ETER NAFTOWY LUB BENZYNA: WZÓR, STRUKTURA, ZASTOSOWANIA - CHEMIA - 2026

Eteru naftowego i benzenu jest frakcją z destylacji ropy naftowej. Jego temperatura wrzenia waha się od 40ºC do 60ºC. Jest uważany za ważny ekonomicznie, ponieważ składa się z pięciowęglowych (pentan) i sześciowęglowych (heksan) węglowodorów alifatycznych, z niewielką zawartością węglowodorów aromatycznych.

Nazwa eteru naftowego wynika z jego pochodzenia oraz lotności i lekkości związku, który przypomina eter. Jednak eter etylowy ma wzór cząsteczkowy (C ₂ H ₅ ) O; podczas gdy eter naftowy ma wzór cząsteczkowy: C ₂ H _{2n + 2} . Dlatego można powiedzieć, że eter naftowy sam w sobie nie jest eterem.

Butelka z eterem naftowym. Źródło: Seilvorbau / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)

Eter naftowy dzieli się na związki o temperaturze wrzenia 30 - 50 ° C, 40 - 60 ° C, 50 - 70 ° C i 60 - 80 ° C. Jest wydajnym niepolarnym rozpuszczalnikiem do rozpuszczania tłuszczów, olejów i wosków. Ponadto jest używany jako detergent i paliwo, a także w farbach, lakierach i fotografii.

Formuła i struktura

Eter naftowy nie jest związkiem: to mieszanina, frakcja. Składa się on z węglowodorów alifatycznych, które mają ogólny wzór cząsteczkowy C ₂ H _{2n + 2} . Ich struktury oparte są wyłącznie na wiązaniach CC i CH oraz na szkielecie węglowym. Dlatego ta substancja formalnie nie ma wzoru chemicznego.

Żaden z węglowodorów wchodzących w skład eteru naftowego z definicji logicznej nie zawiera atomów tlenu. Zatem nie tylko nie jest związkiem, ale także nie jest eterem. Nazywa się go eterem z powodu prostego faktu, że ma podobną temperaturę wrzenia jak eter etylowy; reszta nie wykazuje żadnego podobieństwa.

Eter naftowy składa się z liniowych, krótkołańcuchowych węglowodorów alifatycznych typu CH ₃ (CH ₂ ) _x CH ₃ . Ze względu na niską masę cząsteczkową nie jest zaskakujące, że ta ciecz jest lotna. Jego niepolarny charakter wynikający z braku tlenu lub innego heteroatomu lub grupy funkcyjnej sprawia, że ​​jest dobrym rozpuszczalnikiem dla tłuszczów.

Nieruchomości

Wygląd

Bezbarwna lub lekko żółtawa, przezroczysta i lotna ciecz.

Inne nazwy lekkiej ropy naftowej

Heksan, benzyna, benzyna ciężka i ligroina.

Masa cząsteczkowa

82,2 g / mol

Gęstość

0,653 g / ml

Temperatura topnienia

-73 ºC

Temperatura wrzenia

42 - 62 ºC

Rozpuszczalność w wodzie

Nierozpuszczalny. Dzieje się tak, ponieważ wszystkie jego składniki są niepolarne i hydrofobowe.

Ciśnienie pary

256 mmHg (37,7 ° C). To ciśnienie odpowiada prawie jednej trzeciej ciśnienia atmosferycznego. Jako taki, eter naftowy jest substancją mniej lotną w porównaniu z butanem lub dichlorometanem.

Gęstość pary

3 razy więcej niż powietrze

Współczynnik załamania (nD)

1,370

punkt zapłonu

Temperatura samozapłonu

246,11 ° C

Aplikacje

Rozpuszczalniki

Eter naftowy to niepolarny rozpuszczalnik stosowany w pralniach chemicznych do rozpuszczania plam ze smaru, oleju i wosku. Jest również używany jako detergent, paliwo i środek owadobójczy, a także występuje w farbach i lakierach.

Służy do czyszczenia artykułów papierniczych, dywanów i gobelinów. Służy również do czyszczenia silników, części samochodowych i wszelkiego rodzaju maszyn.

Rozpuszcza i usuwa gumę ze stempli samoprzylepnych. Dlatego jest częścią produktów do usuwania tagów.

Chromatografia

Eter naftowy jest używany w połączeniu z acetonem do ekstrakcji i analizy barwników roślinnych. Aceton pełni funkcję ekstrakcji. Tymczasem eter naftowy ma duże powinowactwo do pigmentów, więc działa jako separator w ich chromatografii.

Przemysł farmaceutyczny

Eter naftowy służy do ekstrakcji stygmasterolu i β-sitosterolu z rośliny z rodzaju Ageratum. Stigmasterol to sterol roślinny, podobny do cholesterolu u zwierząt. Jest stosowany jako prekursor półsyntetycznego hormonu progesteronu.

Eter naftowy jest również używany do ekstrakcji substancji immunomodulujących z zioła, znanego jako złocień Anacyclus. Z drugiej strony uzyskuje się wraz z nim ekstrakt z mirry o działaniu przeciwzapalnym.

Korzyść

W wielu przypadkach eter naftowy jest używany do ekstrakcji produktów naturalnych z roślin jako jedyny rozpuszczalnik. Zmniejsza to czas ekstrakcji i koszty procesu, ponieważ eter naftowy jest tańszy w produkcji niż eter etylowy.

Jest to rozpuszczalnik niepolarny, który nie miesza się z wodą, dzięki czemu może być stosowany do ekstrakcji produktów naturalnych z tkanek roślinnych i zwierzęcych o dużej zawartości wody.

Eter naftowy jest mniej lotny i łatwopalny niż eter etylowy, główny rozpuszczalnik używany do ekstrakcji produktów naturalnych. To decyduje o tym, że jego zastosowanie w procesach wydobywczych jest mniej ryzykowne.

Ryzyka

Zapalność

Eter naftowy jest cieczą, która podobnie jak jego opary jest wysoce łatwopalna, dlatego podczas obsługi istnieje ryzyko wybuchu i pożaru.

Ekspozycja

Związek ten działa szkodliwie na różne narządy uważane za cel; takie jak ośrodkowy układ nerwowy, płuca, serce, wątroba i ucho. Połknięcie i dostanie się do dróg oddechowych może grozić śmiercią.

Może powodować podrażnienia skóry i alergiczne zapalenie skóry, spowodowane odtłuszczającym działaniem rozpuszczalnika. W kontakcie z oczami powoduje również podrażnienie oczu.

Połknięcie eteru naftowego może być śmiertelne i uważa się, że spożycie 10 ml wystarczy, aby spowodować śmierć. Aspiracja spożytego eteru do płuc powoduje uszkodzenie płuc, które może nawet prowadzić do zapalenia płuc.

Działanie eteru naftowego na ośrodkowy układ nerwowy objawia się bólami głowy, zawrotami głowy, zmęczeniem itp. Eter naftowy powoduje uszkodzenie nerek objawiające się wydalaniem albuminy z moczem, krwiomocz i wzrostem obecności enzymów wątrobowych w osoczu.

Nadmierne narażenie na opary eteru naftowego może powodować podrażnienie dróg oddechowych, z takimi samymi konsekwencjami, jak spożycie rozpuszczalnika. Eksperymenty na szczurach nie wykazały, że eter naftowy ma działanie rakotwórcze lub mutagenne.

Bibliografia

1. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Chemia organiczna. (10 ^th Edition.). Wiley Plus.
2. Carey F. (2008). Chemia organiczna. (Wydanie szóste). Mc Graw Hill.
3. Wikipedia. (2020). Eter naftowy. Odzyskane z: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Eter naftowy. ScienceDirect. Odzyskany z: sciencedirect.com
5. Książka chemiczna. (2017). Eter naftowy. Odzyskane z: chemicalbook.com
6. M. Wayman i GF Wright. (1940). Ciągła ekstrakcja roztworów wodnych przez aceton-eter naftowy. doi.org/10.1021/ac50142a012
7. Parasuraman, S., Sujithra, J., Syamittra, B., Yeng, WY, Ping, WY, Muralidharan, S., Raj, PV i Dhanaraj, SA (2014). Ocena podchronicznych skutków toksyczności eteru naftowego, rozpuszczalnika laboratoryjnego u szczurów rasy Sprague-Dawley. Journal of basic and Clinical Pharmacy, 5 (4), 89–97. doi.org/10.4103/0976-0105.141943
8. Sigma-Aldrich. (2013). Eter naftowy. Arkusz danych dotyczących bezpieczeństwa materiału. . Odzyskany z: cgc.edu
9. Ing. Agr. Carlos Gonzalez. (2002). Pigmenty fotosyntetyczne. Odzyskany z: botanica.cnba.uba.ar