- Charakterystyka mieszanek jednorodnych
- 1- Składają się z jednej fazy
- Przykłady:
- 2- Jego skład jest identyczny
- 3- Wyglądają jednolicie gołym okiem
- 4- Nie można ich filtrować
- 5- Większość jest przezroczysta
- Bibliografia
Do jednorodnych mieszanek posiadają cechy, stwierdzając, że składa się z jednego etapu, jego skład jest taki sam, jednolity wygląd gołym okiem nie SES filtruje i większość jest przezroczysta.
Mieszanina składa się z połączenia dwóch lub więcej substancji chemicznych, które zachowują swoją tożsamość chemiczną. W przypadku mieszanin jednorodnych nie można wykryć różnych substancji, które się na nie składają, ani gołym okiem, ani żadną inną wielkością optyczną. Jego składniki są zatem w tej samej fazie i nie mają różnych właściwości w różnych porcjach.
Ten rodzaj mieszaniny jest często nazywany rozwiązaniem. Przykładem rozwiązania jest mieszanie wody z solą. Niezależnie od tego, ile jednego z tych dwóch elementów zostanie zużytych, każda porcja tej mieszanki będzie zawierała wodę i sól w tym samym stosunku.
Charakterystyka mieszanek jednorodnych
1- Składają się z jednej fazy
Materia istnieje w stanie ciekłym, stałym lub gazowym, niezależnie od rodzaju cząsteczki, która ją tworzy. Ta właściwość jest znana jako faza materii.
Jednorodna mieszanina będzie składać się z jednej fazy. Zatem można podać kombinacje ciecz-ciecz, ciało stałe-ciało stałe i gaz-gaz. Ale można również mieszać gaz-ciecz i ciało stałe-ciecz, w wyniku czego powstaje ciecz.
Teraz wszystkie mieszanki gazowo-gazowe są jednorodne. Dzieje się tak, ponieważ cząsteczki gazu są szeroko oddzielone od siebie, pozostawiając duże puste przestrzenie.
Z drugiej strony, aby uzyskać jednorodną mieszaninę dwóch ciał stałych, muszą one przejść proces fuzji. Po stopieniu składników miesza się je i pozostawia do zestalenia. Tak dzieje się w przypadku stopów.
Przykłady:
Płyny: woda i alkohol
Ciała stałe: miedź i cyna (brąz)
Gazy: tlen i azot (powietrze)
Gaz-ciecz: para wodna
Ciało stałe-ciecz: kawa (płyn) i cukier
2- Jego skład jest identyczny
Rozkład cząstek w jednorodnych mieszaninach jest jednorodny; to znaczy, każda porcja ma ten sam skład i właściwości.
Przykładem tego jest gaz ziemny. Każda porcja tego gazu zawiera metan, etan, propan, butan, dwutlenek węgla, azot, wodór i hel.
Dlatego w każdej pobranej próbce tego gazu zostanie sprawdzone, czy ma dokładnie taką samą proporcję każdego z jego składników.
To samo dotyczy wody z cukrem. Za każdym razem, gdy próbujesz pewnej mieszanki, będzie miała ten sam poziom słodyczy.
3- Wyglądają jednolicie gołym okiem
Gołym okiem nie można rozróżnić składników jednorodnych mieszanin i nie wykazują one nieciągłości. Jeśli na przykład obserwujesz kawę z mlekiem i cukrem, nie jest możliwe rozróżnienie, która część jest kawą, cukrem czy mlekiem.
Nie dzieje się tak w przypadku mieszanin niejednorodnych, jak w przypadku połączenia soli i pieprzu lub cukru i piasku, gdzie oba pierwiastki są wyraźnie widoczne.
Z tego powodu czasami nie można stwierdzić, po prostu patrząc, czy jest to rozpuszczalnik, czy roztwór. Na przykład szklanka zwykłej wody wygląda tak samo jak szklanka osolonej wody.
4- Nie można ich filtrować
Chociaż mieszaniny można rozdzielać przy użyciu różnych procesów fizycznych lub mechanicznych, filtrat nie zostanie oczyszczony, jeśli będzie jednorodny.
W ten sposób, gdyby ocet przepuszczono przez filtr, nie rozdzieliłyby się jego dwa składniki: woda i kwas octowy.
5- Większość jest przezroczysta
Z wyjątkiem stałych, jednorodnych mieszanin, wszystkie są przezroczyste; to znaczy, możesz je przejrzeć. Nawet jeśli mają kolor, zachowują tę właściwość.
Bibliografia
- Olmsted, J. i Williams, GM (1997). Chemia: nauki molekularne. Iowa: WCB Publihers.
- Kotz, JC, Treichel, PM Townsend, JR i Treichel, DA (2014). Chemia i reaktywność chemiczna. Connecticut: Cengage Learning.
- Helmenstine, AM (3 kwietnia 2017). 10 Przykłady mieszanin Mieszaniny jednorodne i niejednorodne. Thought Co. Odzyskany z thinkco.com.
- Fazy materii. (5 maja 2015). GARNEK. Glenn Research Center. Odzyskany z grc.nasa.gov.
- Bettelheim, FA, Brown, WH, Campbell, MK i Farrell, SO (2009). Wprowadzenie do ogólnej, organicznej i biochemii. Kalifornia: Brooks Cole.
- Syamal, A. (2007). Chemia żywych nauk 9. Delhi: Ratna Sagar.