W izobary są te gatunki atomowych o z taką samą masę, ale które pochodzą z różnych pierwiastków. W konsekwencji można powiedzieć, że składają się one z różnej liczby protonów i neutronów.
Zarówno protony, jak i neutrony znajdują się w jądrach ich atomów, ale liczba netto neutronów i protonów obecnych w każdym jądrze pozostaje taka sama. Innymi słowy, gatunek izobar powstaje, gdy para jąder atomowych wykazuje taką samą liczbę neutronów i protonów netto dla każdego gatunku.
Jednak liczba neutronów i protonów, które składają się na tę ilość netto, jest inna. Jednym ze sposobów, aby zauważyć to graficznie, jest obserwacja liczby masowej (która znajduje się w lewym górnym rogu symbolu reprezentowanego pierwiastka chemicznego), ponieważ w izobarach liczba ta jest taka sama.
cechy
Po pierwsze, etymologia terminu isobarus pochodzi od greckich słów isos (co oznacza „równy”) i baros (co oznacza „waga”), które odnoszą się do równości wag obu gatunków jądrowych.
Należy zauważyć, że izobary mają pewne podobieństwa z innymi gatunkami, których jądra mają zbieżności, na przykład izotony, które mają taką samą liczbę neutronów, ale różne liczby masowe i liczby atomowe, na przykład pary 13 C i 14 N lub 36 S i 37 Cl.
Z drugiej strony, termin „nuklid” to nazwa, która została ukuta dla każdego z zestawów nukleonów (struktur zbudowanych z neutronów i protonów), które mogą zostać utworzone.
Tak więc nuklidy można prawdopodobnie rozróżniać na podstawie liczby neutronów lub protonów, a nawet ilości energii posiadanej przez strukturę ich konglomeratu.
Podobnie jądro potomne powstaje po procesie rozpadu β, a to z kolei jest izobarą jądra macierzystego, ponieważ liczba nukleonów obecnych w jądrze pozostaje niezmieniona, w przeciwieństwie do tego, co dzieje się średnia rozpadu α.
Należy pamiętać, że różne izobary mają różne liczby atomowe, co potwierdza, że są to różne pierwiastki chemiczne.
Reprezentacja
Aby oznaczyć różne nuklidy, stosuje się specjalną notację, którą można przedstawić na dwa sposoby: jeden polega na umieszczeniu nazwy pierwiastka chemicznego i jego liczby masowej, które są połączone myślnikiem. Na przykład: azot-14, którego jądro składa się z siedmiu neutronów i siedmiu protonów.
Innym sposobem przedstawienia tych gatunków jest umieszczenie symbolu pierwiastka chemicznego, poprzedzonego liczbowym indeksem górnym, który wskazuje liczbę masową danego atomu, a także numerycznym indeksem dolnym oznaczającym jego liczbę atomową, w następujący sposób sposób:
Z A X
W tym wyrażeniu X reprezentuje pierwiastek chemiczny danego atomu, A to liczba masowa (wynik sumowania między liczbą neutronów i protonów), a Z oznacza liczbę atomową (równą liczbie protonów w jądrze atomu) .
Gdy te nuklidy są reprezentowane, liczba atomowa atomu (Z) jest zwykle pomijana, ponieważ nie dostarcza odpowiednich dodatkowych danych, więc często jest przedstawiana jako A X.
Jednym ze sposobów pokazania tego zapisu jest skorzystanie z poprzedniego przykładu (azot-14), który jest również oznaczony jako 14 N. Jest to notacja używana dla izobarów.
Przykłady
Użycie wyrażenia „izobary” w odniesieniu do gatunków znanych jako nuklidy, które mają taką samą liczbę nukleonów (tę samą liczbę masową), zaproponował pod koniec 1910 roku brytyjski chemik Alfred Walter Stewart.
W tej kolejności pomysłów, przykład izobarów można zaobserwować w przypadku gatunków 14 C i 14 N: liczba masowa wynosi 14, co oznacza, że liczba protonów i neutronów w obu gatunkach jest różna.
W efekcie ten atom węgla ma liczbę atomową równą 6, więc w jego strukturze jest 6 protonów, az kolei w jądrze znajduje się 8 neutronów. Więc jego liczba masowa to 14 (6 + 8 = 14).
Ze swojej strony atom azotu ma liczbę atomową równą 7, czyli składa się z 7 protonów, ale ma też w jądrze 7 neutronów. Jego liczba masowa również wynosi 14 (7 + 7 = 14).
Można również znaleźć szereg, w którym wszystkie atomy mają liczbę masową równą 40; Tak jest w przypadku izobarów: 40 Ca, 40 K, 40 Ar, 40 Cl i 40 S.
Różnice między izobarami i izotopami
Jak wyjaśniono wcześniej, nuklidy opisują różne klasy istniejących jąder atomowych w zależności od liczby posiadanych protonów i neutronów.
Wśród tych typów nuklidów znajdują się również izobary i izotopy, które zostaną rozróżnione poniżej.
W przypadku izobarów, jak wspomniano wcześniej, mają one taką samą liczbę nukleonów - czyli taką samą liczbę masową - gdzie liczba protonów, o którą jeden gatunek jest większy od drugiego, zgadza się z liczbą neutronów które mają deficyt, więc suma jest taka sama. Jednak jego liczba atomowa jest inna.
W tym sensie gatunki izobarów pochodzą z różnych pierwiastków chemicznych, więc znajdują się w różnych przestrzeniach układu okresowego i mają różne cechy i specyficzne właściwości.
Z drugiej strony, w przypadku izotopów dzieje się odwrotnie, ponieważ mają one tę samą liczbę atomową, ale inną masę; to znaczy mają taką samą liczbę protonów, ale inną liczbę neutronów w swoich jądrach atomowych.
Ponadto izotopy są atomami należącymi do tych samych pierwiastków, więc znajdują się w tej samej przestrzeni układu okresowego i mają podobne cechy i właściwości.
Bibliografia
- Wikipedia. (sf). Isobar (nuklid). Odzyskany z en.wikipedia.org
- Britannica, E. (nd). Izobara. Pobrane z britannica.com
- Konya, J. i Nagy, NM (2018). Jądrowa i radiochemia. Odzyskany z books.google.co.ve
- Edukacja energetyczna. (sf). Isobar (jądrowa). Pobrane z energyeducation.ca
- Widok nauczyciela. (sf). Jądra. Odzyskany z physics.tutorvista.com