w 1882 roku.
Ta procedura składa się z mieszaniny wodorotlenku strontu i pulpy cukrowej buraków, w wyniku czego powstaje nierozpuszczalny disacharyd. Roztwór ten jest oddzielany przez dekantację i po przeprowadzeniu procesu rafinacji cukier jest otrzymywany jako produkt końcowy.
Pomimo tego, że ta procedura jest stosowana do dziś, istnieją inne metody o znacznie większym popycie, ponieważ są tańsze, które są stosowane w zdecydowanej większości cukrowni na świecie. Na przykład metoda Barsil, która wykorzystuje krzemian baru lub metodę Steffena z użyciem Cal jako środka ekstrakcyjnego.
Tłuszcze strontu
Są to smary zawierające wodorotlenek strontu. Mają zdolność silnego przylegania do powierzchni o właściwościach metalicznych, są odporne na wodę i wytrzymują nagłe zmiany temperatury.
Ze względu na dobrą stabilność fizyczną i chemiczną smary te są stosowane jako smary przemysłowe.
Stabilizator tworzyw sztucznych
Zdecydowana większość tworzyw sztucznych pod wpływem czynników klimatycznych, takich jak słońce, deszcz i tlen atmosferyczny, zmienia ich właściwości i ulega degradacji.
Ze względu na znaczną odporność na wodę, do tych polimerów dodawany jest wodorotlenek strontu - w fazie topnienia - działający jako stabilizator w produkcji wyrobów z tworzyw sztucznych, przedłużający ich żywotność.
Inne aplikacje
- W przemyśle farbiarskim jest stosowany jako niezbędny dodatek przyspieszający proces schnięcia farb handlowych i przemysłowych.
- Sole lub jony strontu otrzymuje się z wodorotlenku strontu, który jest używany jako surowiec do produkcji artykułów pirotechnicznych.
Bibliografia
- Wikipedia. (nd). Wodorotlenek strontu. Odzyskany z en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Wodorotlenek strontu. Odzyskany z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Lambert, I. and Clever, HL (2013). Wodorotlenki ziem alkalicznych w wodzie i roztworach wodnych. Odzyskany z books.google.co.ve
- Krebs, RE (2006). Historia i wykorzystanie pierwiastków chemicznych naszej Ziemi: przewodnik. Uzyskane z books.google.co.ve
- Honeywell. (sf). Oktahydrat wodorotlenku strontu. Odzyskany z honeywell.com