- Jak powstają wodorki?
- Właściwości fizyczne i chemiczne wodorków
- Wodorki metali
- Wodorki niemetaliczne
- Nomenklatura, jak się nazywają?
- Przykłady
- Wodorki metali
- Wodorki niemetaliczne
- Bibliografia
Wodorek oznacza atom wodoru, w postaci anionowej (H - ) lub związki, które tworzą się w wyniku połączenia elementu chemicznej (metaliczne, jak i niemetaliczne) anionem wodoru. Ze znanych pierwiastków chemicznych wodór ma najprostszą budowę, ponieważ w stanie atomowym ma proton w jądrze i elektron.
Mimo to wodór występuje tylko w postaci atomowej w dość wysokich temperaturach. Innym sposobem rozpoznania wodorków jest obserwacja, gdy jeden lub więcej centralnych atomów wodoru w cząsteczce wykazuje zachowanie nukleofilowe, jako środek redukujący lub nawet jako zasada.
Wodorek litowo-glinowy
Tak więc wodór ma zdolność łączenia się z większością pierwiastków układu okresowego, tworząc różne substancje.
Jak powstają wodorki?
Wodorki powstają, gdy wodór w swojej postaci cząsteczkowej łączy się z innym pierwiastkiem - metalowym lub niemetalicznym - bezpośrednio poprzez dysocjację cząsteczki, tworząc nowy związek.
W ten sposób wodór tworzy wiązania typu kowalencyjnego lub jonowego, w zależności od rodzaju pierwiastka, z którym jest połączony. W przypadku asocjacji z metalami przejściowymi tworzą się śródmiąższowe wodorki o właściwościach fizycznych i chemicznych, które mogą się znacznie różnić w zależności od metalu.
Istnienie wolnych form anionów wodorkowych ogranicza się do zastosowania ekstremalnych warunków, które nie są łatwe, więc w niektórych cząsteczkach reguła oktetu nie jest spełniona.
Możliwe, że nie podano również innych reguł związanych z rozkładem elektronów, co wymaga zastosowania wyrażeń wiązań wieloośrodkowych, aby wyjaśnić powstawanie tych związków.
Właściwości fizyczne i chemiczne wodorków
Pod względem właściwości fizycznych i chemicznych można powiedzieć, że charakterystyka każdego wodoru zależy od rodzaju wykonywanego wiązania.
Na przykład, gdy anion wodorkowy jest powiązany z centrum elektrofilowym (zwykle jest to nienasycony atom węgla), utworzony związek zachowuje się jak środek redukujący, który jest szeroko stosowany w syntezie chemicznej.
Zamiast tego, w połączeniu z pierwiastkami, takimi jak metale alkaliczne, cząsteczki te reagują ze słabym kwasem (kwasem Bronsteda) i zachowują się jak mocne zasady, uwalniając wodór. Te wodorki są bardzo przydatne w syntezach organicznych.
Następnie obserwuje się, że charakter wodorków jest bardzo zróżnicowany, ponieważ są w stanie tworzyć oddzielne cząsteczki, ciała stałe typu jonowego, polimery i wiele innych substancji.
Z tego powodu mogą być stosowane jako desykanty, rozpuszczalniki, katalizatory lub półprodukty w reakcjach katalitycznych. Mają również wiele zastosowań w laboratoriach lub przemyśle o różnych celach.
Wodorki metali
Istnieją dwa rodzaje wodorków: metaliczne i niemetaliczne.
Wodorki metali to te dwuskładnikowe substancje, które powstają w wyniku połączenia pierwiastka metalicznego z wodorem, generalnie elektrododatniego, takiego jak metal alkaliczny lub ziemia alkaliczna, chociaż wodorkami śródmiąższowymi są również objęte.
Jest to jedyny rodzaj reakcji, w której wodór (którego stopień utlenienia wynosi zwykle +1) ma dodatkowy elektron na swoim najbardziej zewnętrznym poziomie; to znaczy, jego liczba walencyjna jest przekształcana do -1, chociaż natura wiązań w tych wodorkach nie została całkowicie zdefiniowana z powodu rozbieżności osób badających przedmiot.
Wodorki metali mają pewne właściwości metali, takie jak ich twardość, przewodnictwo i jasność; Ale w przeciwieństwie do metali, wodorki mają pewną kruchość, a ich stechiometria nie zawsze jest zgodna z prawami ciężaru chemii.
Wodorki niemetaliczne
Ten typ wodorków powstaje w wyniku kowalencyjnego połączenia między pierwiastkiem niemetalicznym a wodorem, tak że pierwiastek niemetaliczny ma zawsze najniższy stopień utlenienia, aby generować jeden wodorek z każdym.
Konieczne jest również, aby tego typu związki znajdowały się w większości w postaci gazowej w standardowych warunkach środowiskowych (25 ° C i 1 atm). Z tego powodu wiele niemetalicznych wodorków ma niskie temperatury wrzenia ze względu na siły van der Waalsa, które uważa się za słabe.
Niektóre wodorki z tej klasy to odrębne cząsteczki, inne należą do grupy polimerów lub oligomerów, a nawet wodór, który przeszedł proces chemisorpcji na powierzchni, może zostać uwzględniony na tej liście.
Nomenklatura, jak się nazywają?
Aby napisać wzór na wodorki metali, zacznij od wpisania metalu (symbol pierwiastka metalu), a następnie wodoru (MH, gdzie M to metal).
Aby je nazwać, zaczyna się od słowa wodorek, po którym następuje nazwa metalu („wodorek M”), stąd LiH oznacza „wodorek litu”, CaH 2 - „wodorek wapnia” i tak dalej.
W przypadku wodorków niemetalicznych zapisuje się odwrotnie niż w przypadku wodorków metalicznych; to znaczy, zaczyna się od wodoru (jego symbolu), po którym następuje niemetal (HX, gdzie X jest niemetalem).
Aby je nazwać, zaczynamy od nazwy pierwiastka niemetalicznego i dodajemy przyrostek „uro”, kończąc na słowach „wodór” („X-wodór uro”), stąd HBr brzmi „bromowodór”, H 2 S czyta się jako „siarkowodór” i tak dalej.
Przykłady
Istnieje wiele przykładów wodorków metalicznych i niemetalicznych o różnych właściwościach. Tu jest kilka:
Wodorki metali
- LiH (wodorek litu).
- NaH (wodorek sodu).
- KH (wodorek potasu).
- CsH (wodorek cezu).
- RbH (wodorek rubidu).
- BeH 2 (wodorek berylu).
- MgH 2 (wodorek magnezu).
- CaH 2 (wodorek wapnia).
- SrH 2 (wodorek strontu).
- BaH 2 (wodorek baru).
- AlH3 (wodorek glinu).
- SrH2 (wodorek strontu).
- MgH2 (wodorek magnezu).
- CaH2 (wodorek wapnia).
Wodorki niemetaliczne
- HBr (bromowodór).
- HF (fluorowodór).
- HI (jodowodór).
- HCl (chlorowodór).
- H 2 S (siarkowodór).
- H 2 Te (tellurowodór).
- H 2 Se (selenowodór).
Bibliografia
- Wikipedia. (2017). Wikipedia. Odzyskany z en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemia. (9th ed). McGraw-Hill.
- Babakidis, G. (2013). Wodorki metali. Odzyskany z books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Nauka o materiałach wodorowych i chemia wodorków metali. Odzyskany z books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Chemia Hidrydes i Carbides. Odzyskany z books.google.co.ve