CENIONE ROZWIĄZANIA: RODZAJE I PRZYKŁADY - CHEMIA - 2026

Roztwory miareczkowane lub roztwory wzorcowe to takie, w których pomiary stężenia ich składników są znane i dokładnie przestrzegane. Pomiary stężenia są znormalizowane.

Wszystkie substancje są jednorodnymi mieszaninami składającymi się z dwóch podstawowych elementów: substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Substancja rozpuszczona to część, która się rozpuszcza, a rozpuszczalnik to część, która rozpuszcza substancję rozpuszczoną.

Należy zauważyć, że substancja rozpuszczona występuje w mniejszej ilości niż rozpuszczalnik. W tym sensie w miareczkowanych substancjach znane są dokładne ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika wymagane do wytworzenia roztworu wzorcowego.

Aby przygotować miareczkowany roztwór, każdy ze składników roztworu musi zostać zważony lub zmierzony i upewnij się, że do żadnego z przyrządów pomiarowych nie przywarł ani miligram substancji rozpuszczonej lub rozpuszczalnika.

Rozwiązania empiryczne i cenione rozwiązania

Rozwiązania mogą być dwojakiego rodzaju: empiryczne lub wartościowe. Pierwsza to te, w których ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika są nieznane. W rozwiązaniach empirycznych pomiary nie mają znaczenia.

Natomiast roztwory miareczkowane to takie, w których ilości substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika są znane producentowi roztworu.

W tego typu roztworach pomiary składników są niezbędne, aby zagwarantować działanie substancji.

Składniki cenionego rozwiązania

Ogólnie rzecz biorąc, składniki cennego rozwiązania są takie same, jak w przypadku każdego innego rozwiązania. To znaczy substancję rozpuszczoną i rozpuszczalnik.

Substancja rozpuszczona jest częścią roztworu, która się rozpuszcza. Występuje w mniejszej ilości. Ze swojej strony rozpuszczalnik jest częścią roztworu, która rozpuszcza się i występuje w większej ilości.

Stężenie

Nazywa się to stężeniem, ponieważ wyraża zależność między ilościami pierwiastków w roztworze (substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika). Zależność ta jest przedstawiona poniżej:

Stężenie = ilość substancji rozpuszczonej / ilość rozpuszczalnika.

- Sposoby przedstawienia koncentracji

Molarność

Generalnie stężenia roztworów wzorcowych wyrażane są m.in. w jednostkach moli na litr (mol / l), moli na decymetr sześcienny (mol / dm ³ ), kilomoli na metr sześcienny (kmol / m ³ ). Ta miara stężenia jest znana jako molarność.

Wzór na molarność jest następujący:

Molarność = liczba moli substancji rozpuszczonej (mol) / litr roztworu (L).

Jednostkę wyrażenia mol / L można podsumować w jednostce M.

Procent masy (% masy)

Inną powszechną formą jest procent masy (% masy). To wyrażenie stężenia odnosi masę substancji rozpuszczonej do stu jednostek masy roztworu.

Masa jest zwykle wyrażana w gramach, jednak można zastosować inne pomiary masy.

Wzór na procent masowy jest następujący:

% masy = (masa substancji rozpuszczonej / masa roztworu) x 100

Procent objętości (% objętości)

Procent objętości wyraża zależność między objętością substancji rozpuszczonej a stu jednostkami objętości roztworu. Najczęściej używanymi miarami są litr (L) i centymetr sześcienny (cm ³ ).

Wzór na procent objętości jest następujący:

% objętości = (objętość substancji rozpuszczonej / objętość roztworu) x 100

Gramy na litr (g / L)

To wyrażenie stężenia określa zależność między masą substancji rozpuszczonej (wyrażoną w gramach) a objętością roztworu (wyrażoną w litrach).

Jest używany w praktykach edukacyjnych, jednak nie jest powszechny w dziedzinie zawodowej.

Wzór tego wyrażenia jest następujący:

g / L = gramy substancji rozpuszczonej / litr roztworu

Rodzaje cenionych rozwiązań

Istnieją trzy rodzaje miareczkowanych roztworów: jonowe, elementarne i preparowane.

Roztwory miareczkowane jonowo

Są to takie, w których składniki roztworu (substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik) tworzą wiązania jonowe. Oznacza to, że obecne są dwa lub więcej związanych jonów.

Jeden z tych jonów jest naładowany dodatnio (nazywany kationem), a drugi jest naładowany ujemnie (nazywany anionem).

Ten typ roztworu służy do analizy anionów, takich jak chlorek (Cl -) i siarczan (SO4 ^2- ). Znajduje również zastosowanie w analizie kationów, takich jak sód (Na +) i potas (K +).

Podstawowe cenione rozwiązania

Roztwory te składają się z pierwiastków w stanie czystym i są otrzymywane z roztworów innych związków.

Sformułowane rozwiązania wartościowe

Rozwiązania te opierają się na obliczeniu masy atomowej i liczby pierwiastków obecnych w roztworze.

Przykłady cenionych rozwiązań

Wiele laboratoriów produkuje roztwory podstawowe. Formuły tych substancji są powszechnie znane, więc każde kompetentne laboratorium w okolicy może odtworzyć wyniki.

Oto niektóre z nich:

Bibliografia

1. Standardowe rozwiązania. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z en.wikipedia.org
2. Standardowe rozwiązania. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z study.com
3. Definicja rozwiązania standardowego. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z thinkco.com
4. Przewodnik po przygotowywaniu roztworów wzorcowych. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z chemiasoft.com
5. Złota księga IUPAC - rozwiązanie standardowe. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z goldbook.iupac.org
6. Standardowe rozwiązania standardowe. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z chemiasoft.com
7. Tworzenie standardowych rozwiązań. Pobrane 2 sierpnia 2017 r. Z creative-chemestry.org.