TYTAN: HISTORIA, BUDOWA, WŁAŚCIWOŚCI, REAKCJE, ZASTOSOWANIA - CHEMIA - 2025

Tytanu oznacza metal przejściowy, który jest reprezentowany przez symbol chemicznej Ti. Jest to drugi metal, który pojawił się z bloku d układu okresowego, zaraz po skandzie. Jego liczba atomowa wynosi 22, a występuje w naturze tyle samo izotopów i radioizotopów, z których najwięcej jest ⁴⁸ Ti.

Jego kolor jest srebrnoszary, a jego części pokryte są ochronną warstwą tlenku, dzięki czemu tytan jest metalem bardzo odpornym na korozję. Jeśli ta warstwa jest żółtawa, jest to azotek tytanu (TiN), który jest związkiem, który powstaje podczas spalania tego metalu w obecności azotu, co jest wyjątkową i wyróżniającą się właściwością.

Pierścienie tytanowe. Źródło: Pxhere.

Oprócz tego, co już zostało wspomniane, jest bardzo odporny na uderzenia mechaniczne, mimo że jest lżejszy od stali. Dlatego jest znany jako najsilniejszy ze wszystkich metali, a jego nazwa jest synonimem siły. Ma również wytrzymałość i lekkość, dwie cechy, które czynią go pożądanym materiałem do produkcji samolotów.

Podobnie, co nie mniej ważne, tytan jest metalem biokompatybilnym, przyjemnym w dotyku, dlatego jest używany w biżuterii do wyrobu pierścionków; oraz w biomedycynie, takich jak implanty ortopedyczne i dentystyczne, zdolne do integracji z tkankami kostnymi.

Jednak jego najbardziej znane zastosowania to TiO ₂ jako pigment, dodatek, powłoka i fotokatalizator.

Jest to dziewiąty najbardziej rozpowszechniony pierwiastek na Ziemi i siódmy w metalach. Mimo to jego koszt jest wysoki ze względu na trudności, które trzeba pokonać, aby wydobyć go z minerałów, wśród których są rutyl, anataz, ilmenit i perowskit. Ze wszystkich metod produkcji, proces Kroll jest najczęściej stosowany na całym świecie.

Historia

Odkrycie

Tytan został po raz pierwszy zidentyfikowany w minerale ilmenitu w dolinie Manaccan (Wielka Brytania) przez pastora i mineraloga amatora Williama Gregora w 1791 roku. Był w stanie zidentyfikować, że zawiera on tlenek żelaza, ponieważ jego piaski przeszły przez wpływ magnesu; ale donosił również, że był inny tlenek nieznanego metalu, który nazwał „manakanitem”.

Niestety, chociaż zwrócił się do Królewskiego Towarzystwa Geologicznego Kornwalii i innych placówek, jego wkład nie wzbudził poruszenia, ponieważ nie był uznanym człowiekiem nauki.

Cztery lata później, w 1795 roku, niemiecki chemik Martin Heinrich Klaproth niezależnie rozpoznał ten sam metal; ale w rudach rutylu w Boinik, obecnie Słowacja.

Niektórzy twierdzą, że nazwał ten nowy metal „tytanem”, zainspirowany jego wytrzymałością na podobieństwo do tytanów. Inni twierdzą, że wynikało to bardziej z neutralności samych postaci mitologicznych. W ten sposób narodził się tytan jako pierwiastek chemiczny, a Klaproth był później w stanie stwierdzić, że był to ten sam manakanit, co mineralny ilmenit.

Izolacja

Od tego czasu zaczęto próbować izolować go od takich minerałów; ale większość z nich zakończyła się niepowodzeniem, ponieważ tytan był zanieczyszczony tlenem lub azotem lub tworzył węglik, którego nie można było zredukować. Lars Nilson i Otto Pettersson potrzebowali prawie wieku (1887), aby przygotować próbkę o czystości 95%.

Następnie, w 1896 roku, Henry Moissan zdołał uzyskać próbkę o czystości do 98%, dzięki redukującemu działaniu metalicznego sodu. Jednak te zanieczyszczenia tytanowe były kruche pod działaniem atomów tlenu i azotu, dlatego konieczne było zaprojektowanie procesu, który pozwoliłby im nie przenikać do mieszaniny reakcyjnej.

I dzięki temu podejściu powstał w 1910 roku proces Hunter, opracowany przez Matthew A. Huntera we współpracy z General Electric w Rensselaer Polytechnic Institute.

Dwadzieścia lat później w Luksemburgu William J. Kroll opracował inną metodę wykorzystującą wapń i magnez. Obecnie proces Kroll pozostaje jedną z wiodących metod wytwarzania metalicznego tytanu na skalę komercyjną i przemysłową.

Od tego momentu historia tytanu podąża za jego stopami w zastosowaniach w przemyśle lotniczym i wojskowym.

Struktura i konfiguracja elektroniczna

Czysty tytan może krystalizować z dwiema strukturami: zwartą heksagonalną (hcp), zwaną fazą α i sześcienną centrowaną na ciele (bcc), zwaną fazą β. Jest to zatem metal dimorficzny, zdolny do przechodzenia alotropowych (lub fazowych) przejść między strukturami hcp i bcc.

Faza α jest najbardziej stabilna w temperaturze i ciśnieniu otoczenia, a atomy Ti są otoczone przez dwanaście sąsiadów. Gdy temperatura wzrośnie do 882 ° C, sześciokątny kryształ przekształca się w mniej gęsty sześcienny kryształ, co jest zgodne z wyższymi wibracjami atomu wytwarzanymi przez ciepło.

Wraz ze wzrostem temperatury faza α przeciwstawia się większemu oporowi termicznemu; to znaczy, że jego ciepło właściwe również wzrasta, więc do osiągnięcia 882 ° C potrzeba coraz więcej ciepła.

A co jeśli zamiast zwiększać temperaturę, ciśnienie robi? Wtedy otrzymujesz zniekształcone kryształy BCC.

Połączyć

W tych metalicznych kryształach elektrony walencyjne orbitali 3d i 4s interweniują w wiązaniu łączącym atomy Ti, zgodnie z konfiguracją elektronową:

3d ² 4 s ²

Ma tylko cztery elektrony, które dzielą z sąsiadami, co daje prawie puste pasma 3D, a zatem tytan nie jest tak dobrym przewodnikiem prądu lub ciepła, jak inne metale.

Stopy

Jeszcze ważniejsze niż to, co zostało powiedziane w odniesieniu do struktury krystalicznej tytanu, jest to, że obie fazy, α i β, mogą tworzyć własne stopy. Mogą one składać się z czystych stopów α lub β lub ich mieszanin w różnych proporcjach (α + β).

Podobnie wielkość ich odpowiednich ziaren krystalicznych wpływa na ostateczne właściwości wspomnianych stopów tytanu, a także na skład masy i relacje dodanych dodatków (kilka innych metali lub atomów N, O, C lub H).

Dodatki mają znaczący wpływ na stopy tytanu, ponieważ mogą stabilizować niektóre z dwóch określonych faz. Na przykład: Al, O, Ga, Zr, Sn i N to dodatki stabilizujące fazę α (gęstsze kryształy hcp); oraz Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe i inne są dodatkami stabilizującymi fazę β (mniej gęste kryształy bcc).

Badania wszystkich tych stopów tytanu, ich struktury, składu, właściwości i zastosowań są przedmiotem prac metalurgicznych opartych na krystalografii.

Liczby utleniania

Zgodnie z konfiguracją elektronów tytan potrzebowałby ośmiu elektronów, aby całkowicie wypełnić orbitale 3D. Nie da się tego osiągnąć w żadnym z jego związków, a co najwyżej zyskuje do dwóch elektronów; to znaczy może uzyskać ujemne stopnie utlenienia: -2 (3d ⁴ ) i -1 (3d ³ ).

Przyczyną jest elektroujemność tytanu, a ponadto jest to metal, więc ma większą tendencję do dodatnich stopni utlenienia; takie jak +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) i +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Zwróć uwagę, jak elektrony z orbitali 3d i 4s odchodzą, gdy zakłada się istnienie kationów Ti ⁺ , Ti ²⁺ i tak dalej.

Stopień utlenienia +4 (Ti ⁴⁺ ) jest najbardziej reprezentatywny ze wszystkich, ponieważ odpowiada stopniowi utlenienia tytanu w jego tlenku: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Nieruchomości

Wygląd fizyczny

Szaro-srebrny metal.

Masa cząsteczkowa

47,867 g / mol.

Temperatura topnienia

1668 ° C. Ta stosunkowo wysoka temperatura topnienia czyni go metalem ogniotrwałym.

Temperatura wrzenia

3287 ° C.

Temperatura samozapłonu

1200 ° C dla czystego metalu i 250 ° C dla drobno rozdrobnionego proszku.

Plastyczność

Tytan jest metalem ciągliwym, jeśli nie zawiera tlenu.

Gęstość

4,506 g / ml. A w jego temperaturze topnienia 4,11 g / ml.

Ciepło topnienia

14,15 kJ / mol.

Ciepło parowania

425 kJ / mol.

Molowa pojemność cieplna

25060 J / mol · K.

Elektroujemność

1,54 w skali Paulinga.

Energie jonizacji

Pierwsza: 658,8 kJ / mol.

Po drugie: 1309,8 kJ / mol.

Po trzecie: 2652,5 kJ / mol.

Twardość Mohsa

6.0.

Nomenklatura

Spośród stopni utlenienia najczęstsze są +2, +3 i +4, ponieważ są określane w tradycyjnej nomenklaturze przy nazywaniu związków tytanu. W przeciwnym razie zasady dotyczące zapasów i systematyczne nomenklatury pozostają takie same.

Weźmy na przykład TiO ₂ i TiCl ₄ , dwa z najbardziej znanych związków tytanu.

Już powiedziano, że w TiO ₂ stopień utlenienia tytanu wynosi +4, a zatem, będąc największą (lub dodatnią), nazwa musi kończyć się przyrostkiem -ico. Tak więc jego nazwa to tlenek tytanu, zgodnie z tradycyjną nomenklaturą; tlenek tytanu (IV), zgodnie z nomenklaturą zapasów; i ditlenek tytanu, według systematycznej nomenklatury.

A dla TiCl ₄ przejdziemy bardziej bezpośrednio:

Nomenklatura: nazwa

-Tradycyjny: chlorek tytanu

-Magazyn: chlorek tytanu (IV)

-Systematyczny: czterochlorek tytanu

W języku angielskim związek ten jest często określany jako „Tickle”.

Każdy związek tytanu może mieć nawet własną nazwę poza regułami nazewnictwa i będzie zależeć od żargonu technicznego danej dziedziny.

Gdzie znaleźć i produkcja

Minerały tytanowe

Kwarc rutylowy, jeden z minerałów o najwyższej zawartości tytanu. Źródło: Didier Descouens

Tytan, chociaż jest siódmym najbardziej rozpowszechnionym metalem na Ziemi i dziewiątym najbardziej rozpowszechnionym w skorupie ziemskiej, nie występuje w naturze jako czysty metal, ale w połączeniu z innymi pierwiastkami w tlenkach mineralnych; lepiej znane jako minerały tytanonośne.

Stąd, aby go otrzymać, konieczne jest wykorzystanie tych minerałów jako surowca. Niektórzy z nich są:

-Titanit lub kula (CaTiSiO ₅ ) z zanieczyszczeniami żelaza i glinu, które zmieniają ich kryształy na zielono.

-Brukit ( rombowy TiO ₂ ).

-Rutyl, najbardziej stabilny polimorf TiO ₂ , a następnie minerały anataz i brukit.

-Ilmenit (FeTiO ₃ ).

-Perowskit (CaTiO ₃ )

-Leukoksen (niejednorodna mieszanina anatazu, rutylu i perowskitu).

Zwróć uwagę, że wspomnianych jest kilka minerałów tytanonośnych, chociaż są też inne. Jednak nie wszystkie z nich występują w jednakowej ilości i podobnie mogą zawierać zanieczyszczenia, które są trudne do usunięcia i zagrażają właściwościom ostatecznego metalicznego tytanu.

Z tego powodu do produkcji tytanu często stosuje się sferę i perowskit, ponieważ ich zawartość wapnia i krzemu jest trudna do usunięcia z mieszaniny reakcyjnej.

Ze wszystkich tych minerałów, rutyl i ilmenit są najczęściej używane komercyjnie i przemysłowo ze względu na wysoką zawartość TiO ₂ ; to znaczy są bogate w tytan.

Proces Kroll

Wybierając którykolwiek z minerałów jako surowiec, należy zredukować TiO ₂ w nich. Aby to zrobić, minerały wraz z węglem są podgrzewane do czerwoności w reaktorze ze złożem fluidalnym w 1000 ° C. Tam TiO ₂ reaguje z gazowym chlorem zgodnie z następującym równaniem chemicznym:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ jest zanieczyszczoną bezbarwną cieczą, ponieważ w tej temperaturze rozpuszcza się wraz z innymi chlorkami metali (żelazo, wanad, magnez, cyrkon i krzem), które powstają z zanieczyszczeń obecnych w minerałach. Dlatego TiCl4 _jest następnie oczyszczany przez destylację frakcjonowaną i wytrącanie.

Po oczyszczeniu TiCl ₄ , substancję łatwiejszą do redukcji, wlewa się do pojemnika ze stali nierdzewnej, do którego stosuje się próżnię w celu usunięcia tlenu i azotu, i napełnia argonem, aby zapewnić obojętną atmosferę, która nie wpływa na tytan. wytworzony. W procesie dodawany jest magnez, który reaguje w temperaturze 800 ° C według następującego równania chemicznego:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Tytan wytrąca się jako gąbczasta substancja stała, która jest poddawana obróbce w celu jej oczyszczenia i nadania lepszej postaci stałej lub jest bezpośrednio wykorzystywana do produkcji minerałów tytanu.

Reakcje

Z powietrzem

Tytan ma wysoką odporność na korozję dzięki warstwie TiO _2, która chroni wnętrze metalu przed utlenianiem. Jednak gdy temperatura wzrośnie powyżej 400 ° C, cienki kawałek metalu zaczyna się całkowicie spalać, tworząc mieszaninę TiO ₂ i TiN:

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Oba gazy, O ₂ i N ₂ , są logicznie obecne w powietrzu. Te dwie reakcje zachodzą szybko, gdy tytan rozgrzeje się do czerwoności. A jeśli zostanie znaleziony jako drobno rozdrobniony proszek, reakcja jest jeszcze bardziej energiczna, co sprawia, że ​​tytan w tym stanie stałym jest wysoce łatwopalny.

Zawiera kwasy i zasady

Ta warstwa TiO _2- TiN nie tylko chroni tytan przed korozją, ale także przed atakiem kwasów i zasad, dzięki czemu nie jest łatwo rozpuszczalnym metalem.

Aby to osiągnąć, należy użyć silnie stężonych kwasów i zagotować je do wrzenia, uzyskując purpurowy roztwór będący wynikiem wodnych kompleksów tytanu; na przykład ⁺³ .

Istnieje jednak kwas, który może go rozpuścić bez wielu komplikacji: kwas fluorowodorowy:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Z halogenami

Tytan może reagować bezpośrednio z halogenami, tworząc odpowiednie halogenki. Na przykład Twoja reakcja na jod wygląda następująco:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Podobnie z fluorem, chlorem i bromem, gdzie powstaje intensywny płomień.

Zawiera silne utleniacze

Gdy tytan jest rozdrobniony, jest on nie tylko podatny na zapłon, ale także gwałtownie reaguje z silnymi utleniaczami przy najmniejszym źródle ciepła.

Część z tych reakcji jest wykorzystywana w pirotechnice, ponieważ generowane są jasne, białe iskry. Na przykład reaguje z nadchloranem amonu zgodnie z równaniem chemicznym:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Ryzyka

Metaliczny tytan

Proszek tytanu jest wysoce łatwopalną substancją stałą. Źródło: W. Oelen

Metaliczny tytan sam w sobie nie stanowi żadnego zagrożenia dla zdrowia osób, które z nim pracują. Jest to nieszkodliwe ciało stałe; Chyba że jest zmielony w postaci drobnoziarnistego proszku. Ten biały proszek może być niebezpieczny ze względu na wysoką palność, o której mowa w sekcji dotyczącej reakcji.

Kiedy tytan jest mielony, jego reakcja z tlenem i azotem jest szybsza i bardziej energiczna, a nawet może spalić się wybuchowo. Dlatego stanowi straszne zagrożenie pożarowe, jeśli jest przechowywany w płomieniach.

Podczas palenia ogień można ugasić tylko za pomocą grafitu lub chlorku sodu; nigdy wodą, przynajmniej w takich przypadkach.

Podobnie należy za wszelką cenę unikać ich kontaktu z halogenami; to znaczy z każdym gazowym wyciekiem fluoru lub chloru lub w interakcji z czerwonawą cieczą bromu lub lotnymi kryształami jodu. Jeśli tak się stanie, tytan zapali się. Nie powinien też wchodzić w kontakt z silnymi utleniaczami: nadmanganianami, chloranami, nadchloranami, azotanami itp.

W przeciwnym razie ich wlewki lub stopy nie mogą stanowić większego zagrożenia niż uderzenia fizyczne, ponieważ nie są one bardzo dobrymi przewodnikami ciepła lub elektryczności i są przyjemne w dotyku.

Nanocząsteczki

Jeśli subtelnie rozdrobnione ciało stałe jest łatwopalne, musi być nawet bardziej złożone z nanocząsteczek tytanu. Jednak centralnym punktem tej podsekcji są nanocząstki TiO ₂ , które były używane w niezliczonych zastosowaniach, w których zasługują na swój biały kolor; jak słodycze i cukierki.

Chociaż nie jest znane ich wchłanianie, dystrybucja, wydalanie lub toksyczność w organizmie, w badaniach na myszach wykazano, że są toksyczne. Na przykład wykazali, że powoduje rozedmę i zaczerwienienie płuc, a także inne zaburzenia układu oddechowego w ich rozwoju.

Ekstrapolując od myszy do nas, można wywnioskować, że oddychanie nanocząsteczkami TiO ₂ wpływa na nasze płuca. Mogą również zmieniać region hipokampu w mózgu. Ponadto Międzynarodowa Agencja Badań nad Rakiem nie wyklucza ich jako potencjalnych czynników rakotwórczych.

Aplikacje

Pigment i dodatek

Mówienie o zastosowaniach tytanu musi koniecznie odnosić się do jego złożonego dwutlenku tytanu. W rzeczywistości TiO ₂ obejmuje około 95% wszystkich zastosowań dotyczących tego metalu. Powody: jego biały kolor, jest nierozpuszczalny, a także nietoksyczny (nie wspominając o czystych nanocząsteczkach).

Dlatego jest zwykle stosowany jako pigment lub dodatek we wszystkich produktach wymagających białego zabarwienia; takie jak pasta do zębów, lekarstwa, cukierki, papiery, klejnoty, farby, tworzywa sztuczne itp.

Powłoki

TiO ₂ może być również używany do tworzenia filmów do pokrywania dowolnej powierzchni, takiej jak szkło lub narzędzia chirurgiczne.

Mając te powłoki, woda nie może ich zmoczyć i spłynąć po nich, jak deszcz na szyby samochodowe. Narzędzia z takimi powłokami mogą zabijać bakterie poprzez pochłanianie promieniowania UV.

Mocz psa ani guma do żucia nie mogły zostać utrwalone na asfalcie lub cemencie pod działaniem TiO ₂ , co ułatwiłoby jego późniejsze usunięcie.

Krem do opalania

TiO2 jest jednym z aktywnych składników ochrony przeciwsłonecznej. Źródło: Pixabay.

Wreszcie, w odniesieniu do TiO ₂ , jest to fotokatalizator zdolny do tworzenia rodników organicznych, które jednak są neutralizowane przez warstwy krzemionki lub tlenku glinu w kremie przeciwsłonecznym. Jego biały kolor już wyraźnie wskazuje, że musi mieć ten tlenek tytanu.

Przemysł lotniczy

Stopy tytanu są używane do budowy dużych samolotów lub szybkich statków. Źródło: Pxhere.

Tytan jest metalem o znacznej wytrzymałości i twardości w stosunku do jego małej gęstości. To sprawia, że ​​zastępuje stal we wszystkich zastosowaniach, w których wymagane są duże prędkości lub projektowane są samoloty o dużej rozpiętości skrzydeł, takie jak samolot A380 na powyższym obrazku.

Dlatego ten metal ma wiele zastosowań w przemyśle lotniczym, ponieważ jest odporny na utlenianie, jest lekki, wytrzymały, a jego stopy można ulepszać za pomocą odpowiednich dodatków.

Sport

Nie tylko w przemyśle lotniczym tytan i jego stopy zajmują centralne miejsce, ale także w przemyśle sportowym. Dzieje się tak, ponieważ wiele jego przyborów musi być lekkich, aby ich noszący, gracze lub sportowcy mogli sobie z nimi poradzić, nie czując się zbyt ciężko.

Niektóre z tych przedmiotów to między innymi: rowery, kije do golfa lub hokeja, kaski piłkarskie, rakiety do tenisa lub badmintona, miecze szermiercze, łyżwy, narty i inne.

Ponadto, choć w znacznie mniejszym stopniu ze względu na wysoki koszt, tytan i jego stopy są stosowane w samochodach luksusowych i sportowych.

Pirotechnika

Zmielony tytan można mieszać np. Z KClO ₄ i służyć jako fajerwerk; w rzeczywistości robią to ci, którzy robią je w pokazach pirotechnicznych.

Medycyna

Tytan i jego stopy są materiałami metalicznymi par excellence w zastosowaniach biomedycznych. Są biokompatybilne, obojętne, mocne, trudne do utlenienia, nietoksyczne i bezproblemowo integrują się z kością.

Dzięki temu są bardzo przydatne w przypadku implantów ortopedycznych i dentystycznych, sztucznych stawów biodrowych i kolanowych, jako śruby do leczenia złamań, do rozruszników serca lub sztucznych serc.

Biologiczny

Biologiczna rola tytanu jest niepewna i chociaż wiadomo, że może on gromadzić się w niektórych roślinach i korzystnie wpływać na wzrost niektórych upraw rolniczych (takich jak pomidory), mechanizmy, w których on interweniuje, są nieznane.

Mówi się, że sprzyja tworzeniu się węglowodanów, enzymów i chlorofilów. Przypuszczają, że jest to spowodowane reakcją organizmów roślinnych, które bronią się przed niskimi biodostępnymi stężeniami tytanu, ponieważ są one dla nich szkodliwe. Jednak sprawa jest nadal w ciemności.

Bibliografia

1. Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Tytan. Odzyskane z: en.wikipedia.org
3. Cotton Simon. (2019). Tytan. Królewskie Towarzystwo Chemii. Źródło: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Co to jest tytan? Właściwości i zastosowania. Badanie. Odzyskany z: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 lipca 2019). Właściwości chemiczne i fizyczne tytanu. Odzyskany z: thinkco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Metalurgia tytanu i jego stopów. Uniwersytet Cambridge. Odzyskany z: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Chambers Michelle. (7 grudnia 2017). Jak tytan pomaga żyć. Odzyskany z: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (05 czerwca 2019). Chemia tytanu. Chemistry LibreTexts. Odzyskane z: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Jak powstaje tytan? Science ABC. Odzyskany z: scienceabc.com
10. Dr Edward Group. (10 września 2013). Zagrożenia zdrowotne związane z tytanem. Globalne Centrum Uzdrawiania. Odzyskany z: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Rola tytanu w produkcji biomasy i jego wpływ na zawartość podstawowych pierwiastków w uprawach polowych. PLANT SOIL ENVIRON., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Historia tytanu. Odzyskany z: kyocera-sgstool.eu