SIARCZYN SODU (NA2SO3): BUDOWA, WŁAŚCIWOŚCI, ZASTOSOWANIA - CHEMIA - 2026

Siarczyn sodu i siarczyn sodu wzorze chemicznym Na ₂ SO ₃ , jest rozpuszczalną sól sodową otrzymuje się jako produkt reakcji kwasu siarkowego (lub tlenek siarki (IV)), z użyciem wodorotlenku sodu.

W latach 1650-1660 Glauber rozpoczął produkcję siarczynu sodu z soli kuchennej (NaCl) i stężonego kwasu siarkowego. Proces ten uważany jest za początek przemysłu chemicznego.

W procesie siarczynowym powstaje miazga drzewna, którą obserwuje się jako prawie czyste włókno celulozowe przy użyciu różnych soli kwasu siarkowego do ekstrakcji ligniny z zrębków drzewnych.

Zatem siarczyny mają wiele różnych typów zastosowań, w tym w przemyśle spożywczym jako dodatek. Do jego najważniejszych funkcji należy zdolność hamowania enzymatycznego i nieenzymatycznego brązowienia, kontrola i hamowanie wzrostu mikroorganizmów, zapobieganie jełczeniu oksydacyjnemu i modyfikowanie właściwości reologicznych żywności.

Przygotowanie siarczynu sodu

Generalnie w skali laboratoryjnej siarczyn sodu powstaje w wyniku reakcji roztworu wodorotlenku sodu z gazowym dwutlenkiem siarki (2NaOH + SO ₂ → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O).

Następnie wydzielanie się SO ₂ po dodaniu kilku kropli stężonego kwasu solnego wskaże, czy wodorotlenek sodu prawie zniknął, przekształcony w wodny siarczyn sodu (Na ₂ SO ₃ + 2HCl → 2NaCl + SO ₂ + H ₂ O).

Z drugiej strony ten związek chemiczny otrzymywany jest na skalę przemysłową w reakcji ditlenku siarki z roztworem węglanu sodu.

Początkowa kombinacja tworzy wodorosiarczyn sodu (NaHSO ₃ ), który następnie reaguje z wodorotlenkiem sodu lub węglanem sodu i przekształca się w siarczyn sodu. Reakcje te można podsumować w globalnej reakcji SO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SO ₃ + CO ₂ .

Struktura chemiczna

Wszystkie formy siarczynu sodu charakteryzują się tym, że są białymi, krystalicznymi i higroskopijnymi ciałami stałymi, które mają zdolność łatwego przyciągania i zatrzymywania cząsteczek wody z otaczającego środowiska, które zwykle ma temperaturę pokojową.

Rodzaj struktury krystalicznej związany jest z obecnością wody w związku. Bezwodny siarczyn sodu ma strukturę rombową lub heksagonalną, aw przypadku obecności w związku cząsteczek wody zmienia się jego struktura (np. Heptahydrat siarczynu sodu ma budowę jednoskośną).

Nieruchomości

Gatunek ten ma pewne właściwości fizyczne i chemiczne, które odróżniają go od innych soli, które opisano poniżej:

Właściwości chemiczne

W postaci nasyconego roztworu wodnego substancja ta ma pH około 9. Ponadto roztwory wystawione na działanie powietrza ostatecznie utleniają się do siarczanu sodu.

Z drugiej strony, jeśli pozwala się na wykrystalizowanie siarczynu sodu z wodnego roztworu w temperaturze pokojowej lub niższej, robi to jako heptahydrat. Kryształy heptahydratu kwitnące w gorącym, suchym powietrzu, utleniają się również w powietrzu, tworząc siarczan.

W tym sensie postać bezwodna jest znacznie bardziej odporna na utlenianie przez powietrze. Siarczyn jest niekompatybilny z kwasami, silnymi utleniaczami i wysokimi temperaturami. Jest również nierozpuszczalny w amoniaku i chlorze.

Właściwości fizyczne

Bezwodnego siarczynu sodu ma masę molową 126.43 g / mol, o gęstości 2.633 g / cm ³ , o temperaturze topnienia 33,4 ° C (92,1 ° C i 306,5 K), z temperatura wrzenia 1429 ° C (2604 ° F lub 1702 K) i nie jest łatwopalny. Również rozpuszczalność (mierzona w temperaturze 20 ° C) wynosi 13,9 g / 100 ml.

Aplikacje

Ze względu na swoje właściwości reaktywne siarczyn sodu jest bardzo wszechstronny i jest obecnie i szeroko stosowany w różnych gałęziach przemysłu.

-Jest szeroko stosowany w uzdatnianiu wody i eliminacji rozpuszczonego tlenu w wodzie kotłowej.

-Ma również zastosowanie w przemyśle papierniczym (masa celulozowa półpłynna).

-W fotografii jest używany do produkcji wywoływaczy.

-W odpowiednim stopniu jest stosowany jako środek konserwujący i przeciwutleniacz.

- W przemyśle tekstylnym jest stosowany w procesach wybielania i antychloro.

-Jest również stosowany jako środek redukujący.

-Ponadto jest stosowany do wtórnego odzyskiwania szybów naftowych.

-Jest nawet używany do produkcji związków organicznych, barwników, tuszy, jedwabiu wiskozowego i gumy.

-Służy do produkcji wielu chemikaliów, w tym siarczanu potasu, siarczynu sodu, krzemianu sodu, podosiarczynu sodu i siarczanu glinu sodu.

Ryzyka

Skutki narażenia na związek

Długotrwała lub powtarzająca się ekspozycja na tę substancję może powodować zapalenie skóry i reakcje nadwrażliwości. Ekspozycja na osoby wrażliwe na siarczyny, z astmą i atopią może spowodować poważne skurcze oskrzeli i zmniejszyć poziom wymuszonej objętości wydechowej.

Podobnie kwaśny rozkład siarczynu sodu może uwalniać toksyczne i niebezpieczne opary tlenków siarki, w tym dwutlenku siarki, które mogą powodować trwałe uszkodzenie płuc w wyniku przewlekłego i ostrego narażenia.

Podobnie ostre zatrucie dwutlenkiem siarki występuje rzadko, ponieważ gaz jest łatwo wykrywalny. To jest tak irytujące, że nie można tolerować kontaktu.

Objawy obejmują kaszel, chrypkę, kichanie, łzawienie oczu i duszność. Jednak pracownicy z nieuniknionymi dużymi narażeniami mogą doznać poważnego i prawdopodobnie śmiertelnego uszkodzenia płuc.

Ekotoksyczność

Siarczyn sodu jest bezpiecznym roztworem, który jest powszechnie stosowany jako środek do odchlorowywania ścieków. Wysokie stężenia przyczyniają się do wysokiego chemicznego zapotrzebowania na tlen w środowiskach wodnych.

Spożycie żywności z konserwantami

Jednym z dodatków, który może powodować problemy u osób wrażliwych, jest grupa zwana środkami siarczynowymi, do której należą różne nieorganiczne dodatki siarczynowe (E220-228), w tym siarczyn sodu (SO ₂ ).

U osób nadwrażliwych lub chorych na astmę spożywanie pokarmów zawierających siarczyny lub wdychanie dwutlenku siarki może być toksyczne.

Związki te są odpowiedzialne za zwężenie oskrzeli, które powoduje duszność. Jedynym sposobem leczenia tej nadmiernej reakcji jest unikanie pokarmów i napojów zawierających siarczyny.

Bibliografia

1. Britannica, E. (nd). Siarczyn sodu. Pobrane z britannica.com
2. Informacje o żywności. (sf). E221: siarczyn sodu. Pobrane z food-info.net
3. PubChem. (sf). Siarczyn sodu. Pobrane z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay zrównoważony. (sf). Siarczyn sodu. Odzyskane zolvay.us
5. Wikipedia. (sf). Siarczyn sodu. Odzyskany z en.wikipedia.org