AZOTAN GLINU: RECEPTURY, WŁAŚCIWOŚCI, ZASTOSOWANIA I ZAGROŻENIA - CHEMIA - 2026

Azotan glinu jest sól glinu w kwasie azotowym. Nonahydrat azotanu glinu w temperaturze pokojowej pojawia się jako bezbarwne ciało stałe o zapachu kwasu azotowego.

Nie są palne, ale mogą przyspieszyć spalanie materiałów palnych. W przypadku dużych ilości azotanu glinu lub drobnego rozdrobnienia materiału palnego może dojść do wybuchu.

Długotrwałe narażenie na ogień lub ciepło może doprowadzić do wybuchu. W kontakcie z ogniem wytwarzają tlenki azotu. Jego zastosowania obejmują rafinację ropy naftowej oraz barwienie i garbowanie skóry.

Jest to biała, rozpuszczalna w wodzie sól, która najczęściej występuje w postaci krystalicznej, niewodnej (bezwodnej azotanu glinu).

Struktura chemiczna azotanu glinu (bezwodnego)

Formuły

• Azotan glinu: Al (NO ₃ ) ₃
• Nonahydrat azotanu glinu: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 azotan glinu (bezwodny)
• CAS : 14797-65-0 azotan glinu (bezwodny)

Struktura

W 2D

Azotan glinu

Nonahydrat azotanu glinu

W 3D

Azotan glinu / Molekularny model sfer

Kulki i pręty z azotanu glinu / modeli molekularnych

Nonahydrat azotanu glinu / Molekularny model sfer

Nonahydrat azotanu glinu / Kulki i pręty do modeli molekularnych

Fizyczne i chemiczne właściwości

• Azotan glinu należy do reaktywnej grupy nieorganicznych związków azotanowo-azotynowych.
• Jon azotanowy to jon wieloatomowy o wzorze cząsteczkowym NO3 - i jest sprzężoną zasadą kwasu azotowego.
• Prawie wszystkie nieorganiczne sole azotanowe są rozpuszczalne w wodzie w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
• Związki azotanowe mają szeroki zakres zastosowań w zależności od ich aktywności jako utleniaczy, obecności swobodnie dostępnego azotu lub ich dużej rozpuszczalności.

Alerty reaktywności

Azotan glinu jest silnym utleniaczem.

Reakcje z powietrzem i wodą

Azotan glinu rozpływa się (ma właściwość pochłaniania wilgoci z powietrza, tworząc wodny roztwór). Jest rozpuszczalny w wodzie. Jego wodne roztwory są kwaśne.

Zapalność

Azotany i azotyny są związkami wybuchowymi. Niektóre z tych substancji mogą rozkładać się wybuchowo podczas ogrzewania lub w przypadku pożaru. Mogą eksplodować pod wpływem ciepła lub zanieczyszczenia. Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu.

Szczególne zagrożenia ze strony produktów spalania: Toksyczne tlenki azotu mogą powstawać w pożarze z udziałem azotanu glinu.

Reaktywność

Azotany i azotyny mogą działać jako niezwykle silne utleniacze, a mieszaniny z czynnikami redukującymi lub zredukowanymi materiałami, takimi jak substancje organiczne, mogą być wybuchowe. Reagują z kwasami, tworząc toksyczny dwutlenek azotu.

Ogólnie rzecz biorąc, sole azotanowe i azotynowe z aktywnymi kationami redoks (metale przejściowe i metale z grupy 3a, 4a i 5a układu okresowego, a także amon + kation) są bardziej reaktywne z materiałami organicznymi i czynnikami redukującymi w warunkach środowiskowy.

Azotan glinu jest środkiem utleniającym. Mieszaniny z estrami alkilowymi mogą eksplodować. Mieszaniny z fosforem, chlorkiem cyny (II) lub innymi czynnikami redukującymi mogą reagować wybuchowo.

Toksyczność

Ludzie są narażeni na toksyczność azotanów i azotynów, a dzieci są szczególnie podatne na methemoglobinemię.

Spożycie dużych dawek azotanu glinu powoduje podrażnienie żołądka, nudności, wymioty i biegunkę. Kontakt z pyłem podrażnia oczy i skórę.

Aplikacje

Azotany i azotyny są szeroko stosowane (i w bardzo dużych ilościach) jako nawozy w rolnictwie ze względu na ich skłonność do rozkładania i uwalniania azotu do wzrostu roślin oraz ze względu na ich rozpuszczalność, która umożliwia jony azotanowe wchłaniana przez korzenie rośliny.

Związki azotanów są również szeroko stosowane jako surowiec przemysłowy, gdy wymagany jest środek utleniający lub źródło jonów azotanowych.

Azotan glinu jest używany do produkcji chemikaliów laboratoryjnych, kosmetycznych i higieny osobistej. W przemyśle jest używany jako półprodukt do produkcji innych substancji.

Jest stosowany w garbarstwie skór, w antyperspirantach, inhibitorach korozji, przy ekstrakcji uranu, rafinacji ropy naftowej oraz jako środek nitrujący.

Nonahydrat azotanu glinu i inne uwodnione azotany glinu mają wiele zastosowań. Sole te są wykorzystywane do produkcji tlenku glinu do wytwarzania papierów izolacyjnych, w elementach grzejnych kineskopów oraz w rdzeniach laminatów transformatorów. Sole uwodnione są również używane do ekstrakcji pierwiastków aktynidowych.

Efekty kliniczne

Aluminium jest wszechobecne, jest metalem występującym w największej ilości w skorupie ziemskiej. Większość narażenia ludzi pochodzi z pożywienia. Występuje w niektórych produktach farmaceutycznych. W przemyśle jest szeroko stosowany.

Glin hamuje przebudowę kości, powodując osteomalację. Uważa się, że hamuje erytropoezę, powodując anemię.

Ostre zatrucie jest rzadkie. Rozpuszczalne formy glinu mają większy potencjał toksyczności niż formy nierozpuszczalne, ze względu na ich większą absorpcję.

Pacjenci z niewydolnością nerek są podatni na toksyczność glinu, pochodzącego albo z glinu w dializacie, albo z innych źródeł egzogennych, zwłaszcza środków wiążących fosforany i leków zobojętniających sok żołądkowy zawierających glin.

Przewlekłe narażenie na pył aluminiowy może powodować duszność, kaszel, zwłóknienie płuc, odmę opłucnową, pylicę płuc, encefalopatię, osłabienie, brak koordynacji i napady padaczkowe.

Sole glinu mogą powodować podrażnienia oczu i błon śluzowych, zapalenie spojówek, dermatozę i egzemę.

Chociaż glin i jego związki wykazały niewiele dowodów na rakotwórczość u ludzi, narażenie na inne substancje biorące udział w produkcji aluminium wiąże się z rakotwórczością.

Bezpieczeństwo i ryzyko

Zwroty wskazujące rodzaj zagrożenia Globalnie Zharmonizowanego Systemu klasyfikacji i oznakowania produktów chemicznych (GHS).

Globalnie Zharmonizowany System Klasyfikacji i Oznakowania Chemikaliów (GHS) to system uzgodniony na szczeblu międzynarodowym, stworzony przez Organizację Narodów Zjednoczonych i zaprojektowany w celu zastąpienia różnych norm klasyfikacji i etykietowania stosowanych w różnych krajach poprzez stosowanie spójnych kryteriów na całym świecie.

Klasy zagrożenia (i odpowiadający im rozdział GHS), normy klasyfikacji i oznakowania oraz zalecenia dotyczące azotanu glinu i bezwodnego azotanu glinu są następujące (Europejska Agencja Chemikaliów, 2017; Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015; PubChem, 2017):

Klasy zagrożeń GHS

H272: Może intensyfikować pożar; Utleniacz (PubChem, 2017).

H301: Działa toksycznie po połknięciu (PubChem, 2017).

H315: Działa drażniąco na skórę (PubChem, 2017).

H318: Powoduje poważne uszkodzenie oczu (PubChem, 2017).

H319: Działa drażniąco na oczy (PubChem, 2017).

Kody zwrotów wskazujących środki ostrożności

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 i P501 (PubChem, 2017).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 360).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 370).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 382).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 384).

(Organizacja Narodów Zjednoczonych, 2015, s. 385).

Bibliografia

1. ChemIDplus (2017) Struktura 3D 13473-90-0 - azotan glinu. Odzyskany z: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Struktura 3D 7784-27-2 - Nonahydrat azotanu glinu Pobrano z: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Odzyskany z: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) azotan glinu. Odzyskane z: wikipedia.org.
5. Europejska Agencja Chemikaliów (ECHA). (2016). Azotan glinu. Krótki profil. Pobrane 8 lutego 2017 r. Z echa.europa.eu.
6. Bank danych o substancjach niebezpiecznych (HSDB). TOXNET. (2017). Azotan glinu. Bethesda, MD, UE: National Library of Medicine. Odzyskany z: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Azotan odzyskany z: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Azotan glinu. Pobrano 8 lutego 2017 z: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Nonahydrat azotanu glinu. Pobrano 8 lutego 2017 z: wikipedia.org.