- 5 najważniejszych powodów, dla których ważny jest układ okresowy
- 1- Zamówienie
- 2- Interakcja
- 3- Klasyfikacja
- 4- Nauka
- 5- Academy
- Bibliografia
Główne znaczenie układu okresowego polega na tym, że zaspokajał on potrzebę naukowców, którzy musieli wyjaśnić pojawienie się koncepcji atomizmu chemicznego odkrytego przez Johna Daltona.
Dotychczasowe teorie i badania wykazały podobieństwa w masie atomowej niektórych pierwiastków ze względu na ich właściwości. W 1817 roku Döbereiner stwierdza, że takie podobieństwa istnieją i grupuje je w coś, co nazwał triadami.
W 1850 roku było ponad 20 triad. W 1862 roku Chancourtois wskazuje, że w elementach występuje okresowość.
Ta afirmacja doprowadziła do Chancourtois, wraz z Newlands, stworzył tak zwane Prawo Oktaw w 1864 roku, ale nie przyniosło to żadnego postępu po wapniu.
W 1869 roku Meyer ustalił, że istnieje okresowość w objętości atomowej pierwiastków chemicznych.
W tym samym roku Mendelejew czerpie ze wszystkich wcześniejszych badań i przedstawia pierwszą wersję układu okresowego z 63 elementami.
Wskazał, że niektóre pierwiastki nie zostały odkryte. Teorie te zostały odrzucone przez wielu, ale stanowiły podstawę obecnego układu okresowego Alfreda Wernera.
5 najważniejszych powodów, dla których ważny jest układ okresowy
1- Zamówienie
Ta tabela została stworzona w celu uporządkowania istniejących pierwiastków w bardziej uporządkowany i spójny sposób, zgodnie z ich właściwościami chemicznymi.
W tabeli możesz zobaczyć wiersze i kolumny, które reprezentują okresy i grupy lub rodziny. W celu określenia jego lokalizacji wzięto pod uwagę liczbę atomową i wartościowość każdego pierwiastka.
2- Interakcja
Klasyfikacja w tabeli każdego elementu pozwala określić, jak działają, ponieważ należą do tej samej grupy.
To położenie wskazuje, jak wygląda zewnętrzna powłoka pod względem elektronów, a zarówno chemiczne, jak i fizyczne właściwości pierwiastka są znane.
3- Klasyfikacja
Układ okresowy umożliwił przewidzenie istnienia różnych pierwiastków, które nie zostały jeszcze odkryte.
W przypadku elementów już znajdujących się w tabeli i znalezionej okresowości nadal istnieją puste miejsca wskazujące na skład elementu, który nie został jeszcze znaleziony.
Przykładem tego było oficjalne włączenie w 2016 r. Skrzynek 113, 115, 117 i 118, po znalezieniu elementów pasujących do ich opisu.
4- Nauka
Tabela pozwala, dzięki znajomości składu poszczególnych elementów, zaplanować lub uniknąć interakcji między nimi.
Znajomość pierwiastka pod względem chemicznym i fizycznym pozwala przewidzieć reakcje, dlatego chemicy muszą w pełni sobie z nim poradzić.
5- Academy
W dziedzinie nauki i edukacji, dla osób rozpoczynających naukę chemii lub rozpoczynających naukę ścisłą, układ okresowy stanowi podstawę wiedzy i odniesienia do rozpoczęcia poważnej i stosowanej analizy naukowej.
Student musi wiedzieć, że każdy pierwiastek składa się z elektronów, protonów i neutronów.
W układzie okresowym znajdują się wszystkie niezbędne informacje o pierwiastkach, znajdując w dolnej części pierwiastka liczbę reprezentującą wartość atomową, aw górnej liczbę masową.
Informacje te są niezbędne do zrozumienia zachowania elementów i ich późniejszych reakcji.
Bibliografia
- Bodie Eugene Douglas, JJ (1994). Koncepcje i modele chemii nieorganicznej. Hiszpania: Reverte.
- Moeller, T. (1981). Chemia nieorganiczna. Barcelona Hiszpania: Cofnij.
- Scerri, ER (2011). Układ okresowy: bardzo krótkie wprowadzenie. Oxford: OUP Oxford.
- Tabela, tp (2007). Układ okresowy: jego historia i znaczenie. Oxford: Oxford University Press.
- Biały, K. (2005). Mendelejew i układ okresowy. Nowy Jork: The Rosen Publishing Group.