SOLE BINARNE: WZÓR OGÓLNY, NAZEWNICTWO I PRZYKŁADY - CHEMIA - 2025

Te sole podwójne są szeroko znane w przemyśle chemicznym jonów, określone jako substancje, które stanowią część mocnych elektrolitach, ze względu na ich dysocjacji całkowicie w ich jonów składowych, gdy są w roztworze.

Termin „binarne” odnosi się do ich powstawania, ponieważ składają się one tylko z dwóch pierwiastków: kationu pochodzenia metalicznego z prostym anionem pochodzenia niemetalicznego (innego niż tlen), które są połączone wiązaniem jonowym.

NaCl, sól binarna

Chociaż ich nazwa wskazuje, że są one utworzone tylko przez dwa pierwiastki, nie przeszkadza to, że w niektórych z tych soli może znajdować się więcej niż jeden atom metalu, niemetal lub oba rodzaje. Z drugiej strony niektóre z tych gatunków wykazują dość toksyczne zachowanie, np. Fluorek sodu, NaF.

Mogą również wykazywać wysoką reaktywność w kontakcie z wodą, chociaż w przypadku soli bardzo podobnych chemicznie te właściwości mogą się znacznie różnić.

Ogólna formuła soli binarnych

Jak wspomniano wcześniej, sole binarne składają się z metalu i niemetalu w swojej strukturze, więc ich ogólny wzór to M _m X _n (gdzie M to pierwiastek metaliczny, a X to pierwiastek niemetaliczny).

W ten sposób metale wchodzące w skład soli binarnych mogą pochodzić z bloku „s” układu okresowego - alkaliczne (takie jak sód) i metale ziem alkalicznych (takie jak wapń) - lub z bloku „p” układu okresowego ( jak aluminium).

Podobnie do pierwiastków niemetalicznych wchodzących w skład tego typu substancji chemicznych należą te z grupy 17 układu okresowego zwane halogenami (np. Chlor), a także inne pierwiastki bloku „p”, takie jak siarka czy azot, z wyjątkiem tlenu.

Nazewnictwo soli binarnych

Według Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) trzy systemy mogą być używane do nazywania soli binarnych: nomenklatura systematyczna, nomenklatura zapasów i nomenklatura tradycyjna.

Nomenklatura systematyczna

Używając tej metody, musisz zacząć od nazwy niemetalu, dodając końcówkę –uro; na przykład w przypadku soli bromu (Br) byłaby ona nazwana „bromkiem”.

Natychmiast po nadaniu nazwy niemetalowi umieszcza się przyimek „of”; w poprzednim przypadku byłby to „bromek”.

Wreszcie element metalowy jest nazywany tak, jak jest zwykle nazywany. Dlatego też, jeśli ten sam przykład zostanie zastosowany i złożony z potasu co metal, związek będzie zapisany jako KBr (którego struktura jest prawidłowo wyważona) i będzie nazywany bromkiem potasu.

W przypadku, gdy stechiometria soli różni się od kombinacji 1: 1, każdy element jest nazywany przy użyciu przedrostka, który wskazuje indeks dolny lub liczbę znalezień każdego z nich.

Na przykład stosunek kombinacji w soli CaCl ₂ wynosi 1: 2 (na każdy atom wapnia przypadają dwa chlorki), dlatego nazywa się to dichlorkiem wapnia; tak samo jest z innymi związkami.

Nazewnictwo zapasów

Korzystając z tej procedury, zaczynasz od nazwania związku w sposób bardzo podobny do tego, jak robi się to w nomenklaturze systematycznej, ale bez poprzedzania jakiegokolwiek składnika substancji.

W tym przypadku brany jest pod uwagę tylko stopień utlenienia pierwiastka metalicznego (jego wartość bezwzględna we wszystkich przypadkach).

Aby nazwać sól binarną, umieść liczbę walencyjną w notacji rzymskiej w nawiasach, po nazwie gatunku. Jako przykład można podać FeCl ₂ , który zgodnie z tymi zasadami nazywany jest chlorkiem żelaza (II).

Tradycyjna nomenklatura

Gdy przestrzega się reguł tradycyjnej nomenklatury, zamiast dodawać jakiś przedrostek do anionu lub kationu soli lub wyraźnie umieszczać liczbę walencyjną metalu, zamiast tego umieszcza się przyrostek w zależności od stopnia utlenienia metalu.

Aby użyć tej metody, nazwa niemetalu jest taka sama jak w metodzie podstawowej, a jeśli występuje sól, której pierwiastki mają więcej niż jeden stopień utlenienia, należy ją nazwać za pomocą sufiksu, który ją wskazuje.

W przypadku, gdy element metalowy wykorzystuje swój najniższy stopień utlenienia, dodaje się przyrostek „niedźwiedź”; Z drugiej strony, jeśli użyjesz jej najwyższej wartości walencyjnej, dodawany jest przyrostek „ico”.

Przykładem może być związek FeCl ₃ , nazywany „chlorkiem żelazowym”, ponieważ żelazo wykorzystuje swoją maksymalną wartościowość (3). W soli FeCl ₂ , w której żelazo ma najniższą wartościowość (2), używa się nazwy chlorek żelazawy. Podobnie dzieje się z resztą.

Jak powstają sole binarne?

Jak wspomniano wcześniej, te substancje o przeważnie neutralnym charakterze powstają w wyniku połączenia jonowego wiązania pierwiastka metalicznego (takiego jak te z grupy 1 układu okresowego) i niemetalicznych (takich jak z grupy 17 układ okresowy pierwiastków), z wyjątkiem atomów tlenu lub wodoru.

W ten sam sposób często stwierdza się, że w reakcjach chemicznych, które obejmują sole binarne, następuje wydzielanie ciepła, co oznacza, że ​​jest to reakcja egzotermiczna. Ponadto istnieje różne zagrożenia w zależności od soli, z jaką jest traktowana.

Przykłady soli binarnych

Poniżej znajduje się kilka soli binarnych wraz z ich różnymi nazwami, w zależności od użytej nomenklatury:

NaCl

- Chlorek sodu (nomenklatura tradycyjna)

- Chlorek sodu (nomenklatura zapasów)

- Monochlorek sodu (nomenklatura systematyczna)

BaCl ₂

- Chlorek baru (nomenklatura tradycyjna)

- Chlorek baru (nomenklatura zapasów)

- Dichlorek baru (nomenklatura systematyczna)

Sałata

- Siarczek kobaltu (nomenklatura radycyjna)

- Siarczek kobaltu (II) (nomenklatura zapasów)

- Monosiarczek kobaltu (nomenklatura systematyczna)

Co ₂ S ₃

- Siarczek kobaltu (nomenklatura tradycyjna)

- Siarczek kobaltu (III) (nomenklatura zapasów)

- Trisiarczek dikobaltu (nomenklatura systematyczna)

Bibliografia

1. Wikipedia. (sf). Faza binarna. Odzyskany z en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, wydanie dziewiąte (McGraw-Hill).
3. Levy, JM (2002). Przewodnik po chemii Hazmat, wydanie drugie. Odzyskany z books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, wydanie trzecie. Odzyskany z books.google.co.ve
5. Franzosini, P. i Sanesi, M. (2013). Właściwości termodynamiczne i transportowe soli organicznych. Odzyskany z books.google.co.ve