Bromek sodu jest gatunkiem chemiczne należące do soli nieorganicznego. Jego struktura składa się z chlorowcowego bromu i metalicznego pierwiastka sodu w stosunku 1: 1. Jego wzór chemiczny to NaBr i jest w stanie skupienia w stanie stałym w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia (25 ° C i 1 atm).
Zwykle można go zaobserwować jako biały proszek i uważa się, że jest to związek typu krystalicznego, który również wykazuje właściwości higroskopijne; to znaczy ma zdolność pochłaniania wilgoci z otoczenia.
Podobnie, bromek sodu ma właściwości fizyczne bardzo podobne do innego jonowego związku tego samego metalu: chlorku sodu. Chlorek ten jest przedstawiany jako NaCl, który jest bardziej znany jako sól kuchenna lub sól kuchenna.
Ma wiele zastosowań w różnych dziedzinach nauki; na przykład znajduje zastosowanie w produkcji różnego rodzaju leków (m.in. uspokajających, nasennych, przeciwdrgawkowych), a także w syntezach organicznych, a nawet w zastosowaniach fotograficznych.
Struktura chemiczna
Jak wspomniano wcześniej, bromek sodu występuje w fazie stałej i podobnie jak wiele innych soli o charakterze nieorganicznym ma krystaliczną konformację strukturalną.
Ta krystaliczna cząsteczka, składająca się z atomu bromu i wodoru, ma konformację sześcienną centrowaną na powierzchni, taką jak sole typu halogenkowego tego samego metalu (NaI, NaF i NaCl).
Ten układ molekularny stanowi podstawę strukturalną wielu związków, w których uporządkowanie odbywa się tak, że każdy jon pozostaje w środku figury oktaedrycznej, jak pokazano na poniższym obrazku.
W tego rodzaju krysztale można zobaczyć, jak każdy z jonów ma wokół siebie sześć innych jonów - które mają przeciwny ładunek elektryczny - które znajdują się na końcach figury oktaedrycznej.
Podobnie struktura tej substancji jonowej sugeruje, że ma ona wysoką temperaturę topnienia około 747 ° C, występującą komercyjnie w dwóch postaciach: bezwodnej (bez cząsteczek wody) i dihydratowanej (z dwiema cząsteczkami wody w wzór strukturalny (NaBr · 2H 2 O)), którego temperatury topnienia są różne.
Synteza chemiczna
Bromek sodu powstaje w wyniku reakcji chemicznej zachodzącej pomiędzy bromowodorem (BrH, halogenowodór w fazie gazowej) a wodorotlenkiem sodu (NaOH, silna zasada w fazie stałej, o właściwościach higroskopijnych).
Tak jest produkowany komercyjnie przez dodanie nadmiaru bromu do roztworu NaOH. W ten sposób powstaje mieszanina bromku / bromu. Następnie otrzymane produkty poddaje się odparowaniu do wyschnięcia i obróbce węglem w celu wywołania reakcji redukcji jonu bromianowego (BrO 3 - ) do jonu bromkowego (Br - ).
Neutralizacja
Podobnie, w tym sól nieorganiczną można również wytwarzać przez reakcję zobojętnienia węglanu sodu (N 2 CO 3 ) z kwasem brom (HBrO 3 ), zgodnie z taką samą procedurę jak opisano powyżej.
Dzięki syntezie można wytworzyć tę substancję w wyniku reakcji żelaza z bromem i wodą. Jako produkt tej reakcji powstaje bromek żelazowo-żelazowy.
Następnie ten utworzony rodzaj (przedstawiony jako FeBr 2 / FeBr 3 ) rozpuszcza się w wodzie i dodaje się pewną ilość węglanu sodu. Na koniec roztwór jest filtrowany i przechodzi przez proces odparowania, aby ostatecznie otrzymać bromek sodu.
Nieruchomości
- Występuje powszechnie w stanie skupienia w stanie stałym, w postaci białego proszku.
- Ma strukturę krystaliczną, z sześcianowym układem molekularnym wyśrodkowanym na twarzach.
- Temperatura topnienia tej substancji wynosi około 747 ° C w przypadku jej postaci bezwodnej i 36 ° C w przypadku jej postaci dwuwodnej, co powoduje rozkład przed stopieniem.
- Składa się z jonu sodu (Na + ) i jonu bromkowego (Br - ), o masie molowej lub masie cząsteczkowej 102,89 g / mol.
- Jego temperatura wrzenia jest dość wysoka, obserwowana w 1390 ° C (odpowiednik 2530 ° F lub 1660 K).
- Rozpuszczalność tego gatunku wynosi około 94,32 g / 100 ml w wodzie o temperaturze 25 ° C i rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
- Pod wpływem ogrzewania do punktu, w którym ulega rozkładowi, substancja ta uwalnia brom i tlenek sodu w postaci gazów uważanych za toksyczne.
- Gęstość bezwodnej postaci bromku sodu wynosi 3,21 g / cm 3 , a związku dwuwodnego 2,18 g / cm 3 .
- Jego rozpuszczalność w alkoholu jest uważana za umiarkowaną, podobnie jak w innych rozpuszczalnikach, takich jak pirydyna, amoniak i hydrazyna.
- Wykazuje nierozpuszczalność wobec acetonitrylu i acetonu.
Aplikacje
- W medycynie jest stosowany jako lek na wiele schorzeń wywołujących drgawki oraz jako terapia zapobiegająca padaczce u pacjentów z zespołem Wolfa-Hirschhorna, a także w zabiegach uspokajających i nasennych.
- W weterynarii jest stosowany u psów, u których występują zaburzenia napadowe z powodu skutków ubocznych leków takich jak prymidon czy fenobarbital.
- W przemyśle naftowym jest stosowany w procesach przygotowania niektórych płynów o różnej gęstości, które są wykorzystywane w szybach naftowych.
- w dziedzinie badań biologicznych udowodniono jego właściwości mikrobiobójcze; to znaczy, że służy do kontrolowania rozwoju różnych typów bakterii.
- W niektórych syntezach typu organicznego ta sól nieorganiczna jest używana do wytwarzania innych rodzajów zawierających brom. Na przykład w reakcji Finkelsteina otrzymuje się pewne halogenki alkilowe o wyższej reaktywności, z których jeden był szeroko stosowany w fotografii.
- W obszarze czyszczenia i dezynfekcji bromek sodu jest stosowany w połączeniu z chlorem do odkażania dużych ilości wody, na przykład w basenach i jacuzzi.
Bibliografia
- Wikipedia. (sf). Bromek sodu. Odzyskany z en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Bromek sodu. Odzyskany z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Zaproszenie na chemię organiczną. Odzyskany z books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Bromek sodu. Odzyskany z sciencedirect.com
- Riviere, JE i Papich, MG (2009). Farmakologia weterynaryjna i terapia. Odzyskany z books.google.co.ve