- Struktura
- Nomenklatura
- Nieruchomości
- Stan fizyczny
- Waga molekularna
- Temperatura topnienia
- Gęstość
- Rozpuszczalność
- Inne właściwości
- Ryzyka
- Otrzymywanie
- Aplikacje
- Jako środek bakteriobójczy i dezynfekujący w wielu zastosowaniach
- Do dezynfekcji wody pitnej
- Do pielęgnacji soczewek kontaktowych
- W różnych zastosowaniach
- Bibliografia
Chlorynu sodu jest substancji stałej składającej się z jonów sodu Na + i jonu chlorynu ClO 2 - . Jego wzór chemiczny to NaClO 2 . Jest to biała krystaliczna substancja stała, oprócz tego, że jest silnym utleniaczem. Dlatego należy obchodzić się z nim bardzo ostrożnie.
Jego głównym zastosowaniem jest środek dezynfekujący do wielu zastosowań. Pozwala na eliminację drobnoustrojów na powierzchniach takich jak podłogi, ściany i sprzęt laboratoryjny w szpitalach i przychodniach oraz w ich instalacjach wodnych.
Stały chloryn sodu NaClO 2 . Autor: Chemicalinterest. Źródło: Wikimedia Commons.
Również w obiektach rolniczych i weterynaryjnych, do odkażania inkubatorów do jaj drobiowych, do zwalczania infekcji wymion krów mlecznych, do dezynfekcji systemów wodnych dla zwierząt itp.
W przemyśle spożywczym jego zakwaszone roztwory wodne stosuje się do mycia mięsa, kurczaków, owoców, warzyw oraz wyposażenia takich obiektów.
Z chlorynu sodu można przygotować na miejscu użycia dwutlenek chloru ClO 2 , który eliminuje z wody drobnoustroje, brzydkie zapachy i smaki, dzięki czemu jest przyjemna i można ją pić bez problemów.
Jest również używany między innymi do wybielania masy papierniczej, roślinnych włókien tekstylnych i olejów.
Ze stałym NaClO 2 należy obchodzić się ostrożnie, ponieważ w kontakcie z niektórymi materiałami może dojść do wybuchu. Ich rozwiązania są nieco łatwiejsze w obsłudze, ale są silnie utleniające i korodujące.
Struktura
Chloryn sodu składa się z kationu sodu Na + i anionu chlorynowego ClO 2 - dlatego są one połączone wiązaniem jonowym.
Anion chlorynowy ma jeden atom chloru na stopniu utlenienia +3 i dwa atomy tlenu o wartościowości -2 każdy. Z tego powodu anion chlorynowy ma ładunek ujemny.
Ma również strukturę w kształcie kąta.
Struktura chlorynu sodu NaClO 2 . Autor: Marilú Stea.
Nomenklatura
- Chlorek sodu
- Chlorek sodu
- Sól sodowa kwasu chlorawego
Nieruchomości
Stan fizyczny
Krystaliczne białe ciało stałe.
Waga molekularna
90,44 g / mol.
Temperatura topnienia
Rozkłada się, topiąc się w temperaturze od 180 do 200ºC.
Gęstość
2,468 g / cm 3
Rozpuszczalność
Rozpuszczalny w wodzie: 64 g / 100 g wody o temperaturze 17 ° C. Słabo rozpuszczalny w metanolu.
Inne właściwości
Jest lekko higroskopijny.
Jest silnym utleniaczem. Reaguje gwałtownie z materiałami palnymi i redukującymi. Reaguje gwałtownie z kwasami, wytwarzając dwutlenek chloru ClO 2 .
Jego roztwory zasadowe (czyli w obecności np. NaOH) są dość stabilne, natomiast w środowisku kwaśnym kwasie chlorawym tworzy się HClO 2 , który szybko się rozkłada:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Ryzyka
Zarówno stały NaClO 2, jak i jego roztwory wodne są potencjalnie niebezpieczne i wymagają dużej ostrożności i doświadczenia w obsłudze i przechowywaniu.
Stały NaClO 2 może eksplodować w kontakcie z substancjami organicznymi, w tym rękawicami i odzieżą, materiałami kontrolującymi wycieki, takimi jak trociny i odpady bawełny, a także olejami i smarami.
Stała postać jest zatem bardzo trudna do transportu i korzystne jest stosowanie jej w postaci roztworów wodnych.
Te roztwory są wyjątkowo korozyjne. Najlepiej utrzymywać je przy pH powyżej 8, to jest pH zasadowym.
NaClO 2 przyspiesza spalanie palnych związków lub materiałów do tego stopnia, że może tworzyć z nimi wybuchowe mieszaniny.
Po podgrzaniu wydziela toksyczne opary kwasu solnego HCl i tlenku sodu Na 2 O. W przypadku długotrwałego wystawienia na działanie ciepła lub ognia może wybuchnąć.
Otrzymywanie
Jest przygotowywany zaczynając od chemicznej lub elektrochemicznej redukcji chloranu sodu NaClO 3 , w obecności kwasu solnego HCl, w celu wytworzenia dwutlenku chloru ClO 2 .
Który poddaje się reakcji z nadtlenkiem wodoru H 2 O 2 w wodnym roztworze wodorotlenku sodu NaOH i roztwór chlorynu sodu NaCIO 2 otrzymuje się , która paruje i do wykrystalizowania ciała stałego.
Można go również uzyskać przepuszczając gazowy dwutlenek chloru ClO 2 przez roztwór NaOH.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Aplikacje
Jako środek bakteriobójczy i dezynfekujący w wielu zastosowaniach
Jest składnikiem wielu produktów stosowanych do zwalczania bakterii, grzybów i szlamu glonowego. Produkty, które go zawierają w tym celu, są używane w rolnictwie, handlu, przemyśle i rezydencjach lub domach.
Służy jako środek dezynfekujący do wielu rodzajów materiałów i powierzchni.
W rolnictwie, drobiarstwie i podobnych branżach dezynfekuje się twarde powierzchnie, sprzęt, urządzenia do inkubacji ptasich jaj, szklarnie dla grzybów, takich jak grzyby oraz systemy wody chłodzącej i wody do kurników.
Ma zastosowanie weterynaryjne jako miejscowy środek dezynfekujący w zwalczaniu zapalenia wymienia u bydła mlecznego, do zanurzania sutków zwierzęcia. Mastitis to infekcja wymion krów.
Czasami wymiona krów muszą być zanurzone w roztworach chlorynu sodu, aby uniknąć infekcji. Autor: Hans Braxmeier. Źródło: Pixabay.
Jest również używany w przyrodniczych ośrodkach badawczych do odkażania laboratoriów.
Zastosowania komercyjne, przemysłowe i medyczne obejmują dezynfekcję systemów wentylacyjnych, twardych powierzchni (takich jak podłogi, ściany, sprzęt laboratoryjny) i systemów wodnych.
W placówkach służby zdrowia, takich jak przychodnie i szpitale, służy do odkażania pomieszczeń, korytarzy, izolatek oraz do sterylizacji materiałów.
Jest również przydatny do odkażania w placówkach, w których ludzie poddawani są zabiegom leczniczym wodą lub spa.
W przemyśle spożywczym jest używany jako fumigant do konserwowania żywności.
Stosowany jest w postaci zakwaszonego chlorynu sodu. Jest to wytwarzane przez dodanie kwasu spożywczego (np. Kwasu cytrynowego, kwasu fosforowego, kwasu jabłkowego lub kwaśnego siarczanu sodu) do wodnego roztworu chlorynu sodu.
Zakwaszony chloryn sodu ma właściwości przeciwdrobnoustrojowe i jest stosowany jako spray lub roztwór do mycia lub namaczania kurczaków, mięs, warzyw, owoców i owoców morza. Również w wodzie do zamrażania kurczaka lub drobiu.
W mieszkaniach umożliwia dezynfekcję twardych powierzchni, takich jak podłogi i łazienki, instalacje grzewcze lub klimatyzacyjne, systemy cyrkulacji wody basenowej.
Chloryn sodu NaClO 2 może być stosowany do dezynfekcji basenów . Autor: AgE Global Group. Źródło: Pixabay.
Produkty zawierające chloryn sodu umożliwiają odkażanie łazienek. Autor: Michał Jarmoluk. Źródło: Pixabay.
Jest również sprzedawany w małych saszetkach wraz z innymi związkami uwalniającymi gaz i kontrolującymi zapachy w domach.
Do dezynfekcji wody pitnej
Służy do oczyszczania wody pitnej, działa utleniająco, poprawiając smak i zapach wody pitnej.
Chloryn sodu jest szeroko stosowany jako prekursor do wytwarzania dwutlenku chloru ClO 2, który jest używany do uzdatniania wody pitnej do spożycia przez ludzi, czyli do eliminacji mikroorganizmów, zapachów i nieprzyjemnych smaków i można go pić.
Do wytworzenia ClO 2 można użyć HCl:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 to środek przeciwbakteryjny o silnym działaniu utleniającym i szerokim spektrum. Oznacza to, że działa przeciwko dużej liczbie mikroorganizmów.
Mikroorganizmy są inaktywowane, ponieważ ClO 2 wpływa na ważne enzymy mikroorganizmów i białka błony komórkowej. Ma również tę zaletę, że nie wytwarza związków chloroorganicznych, które są toksyczne.
W sprzedaży znajdują się tabletki chlorynu sodu zmieszane z innymi związkami, które rozpuszczają się w wodzie i natychmiastowo w kontrolowany sposób wytwarzają ClO 2 , dezynfekując wodę.
Chloryn sodu jest używany z innymi związkami do przygotowania wody pitnej gotowej do spożycia. Autor: Ulrike Leone. Źródło: Pixabay.
Głównym problemem związanym z uzdatnianiem wody w celu usunięcia smaków i zapachów za pomocą ClO 2 jest to, że podczas oczyszczania mogą tworzyć się toksyczne chloryny i chlorany.
Do pielęgnacji soczewek kontaktowych
NaClO 2 jest składnikiem roztworów stosowanych do dezynfekcji soczewek kontaktowych.
Stosuje się połączenie NaClO 2 i śladowych ilości (bardzo małych ilości) nadtlenku wodoru H 2 O 2 .
H 2 O 2 stabilizuje powstały ClO 2 , a ich połączenie jest bardzo skuteczne przeciwko bakteriom, grzybom i drożdżom. Powstałe produkty to chlorek sodu NaCl, woda i tlen, które są nieszkodliwe, co oznacza, że nie są szkodliwe dla oczu.
Gdy Soczewki wyjmuje się z roztworu, pozostały NaCIO 2 szybko rozkłada się NaCl i O 2 . Pozostałości nadtlenku nie podrażniają oczu. Dlatego te rozwiązania są bardzo bezpieczne.
Roztwory do dezynfekcji soczewek kontaktowych zawierają między innymi chloryn sodu. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Źródło: Wikimedia Commons.
W różnych zastosowaniach
Chloryn sodu służy do wytwarzania dwutlenku chloru ClO 2 do natychmiastowego użycia w wielu zastosowaniach, z których niektóre zostały omówione w poprzednich akapitach.
Służy do wybielania miazgi drzewnej, tekstyliów takich jak bawełna, włókna roślinne, jadalne i niejadalne oleje, tłuszcze, pokosty, lakiery i woski.
Jest składnikiem kropli do oczu i niektórych płynów do płukania ust.
Znajduje zastosowanie w przemyśle skórzanym oraz w środkach do elektroosadzania metali (powlekanie metali).
Bibliografia
- Williams, L. i in. (2019). Mikrobiologia, pielęgnacja i konserwacja soczewek. W soczewkach kontaktowych (wydanie szóste). Odzyskany z sciencedirect.com.
- Amerykańska Narodowa Biblioteka Medyczna. (2019). Chlorek sodu. Odzyskany z pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Szary, NF (2014). Dwutlenek chloru. Proces technologii. In Microbiology of Waterborne Diseases (wydanie drugie). Odzyskany z sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Wprowadzenie do napromieniania żywności i sterylizacji medycznej. Dwutlenek chloru. W efekcie sterylizacji tworzyw sztucznych i elastomerów (wydanie trzecie). Odzyskany z sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. i Telsch, B. (2003). Problemy ze smakiem i zapachem w wodzie pitnej. W Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Odzyskany z sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biocydy. Dwutlenek chloru. W Podręczniku czyszczenia / odkażania powierzchni. Odzyskany z sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert i Wilkinson, Geoffrey. (1980). Zaawansowana chemia nieorganiczna. Czwarta edycja. John Wiley & Sons.
- Encyklopedia chemii przemysłowej Ullmanna. (1990). Piąta edycja. VCH Verlagsgesellschaft mbH.