- Właściwości związków nieorganicznych
- Zmienne kombinacje elementów
- Masy niskocząsteczkowe lub formułowe
- Zwykle są stałe lub płynne
- Bardzo wysoka temperatura topnienia i wrzenia
- Obecne kolory
- Mają różne stopnie utlenienia
- Rodzaje związków nieorganicznych
- Tlenki
- Siarczki
- Halogenki
- Wodorki
- Azotki
- Fosforki
- Węgliki
- Węglany i cyjanki
- Przykłady
- Bibliografia
Te związki nieorganiczne są te, pozbawione odpowiedniego szkieletu węgla; to znaczy, że nie mają jednocześnie wiązań CC i CH. Pod względem chemicznym stanowią one prawie cały układ okresowy. Metale i niemetale łączą się kowalencyjnie lub jonowo, definiując to, co jest znane jako chemia nieorganiczna.
Związki nieorganiczne czasami różnią się znacznie od związków organicznych. Na przykład mówi się, że związki nieorganiczne nie mogą być syntetyzowane przez organizmy żywe, podczas gdy organiczne.
Kryształy ametystu, a także inne minerały, skały i kamienie są przykładami związków nieorganicznych wzbogacających skorupę ziemską. Źródło: Pexels.
Jednak kości, tlen wytwarzany przez rośliny, dwutlenek węgla, który wydychamy, kwas solny z soku żołądkowego i metan uwalniany przez niektóre mikroorganizmy pokazują, że rzeczywiście niektóre związki nieorganiczne mogą być syntetyzowane w biologicznych matrycach.
Z drugiej strony uważa się, że związki nieorganiczne występują częściej w skorupie, płaszczu i rdzeniu Ziemi w formach mineralnych. Jednak to kryterium nie wystarczy, aby zaszufladkować jej właściwości i cechy.
Tak więc linia lub granica między nieorganicznym i organicznym jest częściowo określona przez metale i brak szkieletu węglowego; bez wspominania o związkach metaloorganicznych.
Właściwości związków nieorganicznych
Chociaż nie ma takiego szeregu właściwości, które są spełnione dla wszystkich związków nieorganicznych, w przyzwoitej ich liczbie można zaobserwować pewne ogólne cechy. Niektóre z tych właściwości zostaną wymienione poniżej.
Zmienne kombinacje elementów
Związki nieorganiczne można wytworzyć za pomocą dowolnej z następujących kombinacji: metal-niemetal, niemetal-niemetal lub metal-metal. Pierwiastki niemetaliczne można zastąpić metaloidami, a także otrzymane zostaną związki nieorganiczne. Dlatego możliwe kombinacje lub wiązania są bardzo zmienne, ponieważ dostępnych jest wiele pierwiastków chemicznych.
Masy niskocząsteczkowe lub formułowe
Cząsteczki nieorganiczne, podobnie jak wzory ich związków, mają zwykle niewielką masę w porównaniu ze związkami organicznymi. Dzieje się tak, z wyjątkiem nieorganicznych polimerów, które mają wiązania kowalencyjne niemetal-niemetal (SS).
Zwykle są stałe lub płynne
Sposób, w jaki pierwiastki oddziałują w związku nieorganicznym (wiązania jonowe, kowalencyjne lub metaliczne), pozwala ich atomom, cząsteczkom lub jednostkom strukturalnym na zdefiniowanie fazy ciekłej lub stałej. Dlatego wiele z nich jest stałych lub płynnych.
Nie oznacza to jednak, że nie ma znacznej ilości gazów nieorganicznych, ale że ich liczba jest mniejsza niż ich odpowiednich ciał stałych i cieczy.
Bardzo wysoka temperatura topnienia i wrzenia
Nieorganiczne ciała stałe i ciecze często charakteryzują się odpowiednio bardzo wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia. Sole i tlenki wykazują tę ogólność, ponieważ wymagają wysokich temperatur do stopienia, a jeszcze bardziej do wrzenia.
Obecne kolory
Chociaż istnieje kilka wyjątków od tej właściwości, kolory obserwowane w związkach nieorganicznych są w większości spowodowane kationami metali przejściowych i ich elektronowymi przejściami d - d. Na przykład sole chromu są synonimem atrakcyjnych kolorów, a miedziane, niebiesko-zielone odcienie.
Mają różne stopnie utlenienia
Ponieważ istnieje wiele sposobów łączenia i wiele możliwych kombinacji między pierwiastkami, mogą one przyjąć więcej niż jedną liczbę lub stopień utlenienia.
Na przykład tlenki chromu: CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) i CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- ) pokazują, jak chrom i tlen modyfikuje swoje stany utleniania, aby generować różne tlenki; niektóre bardziej jonowe, a inne bardziej kowalencyjne (lub utlenione).
Rodzaje związków nieorganicznych
Rodzaje związków nieorganicznych są definiowane głównie przez pierwiastki niemetaliczne. Czemu? Chociaż metale występują w większej ilości, nie wszystkie łączą się ze sobą, tworząc mieszane kryształy, takie jak te ze stopów; podczas gdy mniej rozpowszechnione niemetale są chemicznie wszechstronne pod względem wiązań i interakcji.
Niemetal, w swojej formie jonowej lub nie, łączy się z prawie wszystkimi metalami w układzie okresowym, niezależnie od ich stopnia utlenienia. Dlatego zostaną wymienione niektóre rodzaje związków nieorganicznych opartych na pierwiastkach niemetalicznych.
Tlenki
W tlenkach zakłada się istnienie anionu O 2- , a jego wzór ogólny to M 2 O n , gdzie n jest liczbą lub stopniem utlenienia metalu. Jednak nawet ciała stałe, w których występują wiązania kowalencyjne MO nazywane są tlenkami, których jest wiele; na przykład tlenki metali przejściowych mają silnie kowalencyjny charakter w swoich wiązaniach.
Kiedy formuła hipotetycznego tlenku nie zgadza się z M 2 O n , to mamy nadtlenek (O 2 2- ) lub nadtlenek (O 2 - ).
Siarczki
W siarczków istnienie anionu S 2 zakłada się , a jego wzór jest identyczna z tlenku (M 2 S n ).
Halogenki
W halogenkach mamy anion X - , gdzie X to dowolny z halogenów (F, Cl, Br i I), a jego wzór to MX n . Niektóre z halogenków metali są jonowe, solankowe i rozpuszczalne w wodzie.
Wodorki
W wodorkach mamy anion H - lub kation H + , a ich wzory różnią się, jeśli są utworzone z metalu lub niemetalu. Podobnie jak wszystkie rodzaje związków nieorganicznych, mogą występować wiązania kowalencyjne MH.
Azotki
W azotkach zakłada się istnienie anionu N 3- , jego wzór to M 3 N n i obejmują one szeroki zakres związków jonowych, kowalencyjnych, międzywęzłowych lub sieci trójwymiarowych.
Fosforki
W fosforekach zakłada się istnienie anionu P 3- i jego przypadki są podobne do przypadków azotków (M 3 P n ).
Węgliki
W węglikach zakłada się istnienie anionów C 4- , C 2 2- lub C 3 4- , z częściowo kowalencyjnymi wiązaniami MC w niektórych związkach.
Węglany i cyjanki
Aniony te, CO 3 2 i CN - odpowiednio, są przykładem, że w związkach nieorganicznych, nie może być całkowicie kowalencyjne atomów węgla. Oprócz węglanów istnieją siarczany, chlorany, azotany, nadjodany itp.; to znaczy rodziny oksysoli lub soli oksokwasów.
Przykłady
Na koniec wspomnę o niektórych związkach nieorganicznych wraz z ich odpowiednimi wzorami:
-Wodorek litu, LiH
Struktura wodorku litu
- Azotan ołowiu, Pb (NO 3 ) 2
-Dwutlenek węgla, CO 2
-Nadtlenek baru, BaO 2
Struktura krystaliczna BaO2
-Chlorek glinu, AlCl 3
-Tetrachlorek tytanu, TiCl 4
-Siarczek niklu (II), NiS
- Trójwodnik azotu lub amoniaku, NH 3
-Tlenek wodoru lub woda, H 2 O
-Węglik wolframu, WC
-Fosforek wapnia, Ca 3 P 2
-Azotek sodu, Na 3 N
-Węglan miedzi (II), CuCO 3
-Cyjanek potasu, KCN
-Jodek wodoru, HI
-Wodorotlenek magnezu, Mg (OH) 2
-Tlenek żelaza (III), Fe 2 O 3
Bibliografia
- Shiver & Atkins. (2008). Chemia nieorganiczna. (Czwarta edycja). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). Związek nieorganiczny. Odzyskane z: en.wikipedia.org
- Elsevier BV (2019). Związek nieorganiczny. ScienceDirect. Odzyskany z: sciencedirect.com
- Marauo Davis. (2019). Co to są związki nieorganiczne? - Definicja, charakterystyka i przykłady. Badanie. Odzyskany z: study.com
- Chemistry LibreTexts. (18 września 2019). Nazwy i wzory związków nieorganicznych. Odzyskane z: chem.libretexts.org