- Główne cechy
- Zasady rozpuszczalności
- Zasada nr 1
- Zasada 2
- Zasada 3
- Zasada 4
- Zasada 5
- Zasada 6
- Zasada 7
- Zasada 8
- Komentarz końcowy
- Bibliografia
Te zasady rozpuszczalność są zbiorem obserwacji zebranych z wielu eksperymentów, które przewidują, jak sprzedaż będzie lub nie rozpuszcza się w wodzie. Dlatego dotyczą one tylko związków jonowych, niezależnie od tego, czy są to jony jednoatomowe czy wieloatomowe.
Zasady rozpuszczalności są bardzo zróżnicowane, ponieważ opierają się na indywidualnych doświadczeniach tych, którzy je opracowują. Dlatego nie zawsze podchodzi się do nich w ten sam sposób. Jednak niektóre są tak ogólne i wiarygodne, że nigdy nie można ich pominąć; na przykład, wysoka rozpuszczalność związków lub soli metali alkalicznych i amoniowych.
Rozpuszczalność chlorku sodu w wodzie można przewidzieć, znając kilka prostych zasad rozpuszczalności. Źródło: Katie175 przez Pixabay.
Zasady te obowiązują tylko w wodzie o temperaturze 25 ° C, pod ciśnieniem otoczenia i obojętnym pH. Z doświadczeniem można zrezygnować z tych zasad, ponieważ z góry wiadomo, które sole są rozpuszczalne w wodzie.
Na przykład chlorek sodu NaCl jest kwintesencją soli rozpuszczalnej w wodzie. Nie jest konieczne zapoznanie się z regulaminem, aby wiedzieć o tym fakcie, ponieważ codzienne doświadczenie samo to potwierdza.
Główne cechy
Nie ma ustalonej liczby reguł rozpuszczalności, ale to kwestia osobista, jak są one rozkładane jedna po drugiej. Istnieją jednak pewne ogólne kwestie, które pomagają w powierzchownym zrozumieniu powodu takich obserwacji i mogą być przydatne w jeszcze lepszym zrozumieniu zasad. Oto niektóre z nich:
- Jednowartościowe aniony lub aniony o ładunku ujemnym, które są również masywne, dają początek rozpuszczalnym związkom.
- Aniony wielowartościowe, to znaczy z więcej niż jednym ładunkiem ujemnym, mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków.
- Kationy o dużej objętości są zwykle częścią nierozpuszczalnych związków.
Po zacytowaniu reguł będzie można zobaczyć, jak dobrze spełniają się niektóre z tych trzech ogólnych założeń.
Zasady rozpuszczalności
Zasada nr 1
Z reguł rozpuszczalności jest to najważniejsze i oznacza, że wszystkie sole metali z grupy 1 (alkaliczne) i amonu (NH 4 + ) są rozpuszczalne. NaCl przestrzega tej zasady, podobnie jak NaNO 3 , KNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , Li 2 SO 4 i inne sole. Zwróć uwagę, że tutaj to kationy oznaczają rozpuszczalność, a nie aniony.
Nie ma wyjątków od tej reguły, więc możesz być pewien, że żadna sól amonu lub te metale nie wytrąci się w reakcji chemicznej, ani nie rozpuści się po dodaniu do objętości wody.
Zasada 2
Druga najważniejsza i niezawodna zasada rozpuszczalności wskazuje, że wszystkie sole azotanów (NO 3 - ), nadmanganianów (MnO 4 - ), chloranów (ClO 3 - ), nadchloranów (ClO 4 - ) i octanów (CH 3 COO - ) są rozpuszczalne. Na tej podstawie przewiduje się, że Cu (NO 3 ) 2 jest rozpuszczalny w wodzie, podobnie jak KMnO 4 i Ca (CH 3 COO) 2 . Ponownie, ta zasada nie ma wyjątków.
W tej zasadzie spełniona jest pierwsza wspomniana ogólność: wszystkie te aniony są jednowartościowe, nieporęczne i integrują rozpuszczalne związki jonowe.
Zapamiętując dwie pierwsze zasady rozpuszczalności, można zrobić wyjątki dla poniższych.
Zasada 3
Sole chlorków (Cl - ), bromków (Br - ), jodków (I - ), cyjanków (CN - ) i tiocyjanianów (SCN - ) są rozpuszczalne w wodzie. Jednak zasada ta zawiera kilka wyjątków, które są spowodowane metalami srebra (Ag + ), rtęci (Hg 2 2+ ) i ołowiu (Pb 2+ ). Sole miedzi (I) (Cu + ) również stanowią w mniejszym stopniu te wyjątki.
Na przykład chlorek srebra AgCl jest nierozpuszczalny w wodzie, podobnie jak PbCl 2 i Hg 2 Br 2 . Zauważ, że w tym miejscu zaczyna być dostrzegana kolejna z wyżej wymienionych ogólników: duże kationy mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków.
A co z fluorkami (F - )? O ile nie są to fluorki metali alkalicznych lub fluorki amonu, są one zwykle nierozpuszczalne lub słabo rozpuszczalne. Ciekawym wyjątkiem jest fluorek srebra AgF, który jest bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie.
Zasada 4
Większość siarczanów jest rozpuszczalna. Jednakże, istnieje kilka siarczany, które są nierozpuszczalne lub słabo rozpuszczalne, a niektóre z nich są: BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 Ag 2 SO 4 i Hg 2 SO 4 . Tutaj ponownie obserwuje się ogólność, że masywne kationy mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków; z wyjątkiem rubidu, ponieważ jest to metal alkaliczny.
Zasada 5
Wodorotlenki (OH - ) są nierozpuszczalne w wodzie. Ale zgodnie z regułą 1 wszystkie wodorotlenki metali alkalicznych (LiOH, NaOH, KOH itp.) Są rozpuszczalne, więc stanowią wyjątek od reguły 5. Podobnie wodorotlenki Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 , Sr (OH) 2 i Al (OH) 3 są słabo rozpuszczalne.
Zasada 6
Pozostawiając na chwilę związki pochodzące z metali, wszystkie kwasy nieorganiczne i halogenki wodoru (HX, X = F, Cl, Br i I) są rozpuszczalne w wodzie.
Zasada 7
W regule 7 zestawia się razem kilka anionów, które są zgodne z trzecią ogólnością: wielowartościowe aniony mają tendencję do tworzenia nierozpuszczalnych związków. Dotyczy to węglanów (CO 3 2- ), chromianów (CrO 4 2- ), fosforanów (PO 4 3- ), szczawianów (C 2 O 4 2- ), tiosiarczanów (S 2 O 3 2- ) i arsenianów ( AsO 4 3- ).
Jednak nie jest już zaskakujące, że jego sole z metalami alkalicznymi i amonem są wyjątkami od tej reguły, ponieważ są rozpuszczalne w wodzie. Można również wymienić słabo rozpuszczalny Li 3 PO 4 oraz MgCO 3 .
Zasada 8
Ostatnia zasada jest prawie tak samo ważna jak pierwsza, a mianowicie, że większość tlenków (O 2- ) i siarczków (S 2- ) jest nierozpuszczalna w wodzie. Można to zaobserwować podczas polerowania metali przy użyciu samej wody.
Ponownie, tlenki i siarczki metali alkalicznych są rozpuszczalne w wodzie. Na przykład Na 2 S i (NH 4 ) 2 S są jednym z tych dwóch wyjątków. Jeśli chodzi o siarczki, są to jedne z najbardziej nierozpuszczalnych związków ze wszystkich.
Z drugiej strony, niektóre tlenki metali ziem alkalicznych są również rozpuszczalne w wodzie. Na przykład CaO, SrO i BaO. Te tlenki metali, razem z Na 2 O i K 2 O, nie rozpuszczają się w wodzie, ale zamiast tego reagują z nią, tworząc rozpuszczalne wodorotlenki.
Komentarz końcowy
Zasady rozpuszczalności można rozszerzyć na inne związki, takie jak wodorowęglany (HCO 3 - ) lub dikwasowe fosforany (H 2 PO 4 - ). Niektóre zasady można łatwo zapamiętać, podczas gdy inne są często zapomniane. W takim przypadku należy przejść bezpośrednio do wartości rozpuszczalności w 25ºC dla danego związku.
Jeśli ta wartość rozpuszczalności jest wyższa lub zbliżona do tej dla roztworu o stężeniu 0,1 M, wówczas dana sól lub związek będzie dobrze rozpuszczalny.
Tymczasem, jeśli wspomniane stężenie ma wartość poniżej 0,001 M, w takim przypadku mówi się, że sól lub związek są nierozpuszczalne. To, dodając reguły rozpuszczalności, wystarczy, aby wiedzieć, jak rozpuszczalny jest związek.
Bibliografia
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemia (8th ed.). CENGAGE Learning.
- Wikipedia. (2020). Wykres rozpuszczalności. Odzyskane z: en.wikipedia.org
- Merck KGaA. (2020). Zasady rozpuszczalności: Rozpuszczalność typowych związków jonowych. Odzyskany z: sigmaaldrich.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 stycznia 2020). Zasady rozpuszczalności ciał stałych jonowych. Odzyskany z: thinkco.com
- Grupa Bodner. (sf). Rozpuszczalność. Odzyskany z: chemed.chem.purdue.edu
- Prof. Juan Carlos Guillen C. (nd). Rozpuszczalność. Uniwersytet Andów. . Odzyskany z: webdelprofesor.ula.ve