CO TO SĄ PIERWIASTKI DWUATOMOWE? (PRZYKŁADY) - CHEMIA - 2025

Te elementy dwuatomowe , homojądrowych cząsteczki dwuatomowe zwane również, składa się tylko z dwóch atomów w tych samych elementów chemicznych. Niektóre pierwiastki nie mogą istnieć same, nawet gdy są odizolowane od jakiegokolwiek innego typu atomu.

Elementy tego rodzaju będą łączyć się z atomami tego samego pierwiastka, aby były stabilne. Innymi słowy, wodór, pierwiastek dwuatomowy, nie może być sam w sobie. Nie może po prostu istnieć H.

Wodór jest tak reaktywny, że kiedy jest izolowany od wszystkiego oprócz wodoru, łączy się w dwuatomową (dwuatomową) cząsteczkę. Stąd wodór, który czasami jest używany jako paliwo, występuje jako H ₂ .

Cząsteczki dwuatomowe

Cząsteczki dwuatomowe zawierają dwa atomy, które są związane chemicznie. Jeśli dwa atomy są identyczne, na przykład cząsteczka tlenu (O ₂ ) tworzy homojądrzastą cząsteczkę dwuatomową, natomiast jeśli atomy są różne, jak w cząsteczce tlenku węgla (CO), tworzą cząsteczkę dwuatomową heterojądrowy.

Cząsteczki zawierające więcej niż dwa atomy nazywane są cząsteczkami wieloatomowymi, na przykład dwutlenek węgla (CO ₂ ) i woda (H ₂ O). Cząsteczki polimeru mogą zawierać wiele tysięcy atomów składowych.

Cząsteczki dwuatomowe tworzą siedem elementów. Następujące 5-elementowe gazy występują jako cząsteczki dwuatomowe w temperaturze i ciśnieniu pokojowym:

-Wodór - H ₂

-Azot - N ₂

-Tlen - O ₂

-Fluorek - F ₂

-Chlor - Cl ₂

Brom i jod powszechnie występują w postaci płynnej, ale także w postaci gazów dwuatomowych w nieco wyższych temperaturach, co daje w sumie 7 pierwiastków dwuatomowych.

-Bromo - Br ₂

-Jod - I ₂

Pierwiastki dwuatomowe to halogeny (fluor, chlor, brom, jod) oraz pierwiastki z końcówką -gen (wodór, tlen, azot). Astatyna to kolejny halogen, ale jego zachowanie jest nieznane.

Właściwości pierwiastków dwuatomowych

Wszystkie cząsteczki dwuatomowe są liniowe, co jest najprostszym przestrzennym układem atomów.

Dogodne i powszechne jest przedstawianie cząsteczki dwuatomowej jako dwóch mas punktowych (dwóch atomów) połączonych bezmasową sprężyną.

Energie zaangażowane w ruchy cząsteczki można podzielić na trzy kategorie:

• Energie translacyjne (cząsteczka przemieszczająca się z punktu A do punktu B)
• Energie rotacyjne (cząsteczka obracająca się wokół własnej osi)
• Energie wibracyjne (cząsteczki, które wibrują na różne sposoby)

Wszystkie pierwiastki dwuatomowe są gazami w temperaturze pokojowej, z wyjątkiem bromu i jodu, które są cieczami (jod może nawet znajdować się w stanie stałym), a wszystkie z wyjątkiem tlenu i azotu są połączone pojedynczym wiązaniem.

Cząsteczka tlenu ma dwa atomy połączone wiązaniem podwójnym, a cząsteczka azotu wiązaniem potrójnym.

Niektóre elementy dwuatomowe

Wodór

Wodór (H ₂ ), o liczbie atomowej 1, jest bezbarwnym gazem, który nie został formalnie odkryty jako pierwiastek przez Henry'ego Cavendisha do 1766 roku, ale został przypadkowo znaleziony około sto lat wcześniej przez Roberta Boyle'a.

Rysunek 1: struktura cząsteczki wodoru.

Jest to bezbarwny, bezwonny, nietoksyczny gaz, który naturalnie występuje w naszym Wszechświecie. Będąc pierwszym pierwiastkiem w układzie okresowym, wodór jest najlżejszym i najobfitszym ze wszystkich pierwiastków we wszechświecie, ponieważ stanowi 75% jego masy.

Azot

Azot (N ₂ ) ma liczbę atomową siedem i stanowi około 78,05% objętości ziemskiej atmosfery.

Jest to gaz bezwonny, bezbarwny i przeważnie obojętny, aw stanie ciekłym pozostaje bezbarwny i bezwonny.

Rysunek 2: struktura cząsteczki azotu.

Tlen

Tlen (O ₂ ) ma liczbę atomową osiem. Ten bezbarwny, bezwonny gaz ma w jądrze osiem protonów i jest bladoniebieski w stanie ciekłym i stałym.

Jedna piąta ziemskiej atmosfery składa się z tlenu i jest to trzeci pod względem masy pierwiastek we wszechświecie.

Rysunek 3: struktura cząsteczki tlenu.

Tlen jest pierwiastkiem występującym masowo w biosferze Ziemi w największej ilości. Wysokie stężenie tlenu w atmosferze jest wynikiem cyklu tlenowego Ziemi, który jest napędzany głównie przez fotosyntezę roślin.

Fluor

Fluor (F ₂ ) ma liczbę atomową dziewięć i jest najbardziej reaktywny i elektroujemny ze wszystkich pierwiastków. Ten niemetaliczny pierwiastek to bladożółty gaz należący do grupy halogenowej.

George Gore był najwyraźniej pierwszym naukowcem, który wyodrębnił fluor, ale jego eksperyment wybuchł, gdy wytworzony fluor zareagował z wodorem.

Rysunek 4: struktura cząsteczki fluoru.

W 1906 roku Ferdynand Frederic Henri Moissan otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie chemii za swoją pracę nad izolacją fluoru w 1886 roku. Jest to najbardziej elektroujemny pierwiastek układu okresowego.

Chlor

Chlor (Cl ₂ ) jest członkiem grupy halogenowej o liczbie atomowej siedemnastu. Jedna z jego form, NaCl, jest używana od czasów starożytnych.

Rysunek 5: struktura cząsteczki chloru.

Chlor był używany od tysięcy lat w wielu innych formach, ale został nazwany dopiero w 1810 roku przez Sir Humphry'ego Davy'ego.

Chlor w czystej postaci jest żółtawozielony, ale jego typowe związki są zazwyczaj bezbarwne.

Brom

Brom (Br ₂ ) ma liczbę atomową trzydzieści pięć. Jest to ciężka, ciemnobrązowa ciecz, jedyny niemetaliczny pierwiastek będący cieczą.

Rysunek 6: struktura cząsteczki bromu.

Brom został odkryty przez Antoine J. Balarda w 1826 roku. Był używany do ważnych celów na długo przed formalnym odkryciem.

Jod

Jod (I ₂ ) ma liczbę atomową pięćdziesiąt trzy, z pięćdziesięcioma trzema protonami w jądrze atomu. Jest to niebiesko-czarny niemetal, który odgrywa bardzo ważną rolę w chemii organicznej.

Rysunek 7: struktura cząsteczki jodu.

Jod został odkryty w 1811 roku przez Barnarda Courtois. Nazwał go jodem od greckiego słowa „jodes”, które oznacza fiolet. Jest to niebiesko-czarne ciało stałe.

Jod odgrywa bardzo ważną rolę w biologii wszystkich organizmów żywych, gdyż jego niedobór prowadzi do chorób takich jak nadczynność i niedoczynność tarczycy.

Bibliografia

1. (SF). Homonuklearne cząsteczki dwuatomowe. Odzyskany z boundless.com.
2. Fakty dotyczące chloru. (SF). Odzyskany z softschools.com.
3. Elementy dwuatomowe. (SF). Odzyskany z ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (14 września 2016). Cząsteczka. Odzyskany z britannica.com.
5. Helmenstine, A. (28 września 2014). Elementy dwuatomowe. Odzyskany z sciencenotes.org.
6. Helmenstine, AM (29 marca 2017). Co to jest siedem elementów dwuatomowych? Odzyskany z thinkco.com.
7. Fakty dotyczące tlenu. (SF). Odzyskany z softschools.com.
8. Królewskie Towarzystwo Chemii. (2015). jod cząsteczkowy. Odzyskany z chemspider.com.