- Struktura azotanu srebra
- Przygotowanie
- Fizyczne i chemiczne właściwości
- Wygląd fizyczny
- Masa cząsteczkowa
- Temperatura topnienia
- Temperatura wrzenia
- Rozpuszczalność
- Gęstość
- Stabilność
- Zastosowania azotanu srebra
- Środek wytrącający i analityczny
- Odczynnik Tollensa
- Synteza
- Leczniczy
- Toksyczność i skutki uboczne
- Bibliografia
Azotanu srebra jest nieorganiczna sól o o wzór chemiczny AgNC 3 . Ze wszystkich soli srebra jest najbardziej ekonomiczna i ma względną odporność na działanie promieni słonecznych, więc ma mniejszą skłonność do rozkładu. Jest rozpuszczalnym i preferowanym źródłem srebra w każdym laboratorium dydaktycznym lub badawczym.
W nauczaniu wodne roztwory azotanu srebra są używane do uczenia reakcji wytrącania chlorku srebra. Podobnie roztwory te kontaktuje się z metaliczną miedzią, tak że zachodzi reakcja redoks, w której metaliczne srebro wytrąca się w środku roztworu utworzonego z azotanu miedzi Cu (NO 3 ) 2 .
Pojemnik na próbki azotanu srebra. Źródło: W.Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Górne zdjęcie przedstawia butelkę z azotanem srebra. Można go wystawiać na działanie światła bez wcześniejszego ciemnienia kryształów, dzięki pojawieniu się tlenku srebra.
Ze względu na alchemiczne zwyczaje i antybakteryjne właściwości srebra metalicznego, azotan srebra jest stosowany do dezynfekcji i kauteryzacji ran. Jednak w tym celu stosuje się bardzo rozcieńczone roztwory wodne lub ich ciało stałe zmieszane z azotanem potasu nakładane przez czubek niektórych drewnianych prętów.
Struktura azotanu srebra
Jony tworzące kryształy azotanu srebra. Źródło: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
Na powyższym zdjęciu widać jony Ag + i NO 3 - azotanu srebra, które są reprezentowane przez model kulek i sztabek. Wzór AgNO 3 wskazuje na udział stechiometryczny tej soli: dla każdego kationu Ag + występuje anion NO 3 - oddziałujący z nim elektrostatycznie.
Anion NO 3 - (z czerwonymi i niebieskawymi kulkami) ma geometrię płaszczyzny trygonalnej, z ujemnym ładunkiem delokalizującym się pomiędzy trzema atomami tlenu. Dlatego oddziaływania elektrostatyczne między obydwoma jonami zachodzą w szczególności między kationem Ag + a atomem tlenu anionu NO 3 - (Ag + -ONO 2 - ).
W ten sposób każdy Ag + kończy koordynację lub otacza się trzema sąsiednimi NO 3 - w tej samej płaszczyźnie lub warstwie krystalograficznej. Grupowanie tych płaszczyzn kończy się określeniem kryształu, którego struktura jest rombowa.
Przygotowanie
Azotan srebra jest przygotowywany przez wytrawianie kawałka polerowanego metalicznego srebra kwasem azotowym, rozcieńczonym na zimno lub stężonym na gorąco:
3 Ag + 4 HNO 3 (rozcieńczony) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (stężony) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Zwróć uwagę na tworzenie się gazów NO i NO 2 , które są toksyczne, i wymuszaj, aby ta reakcja nie zachodziła poza okapem.
Fizyczne i chemiczne właściwości
Wygląd fizyczny
Bezbarwne krystaliczne ciało stałe, bezwonne, ale o bardzo gorzkim smaku.
Masa cząsteczkowa
169,872 g / mol
Temperatura topnienia
209,7 ° C
Temperatura wrzenia
440 ° C. Jednak w tej temperaturze ulega termicznemu rozkładowi, w którym powstaje metaliczne srebro:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Dlatego nie ma oparów AgNO 3 , przynajmniej nie w warunkach gruntowych.
Rozpuszczalność
AgNO 3 to niesamowicie rozpuszczalna sól w wodzie, o rozpuszczalności 256 g / 100 ml w temperaturze 25 ºC. Jest również rozpuszczalny w innych rozpuszczalnikach polarnych, takich jak amoniak, kwas octowy, aceton, eter i glicerol.
Gęstość
4,35 g / cm 3 przy 24 ºC (temperatura pokojowa)
3,97 g / cm 3 w 210 ° C (tylko w temperaturze topnienia)
Stabilność
AgNO 3 jest substancją stabilną, o ile jest odpowiednio przechowywana. Nie zapali się w żadnej temperaturze, chociaż może się rozkładać, uwalniając toksyczne opary tlenków azotu.
Z drugiej strony, chociaż azotan srebra nie jest łatwopalny, jest silnym utleniaczem, który w kontakcie z materią organiczną i źródłem ciepła może wywołać egzotermiczną i wybuchową reakcję.
Ponadto sól ta nie powinna być zbyt długo wystawiana na działanie promieni słonecznych, ponieważ jej kryształy ciemnieją z powodu tworzenia się tlenku srebra.
Zastosowania azotanu srebra
Środek wytrącający i analityczny
W poprzednim rozdziale wspomniano o niesamowitej rozpuszczalności AgNO 3 w wodzie. Oznacza to, że jony Ag + rozpuszczą się bez żadnego problemu i będą dostępne do interakcji z dowolnym jonem w środowisku wodnym, takim jak aniony halogenkowe (X = F - , Cl - , Br - i I - ).
Srebro jako Ag + i po dodaniu rozcieńczonego HNO 3 wytrąca obecne fluorki, chlorki, bromki i jodki, które składają się z białawych lub żółtawych ciał stałych:
Ag + (aq) + X - (aq) → AgX (s)
Technika ta jest bardzo powtarzalna przy otrzymywaniu halogenków i jest również stosowana w wielu ilościowych metodach analitycznych.
Odczynnik Tollensa
AgNO 3 pełni również rolę analityczną w chemii organicznej, ponieważ jest głównym odczynnikiem, obok amoniaku, do przygotowania odczynnika Tollensa. Odczynnik ten jest używany w testach jakościowych w celu określenia obecności aldehydów i ketonów w badanej próbce.
Synteza
AgNO 3 to doskonałe źródło rozpuszczalnych jonów srebra. To, oprócz stosunkowo niskiego kosztu, czyni go wymaganym odczynnikiem do niezliczonych syntez organicznych i nieorganicznych.
Niezależnie od reakcji, jeśli potrzebujesz jonów Ag + , chemicy prawdopodobnie zwrócą się w stronę AgNO 3 .
Leczniczy
AgNO 3 stał się popularny w medycynie przed pojawieniem się nowoczesnych antybiotyków. Dziś jednak jest nadal używany w określonych przypadkach, ponieważ ma właściwości kauteryzujące i przeciwbakteryjne.
Zwykle jest mieszany z KNO 3 na czubku niektórych drewnianych patyczków, więc jest zarezerwowany wyłącznie do użytku miejscowego. W tym sensie służył do leczenia brodawek, ran, zakażonych paznokci, owrzodzeń jamy ustnej i krwawień z nosa. Mieszanka AgNO 3 -KNO 3 kauteryzuje skórę niszcząc uszkodzoną tkankę i bakterie.
Działanie bakteriobójcze AgNO 3 zostało również wykorzystane w oczyszczaniu wody.
Toksyczność i skutki uboczne
Azotan srebra może powodować oparzenia, które są widoczne przez jego fioletowe lub ciemne plamy. Źródło: Jane of baden z angielskiej Wikipedii / domeny publicznej
Chociaż azotan srebra jest stabilną solą i nie stanowi zbyt dużego ryzyka, jest silnie żrącym ciałem stałym, którego połknięcie może spowodować poważne uszkodzenie przewodu pokarmowego.
Dlatego zaleca się jego obsługę w rękawiczkach. Może poparzyć skórę, aw niektórych przypadkach przyciemnić ją do fioletu, stan lub choroba znana jako argyria.
Bibliografia
- Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Azotan srebra. Odzyskane z: en.wikipedia.org
- Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. (2020). Azotan srebra. Baza danych PubChem., CID = 24470. Odzyskany z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Elsevier BV (2020). Azotan srebra. ScienceDirect. Odzyskany z: sciencedirect.com
- University of Iowa. (2020). Stosowanie i toksyczność azotanu srebra. Odzyskany z: medicine.uiowa.edu
- PF Lindley i P. Woodward. (1966). Badanie rentgenowskie azotanu srebra: unikalna struktura azotanu metalu. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical.
- Lucy Bell Young. (2020). Jakie są medyczne zastosowania azotanu srebra. ReAgent Chemicals. Odzyskany z: chemicals.co.uk