- Charakterystyka trzeciej rewolucji chemicznej
- 1- Wiązanie utworzone przez parę wspólnych elektronów
- 2- Ciągłość wiązania i polaryzacja
- 3- Związek między biegunowością wiązania a elektroujemnością
- 4- Kwasy i zasady
- 5- Definicja kwasów i zasad Lewisa
- 6- Znaczenie wiązań wodorowych
- 7- Elektrony walencyjne to te, które umożliwiają wystąpienie wiązania chemicznego
- 8- Reguła oktetu
- Inne rewolucje chemii
- 1- Pierwsza rewolucja w chemii miała miejsce między 1770 a 1790 rokiem
- 2- Druga rewolucja w chemii miała miejsce między 1855 a 1875 rokiem
- 3- Trzecia rewolucja miała miejsce w latach 1904-1924
- Bibliografia
Trzecia rewolucja chemii dotyczy zaliczek, które zostały dokonane w dziedzinie tej gałęzi nauki w XX wieku, zwłaszcza w latach 1904 i 1924. Niektóre z nich były takie rozgraniczenie pojęcia wartościowości, wkładów Lewis w zakresie konfiguracji atomów, wiązań kowalencyjnych, kwasów i zasad, elektroujemności i wiązań wodorowych.
Najbardziej reprezentatywnym dokumentem tego czasu była monografia Gilberta Newtona Lewisa O wartościowości i strukturze atomów i molekuł (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), opublikowana w 1923 roku.
Barbara Askins
Charakterystyka trzeciej rewolucji chemicznej
Praca Gilberta N. Lewisa na temat wartościowości i struktury atomów i cząsteczek jest źródłem wielu aktualnych koncepcji teorii elektronów na temat wiązań i reaktywności.
Było to kluczowe dzieło trzeciej rewolucji chemicznej. Oto niektóre z najważniejszych elementów tego dokumentu:
1- Wiązanie utworzone przez parę wspólnych elektronów
„… wiązaniem chemicznym jest zawsze i we wszystkich cząsteczkach para elektronów, które są trzymane razem…” (Lewis, 1923; cytowane przez Jensen, 1995. Tłumaczenie własne).
2- Ciągłość wiązania i polaryzacja
„… Ze względu na dużą różnicę między substancjami polarnymi i niepolarnymi można pokazać, w jaki sposób cząsteczka może przejść od końca polarnego do niepolarnego, w zależności od warunków środowiskowych. Jednak nie zachodzi to per saltum, ale następuje poprzez niezauważalne gradacje… ”(Lewis, 1923; cytowane przez Jensen, 1995. Tłumaczenie własne).
3- Związek między biegunowością wiązania a elektroujemnością
„… Para elektronów tworzących wiązanie znajduje się między dwoma centrami atomowymi w takiej pozycji, w której nie ma polaryzacji elektrycznej, lub może znajdować się bliżej jednego z centrów atomowych, nadając temu atomowi ładunek ujemny, a w konsekwencji ładunek dodatni do drugiego atomu… ”(Lewis, 1923; cyt. Jensen, 1995. Tłumaczenie własne).
Z tego wynika, że atom centralny jest generalnie najbardziej elektrododatni, podczas gdy atomy obwodowe są najbardziej elektroujemne.
4- Kwasy i zasady
„… definicja kwasu i zasady jako substancji, która traci lub zyskuje jony wodoru, jest bardziej ogólna niż ta, której używaliśmy wcześniej…” (Lewis, 1923; cyt. Jensen, 1995. Tłumaczenie własne).
5- Definicja kwasów i zasad Lewisa
„… Substancja podstawowa to taka, która ma parę elektronów, które można wykorzystać do skompletowania innego atomu i ustabilizowania go (…). Substancja kwaśna to taka, która może wykorzystać parę elektronów z innej cząsteczki do uzupełnienia i stabilizacji siebie… ”(Lewis, 1923; cytowane przez Jensen, 1995. Tłumaczenie własne).
6- Znaczenie wiązań wodorowych
„… Wydaje mi się, że najważniejszym dodatkiem do mojej teorii wartościowości jest tak zwane wiązania wodorowe (…), co oznacza, że atom wodoru może być związany z dwiema parami elektronów z dwóch różnych atomów , więc działa jak pomost między tymi dwoma atomami… ”(Lewis, 1923; cyt. Jensen, 1995. Tłumaczenie własne).
7- Elektrony walencyjne to te, które umożliwiają wystąpienie wiązania chemicznego
Pod pojęciem elektronów walencyjnych rozumie się elektrony znajdujące się w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu.
8- Reguła oktetu
Atomy z dwiema lub więcej powłokami elektronowymi mają tendencję do tracenia, gromadzenia lub dzielenia się elektronami, dopóki ich najbardziej zewnętrzna powłoka nie będzie zbudowana z ośmiu elektronów walencyjnych. W ten sposób atomy uzyskują stabilność.
Inne rewolucje chemii
William B. Jensen (1995) zwraca uwagę, że historia współczesnej chemii zorganizowana jest w modelu złożonym z trzech rewolucji, które odpowiadają trzem poziomom dyskursu pracowników dzisiejszej chemii. Te trzy poziomy to:
1- Poziom makroskopowy lub poziom molowy (proste substancje, związki, roztwory i niejednorodne mieszaniny).
2- Poziom atomowo - molekularny (atomy, jony i cząsteczki).
3- Poziom subatomowy lub poziom elektryczny (elektrony i jądra).
Te trzy poziomy odpowiadają trzem różnym rewolucjom w chemii:
1- Pierwsza rewolucja w chemii miała miejsce między 1770 a 1790 rokiem
Pozwoliło to na wyjaśnienie pojęć prostych substancji i związków, roli ciepła i zachowania masy w zmianach stanu i reakcjach chemicznych.
W dużej mierze ta pierwsza rewolucja była wynikiem prac Francuza Antoine'a Lavoisiera.
2- Druga rewolucja w chemii miała miejsce między 1855 a 1875 rokiem
W tym okresie określono masy atomowe, wzory składu molekularnego, pojęcie wartościowości oraz prawo okresowości.
W tym przypadku rewolucja w chemii była wynikiem pracy wielu naukowców, m.in. Włocha Stanislao Cannizzaro, Williamsona, Franklanda, Odlinga, Wurtza, Coupera, Kekulé.
3- Trzecia rewolucja miała miejsce w latach 1904-1924
Ustąpiła miejsca nowoczesnej elektronicznej teorii wiązań i reakcji chemicznych. Ta rewolucja była wynikiem interakcji między fizykami i chemikami.
Bibliografia
- Cecha trzeciej rewolucji chemicznej. Hołd dla „Walencji i struktury atomów i molekuł. Pobrane 3 maja 2017 r.Z che.uc.edu.
- Rewolucja chemiczna. Pobrane 3 maja 2017 r. Z acs.org.
- Chemia. Pobrane 3 maja 2017 r. Z witryny clk12.org.
- Chemestry: Revolution czy Foundation? Pobrane 3 maja 2017 r. Z science.jrank.org.
- Rewolucja chemiczna w historii chemii. Pobrane 3 maja 2017 r. Z jstor.org.
- Chemestry Revolution. Pobrane 3 maja 2017 r. Z quizlet.com.
- Rewolucja chemiczna. Pobrane 3 maja 2017 r. Z eoht.info.