- Co to są elektrolity mocne i słabe?
- Różnice
- Metody identyfikacji elektrolitów
- Przykłady silnych i słabych elektrolitów
- Silne elektrolity
- Silne kwasy:
- Mocne zasady
- Mocne sole
- Słabe elektrolity
- Słabe kwasy
- Słabe zasady i związki azotu
- Bibliografia
W elektrolity są substancjami przewodzący rozwiązanie rozpuszczonego elektrycznej się w polarnym rozpuszczalniku, takim jak woda. Rozpuszczony elektrolit rozdziela się na kationy i aniony, które są rozpraszane we wspomnianym roztworze. Jeśli do roztworu zostanie przyłożony potencjał elektryczny, kationy przylgną do elektrody, w której znajduje się dużo elektronów.
Zamiast tego aniony w roztworze będą wiązać się z elektrodą z deficytem elektronów. Substancja, która dysocjuje na jony, uzyskuje zdolność przewodzenia prądu. Większość rozpuszczalnych soli, kwasów i zasad to elektrolity.
Niektóre gazy, takie jak chlorowodór, mogą działać jako elektrolity w określonych warunkach temperatury i ciśnienia. Sód, potas, chlorek, wapń, magnez i fosfor są dobrymi przykładami elektrolitów.
Co to są elektrolity mocne i słabe?
Te silne elektrolity są te, które ulegają jonizacji w pełni , to znaczy, odrębne od 100% - podczas gdy słaby elektrolitem tylko częściowo ulegają jonizacji. Ten procent jonizacji wynosi zwykle około 1 do 10%.
Aby lepiej rozróżnić te dwa typy elektrolitów, można powiedzieć, że w roztworze silnego elektrolitu głównym gatunkiem (lub gatunkiem) są powstałe jony, podczas gdy w roztworze słabych elektrolitów głównym gatunkiem jest sam związek bez zjonizować.
Silne elektrolity dzielą się na trzy kategorie: mocne kwasy, mocne zasady i sole; podczas gdy słabe elektrolity dzielą się na słabe kwasy i słabe zasady.
Wszystkie związki jonowe są silnymi elektrolitami, ponieważ rozpuszczają się w wodzie na jony.
Nawet najbardziej nierozpuszczalne związki jonowe (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) są silnymi elektrolitami, ponieważ niewielkie ilości, które rozpuszczają się w wodzie, robią to głównie w postaci jonów; to znaczy, że w powstałym roztworze nie ma zdysocjowanej postaci ani ilości związku.
Równoważne przewodnictwo elektrolitów spada w wyższych temperaturach, ale zachowują się one w różny sposób w zależności od ich wytrzymałości.
Silne elektrolity wykazują mniejszy spadek przewodności przy wyższym stężeniu, podczas gdy słabe elektrolity mają duży spadek przewodnictwa przy wyższym stężeniu.
Różnice
Ważne jest, aby wiedzieć, jak rozpoznać formułę i rozpoznać, w której klasyfikacji się znajduje (jon lub związek), ponieważ przepisy bezpieczeństwa będą od tego zależeć podczas pracy z chemikaliami.
Jak stwierdzono powyżej, elektrolity można zidentyfikować jako mocne lub słabe na podstawie ich zdolności jonizacyjnej, ale czasami może to być bardziej oczywiste, niż się wydaje.
Większość rozpuszczalnych kwasów, zasad i soli, które nie reprezentują słabych kwasów lub zasad, uważa się za słabe elektrolity.
W rzeczywistości należy założyć, że wszystkie sole są silnymi elektrolitami. Natomiast słabe kwasy i zasady, oprócz związków zawierających azot, są uważane za słabe elektrolity.
Metody identyfikacji elektrolitów
Istnieją metody ułatwiające identyfikację elektrolitów. Oto sześciostopniowa metoda:
- Czy Twój elektrolit jest jednym z siedmiu mocnych kwasów?
- Czy jest w formie metalowej (OH) n ? Więc to jest mocna podstawa.
- Czy jest w formie metal (X) n ? Wtedy jest to sól.
- Czy Twoja formuła zaczyna się na literę H? Więc to prawdopodobnie słaby kwas.
- Czy ma atom azotu? Więc może to być słaba podstawa.
- Żadne z powyższych nie ma zastosowania? Więc to nie jest elektrolit.
Ponadto, jeśli reakcja prezentowana przez elektrolit wygląda następująco: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), w której reakcja jest ograniczona reakcją bezpośrednią (→), mówimy mocnego elektrolitu. Jeśli jest ograniczony przez pośredni (↔), jest to słaby elektrolit.
Jak wspomniano w poprzedniej sekcji, przewodnictwo elektrolitu zmienia się w zależności od jego stężenia w roztworze, ale ta wartość zależy również od mocy elektrolitu.
Przy wyższych stężeniach elektrolity mocne i pośrednie nie będą spadać w znacznych odstępach czasu, ale słabe będą wykazywać duży spadek, aż do osiągnięcia wartości bliskich zeru przy wyższych stężeniach.
Istnieją także elektrolity pośrednie, które mogą dysocjować w roztworach przy wyższych procentach (mniej niż 100%, ale więcej niż 10%), oprócz nieelektrolitów, które po prostu nie dysocjują (związki węgla, takie jak cukry, tłuszcze i alkohole).
Przykłady silnych i słabych elektrolitów
Silne elektrolity
Silne kwasy:
- Kwas nadchlorowy (HClO 4)
- Kwas bromowodorowy (HBr)
- Kwas solny (HCl)
- Kwas siarkowy (H 2 SO 4 )
- Kwas azotowy (HNO 3 )
- Kwas nadjodowy (HIO 4 )
- Kwas fluoroantymonowy (HSbF 6 )
- Kwas magiczny (SbF 5 )
- Kwas fluorosiarkowy (FSO 3 H)
Mocne zasady
- Wodorotlenek litu (LiOH)
- Wodorotlenek sodu (NaOH)
- Wodorotlenek potasu (KOH)
- Wodorotlenek rubidu (RbOH)
- Wodorotlenek cezu (CsOH)
- Wodorotlenek wapnia (Ca (OH) 2 )
- Wodorotlenek strontu (Sr (OH) 2 )
- Wodorotlenek baru (Ba (OH) 2 )
- Amidek Sodu (NaNH 2 )
Mocne sole
- Chlorek sodu (NaCl)
- Azotan potasu (KNO 3 )
- Chlorek Magnezu (MgCl 2 )
- Octan sodu (CH 3 COONa)
Słabe elektrolity
Słabe kwasy
- Kwas octowy (CH 3 COOH)
- Kwas benzoesowy (C 6 H 5 COOH)
- Kwas mrówkowy (HCOOH)
- Kwas cyjanowodorowy (HCN)
- Kwas chlorooctowy (CH 2 ClOOH)
- Kwas jodowy (HIO 3 )
- Kwas azotowy (HNO 2 )
- Kwas węglowy (H 2 CO 3 )
- Kwas fosforowy (H 3 PO 4 )
- Kwas siarkowy (H 2 SO 3 )
Słabe zasady i związki azotu
- Dimetyloamina ((CH 3 ) 2 NH)
- Etyloamina (C 2 H 5 NH 2 )
- Amoniak (NH 3 )
- Hydroksyloamina (NH 2 OH)
- Pirydyna (C 5 H 5 N)
- Anilina (C 6 H 5 NH 2 )
Bibliografia
- Silny elektrolit. Pobrane z en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Uwagi naukowe. Pobrane z sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Odzyskany z ocw.umb.edu
- Chemistry, D. o. (sf). St. Olaf College. Odzyskany z stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Pobrane z thinkco.com