JAKIE SĄ NIEORGANICZNE FUNKCJE CHEMICZNE? - CHEMIA - 2024

Do nieorganicznych chemiczne grupy funkcyjne są te grupy związków nieorganicznych, które mają podobne właściwości chemiczne. Te chemiczne funkcje składają się z pięciu grup: tlenków, zasad lub wodorotlenków, kwasów, soli i wodorków.

Każda funkcja chemiczna jest zdefiniowana przez zbiór atomów, które ją identyfikują. W ten sposób można zidentyfikować funkcję, do której należy związek chemiczny według jego pierwiastków.

W tym sensie możemy stwierdzić, że grupa OH określa chemiczną funkcję wodorotlenku. Dlatego NaOH (wodorotlenek sodu) będzie należał do grupy wodorotlenków.

Nieorganiczne funkcje chemiczne wykorzystują związki chemiczne pochodzenia mineralnego. Sól, woda, złoto, ołów, gips i talk to tylko niektóre przykłady związków nieorganicznych w codziennym użyciu.

Wszystkie związki nieorganiczne istniały na planecie Ziemia przed powstaniem życia. Dzięki teorii atomowej, rozwojowi układu okresowego i radiochemii, udało się zdefiniować pięć funkcji chemii nieorganicznej.

Pierwsze badania i podejścia na ten temat miały miejsce na początku XIX wieku i opierały się na badaniu prostych związków nieorganicznych (soli i gazów).

Nieorganiczne funkcje chemiczne

- Tlenki

Ołów czerwony, krystaliczny związek zawierający tlenek ołowiu. Źródło: BXXXD, za Wikimedia Commons

Tlenki to związki podwójne lub binarne, w których jeden lub więcej atomów tlenu jest połączonych z innymi pierwiastkami. Z tego powodu istnieje wiele rodzajów tlenków w różnych stanach skupienia (stałych, ciekłych i gazowych).

Tlen zawsze zapewnia stopień utlenienia -2, a prawie wszystkie pierwiastki, które się z nim łączą, dają początek stabilnym związkom o różnym stopniu utlenienia.

Dzięki temu otrzymane związki mają zróżnicowane właściwości i mogą mieć zarówno kowalencyjne, jak i stałe wiązania jonowe.

Tlenki zasadowe

Tlenki zasadowe to związki powstające z mieszaniny tlenu z metalem (przejściowym, ziem alkalicznych lub alkalicznych). Na przykład połączenie magnezu z tlenem daje zasadowy tlenek, taki jak ten:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + tlen = tlenek zasadowy

2MgO = tlenek zasadowy

Nomenklatura

Nomenklatura tlenków jest zawsze taka sama. Najpierw podaje się ogólną nazwę związku (tlenku), a później zapisuje się nazwę metalu. Dzieje się tak, dopóki wartościowość metalu jest ustalona.

Przykładem może być tlenek sodu lub Na2O, gdzie najpierw pojawia się symbol metalu, a następnie tlen o wartościowości lub stopniu utlenienia -2.

W przypadku tlenków podstawowych istnieją trzy rodzaje nomenklatury: tradycyjna, atomowa i liczebnik giełdowy. Nazwa każdego tlenku zasadowego będzie zależeć od wartościowości lub stopnia utlenienia każdego pierwiastka.

cechy

- Powstają zawsze poprzez połączenie dowolnego pierwiastka z tlenem.

- Tlenki binarne to takie, które są otrzymywane przez zmieszanie tlenu z innym pierwiastkiem.

- Aby otrzymać tlenek trójskładnikowy lub mieszany, związek dwuskładnikowy należy połączyć z wodą (H2O).

- Istnieją mieszane tlenki powstałe w wyniku połączenia dwóch różnych pierwiastków z tlenem.

- Zasady lub wodorotlenki

Podstawy

Ich smak jest gorzki, w dotyku mydlana konsystencja, w roztworze wodnym są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego, działają korodująco, a po dotknięciu papierka lakmusowego zmieniają go z różowego na niebieski.

cechy

- Pochodzą z mieszaniny zasadowego tlenku z wodą.

- Tworzone przez nie substancje mogą otrzymywać protony.

- Są przewodnikami elektryczności zwanymi elektrolitami.

- Rozpuszczają się w wodzie, gdy wchodzą z nią w kontakt.

- Jego smak jest gorzki.

- Działają żrąco na skórę.

- Kwasy

Kwas octowy, słaby kwas, przekazuje proton (jon wodorowy, zaznaczony na zielono) wodzie w reakcji równowagowej, dając jon octanowy i jon hydroniowy. Czerwony: tlen. Czarny karbon. Biały: wodór.

Kwasy to związki nieorganiczne powstałe w wyniku zmieszania wodoru z dowolnym pierwiastkiem lub grupą pierwiastków o wysokiej elektroujemności.

Można je łatwo rozpoznać po kwaśnym smaku, ponieważ mogą poparzyć skórę, gdy wejdą z nią w bezpośredni kontakt, a także ze względu na ich zdolność do zmiany koloru papierka lakmusowego z niebieskiego na różowy.

Hydracids

Hydracids to grupa kwasów pochodzących z połączenia wodoru z niemetalem. Przykładem może być połączenie chloru z wodorem, które daje kwas solny, na przykład:

Cl2 + H2 → 2HCL

Niemetal + wodór = wodorotlenek

H2CL = Hydracid

Oxacids

Tlenokwasy to grupa kwasów pochodzących z połączenia wody z tlenkiem kwasowym. Przykładem może być połączenie trójtlenku siarki z wodą, w wyniku którego powstaje kwas siarkowy, na przykład:

SO3 + H2O → H2SO4

Kwaśny tlenek + woda = Oksyd

H2SO4 = Oxacid

cechy

- Palą skórę, ponieważ działają żrąco.

- Smak jest kwaśny.

- Są przewodnikami prądu elektrycznego.

- Reagując z zasadą tworzą sól i wodę.

- Reagując z tlenkiem metalu, tworzą sól i wodę.

- Ty wyjdź

Sole to związki powstałe w wyniku połączenia zasady z kwasem. Na ogół mają słony smak i są w stanie kwaśnym.

Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi w roztworach wodnych. W kontakcie z papierkiem lakmusowym nie wpływają na jego kolor.

Haloids

Sole haloidowe to takie, które nie mają tlenu i powstają w wyniku następujących reakcji:

1 - Po zmieszaniu z metalem halogenowym. Przykładem może być połączenie magnezu z kwasem solnym w celu utworzenia chlorku magnezu i wodoru, na przykład:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Podczas mieszania aktywnego metalu z wodorowęglanem. Przykładem może być połączenie kwasu bromowodorowego z tlenkiem sodu, które daje bromek sodu i wodę, na przykład:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Podczas mieszania wodorotlenku z tlenkiem metalu. Przykładem może być połączenie kwasu solnego z wodorotlenkiem sodu w celu utworzenia chlorku sodu i wody, na przykład:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Wodorowęglan sodu, oksisal

Oksysole to sole zawierające tlen. Tworzą się w następujący sposób:

1 - Podczas mieszania wodorotlenku z wodorotlenkiem. To jest proces neutralizacji. Przykładem może być mieszanina magnezu z kwasem siarkowym w celu utworzenia siarczanu magnezu i wody, na przykład:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Podczas mieszania oksokwasu z metalem aktywnym. Przykładem może być połączenie wodorotlenku wapnia z dwutlenkiem węgla w celu uzyskania węglanu wapnia i wody, na przykład:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Podczas mieszania wodorotlenku z bezwodnikiem.

4 - Podczas mieszania wodorotlenku z tlenkiem. Przykładem może być połączenie kwasu azotowego z wodorotlenkiem baru w celu uzyskania azotanu baru i wody, na przykład:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

cechy

- Mają słony smak.

- Mogą być kwaśne lub zasadowe.

- Są dobrymi przewodnikami elektrycznymi.

- Wodorki

Wodorek litowo-glinowy

Wodorki to nieorganiczne związki chemiczne składające się z wodoru i dowolnego pierwiastka niemetalicznego.

Zwykle występują w stanie gazowym i mają właściwości podobne do kwasów. Istnieją jednak pewne specjalne wodorki, takie jak woda (H2O), które mogą znajdować się w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej.

Nomenklatura

Aby sformułować wodorek, najpierw napisz symbol wodoru, a następnie symbol pierwiastka.

Aby je nazwać, dodaje się przyrostek uro i niemetalowy pierwiastek, określając obecność wodoru. Oto kilka przykładów:

HF = Fluorowodór

HCl = Chlorowodór

HBr = bromowodór

Bibliografia

1. (21 listopada 2011). BuenasTareas.com. Otrzymane z tlenków, kwasów, wodorotlenków, soli halogenkowych itp.: Goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Nieorganiczne funkcje chemiczne i ich nomenklatura / nieorganiczne funkcje chemiczne i ich nomenklatura. Redakcja Trillas.
3. House, JE i House, KA (2016). Opisowa chemia nieorganiczna. Londyn: Elsevier.
4. Vasquez, LN i Blanco, WY (25 kwietnia 2013). Chemia Otrzymane z tlenków, wodorotlenków, kwasów i soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoretyczne podejście do chemii nieorganicznej. Berlin: Springer - Verlag.