- Nomenklatura
- +3
- +4
- +5
- +6
- Liczba atomów tlenu
- Kwaśne sole
- Walencja metali
- Nieruchomości
- Przykłady
- Dodatkowe sole trójskładnikowe
- Bibliografia
Te potrójne sole są związki niejonowe pochodzące od trzech elementów i zastąpienia wodoru na inny kation z kwasami trójskładnikowych. Zwykle pierwiastkami tych soli są: metal, niemetal i tlen. Wtedy można je uznać za „sole utlenione”.
Wzory chemiczne soli trójskładnikowych zachowują anion ich prekursora kwasu trójskładnikowego (oksokwasu), wymieniając H + na kation metalu lub na jon amonowy (NH 4 + ). Innymi słowy, w oksokwasie o prostym wzorze HAO, jego sól trójskładnikowa będzie miała wzór MAO.
Ilustracyjny przykład w przypadku zastąpienia dwóch kwasowych protonów H 2 SO 4 (kwas siarkowy) przez kation Cu 2+ . Ponieważ każdy proton dodaje ładunek +1, dwa protony są równe ładunkowi +2 jonu miedzi. Następnie jest CuSO 4 , którego odpowiednia nomenklatura to siarczan miedzi (II) lub siarczan miedziowy.
Górne zdjęcie przedstawia wspaniałe kolory niebieskich kryształów siarczanu miedzi. W chemii soli trójskładnikowych ich właściwości i nazwy zależą od natury kationów i anionów, które tworzą jonowe ciało stałe.
Nomenklatura
Istnieje wiele metod i mnemoników służących do zapamiętywania i uczenia się nomenklatury soli trójskładnikowych.
Pierwsze nieporozumienia mogą powstać, ponieważ zmienia się, albo przez wartościowość metalu M, albo przez stopień utlenienia pierwiastka niemetalicznego.
Jednak liczba atomów O w anionie jest bardzo przydatna przy nadawaniu im nazwy. Ten anion, pochodzący z prekursora kwasu trójskładnikowego, definiuje dużą część nomenklatury.
Z tego powodu warto najpierw zapamiętać nazewnictwo niektórych kwasów trójskładnikowych, które służą jako podstawa do nazwania ich soli.
Nazewnictwo niektórych kwasów trójskładnikowych z przyrostkiem „ico” i odpowiadającym mu stopniem utlenienia pierwiastka centralnego to:
+3
H 3 BO 3 - Kwas borowy.
+4
H 2 CO 3 - Kwas węglowy.
H 4 SiO 4 - Kwas krzemowy.
+5
HNO 3 - Kwas azotowy.
H 3 PO 4 - Kwas fosforowy.
H 3 AsO 4 - Kwas arsenowy.
HClO 3 - kwas chlorowy.
HBrO 3 - kwas bromowy.
HIO 3 - kwas jodowy .
+6
H 2 SO 4 - Kwas siarkowy.
H 2 SeO 4 - Kwas selenowy.
H 6 TeO 6 - kwas tellurowy.
Stopnie utlenienia (+3, +4, +5 i +6) są równe liczbie grupy, do której należą pierwiastki.
Zatem bor należy do grupy 3A (13) i ma trzy elektrony walencyjne, które może oddać atomom O. To samo dzieje się z węglem i krzemem, oba z grupy 4A (14), z czterema elektronami walencyjnymi. .
A więc do grupy 7A (17) halogenów, które nie są zgodne z regułą trójskładnikowych kwasów „ico”. Gdy mają one stopnie utlenienia +7, przedrostek „per” jest dodawany do ich kwasów „ico”.
Liczba atomów tlenu
Zapamiętując powyższe trójskładnikowe kwasy „ico”, nazewnictwo jest modyfikowane w zależności od rosnącej lub malejącej liczby atomów O.
Jeśli jest mniejsza jednostka O, kwas zmienia przyrostek „ico” na przyrostek „niedźwiedź”; a jeśli jest o dwie jednostki mniej, nazwa dodatkowo dodaje przedrostek „czkawka”.
Na przykład dla HIO 2 jego nazewnictwo to kwas jodowy; dla HIO, kwas hipojodowy; a dla HIO 4 kwas nadjodowy.
Następnie, aby nazwać sole trójskładnikowe, aniony kwasów „ico” są zmieniane z przyrostkiem na „ato”; a dla tych z przyrostkiem „niedźwiedź” są zmieniane na „ito”.
Wracając do przykładu kwasu jodowego HIO 3, zmieniając H + na sodowy Na + , mamy nazwę jego soli trójskładnikowej: jodan sodu, NaIO 3 .
Podobnie, w przypadku kwasu jodowego HIO 2 , jego solą sodową jest jodan sodu (NaIO 2 ); dla kwasu hypojozowego HIO jest to podjodan sodu (NaIO lub NaOI); a dla kwasu nadjodowego nadjodan sodu (NaIO 4 ).
To samo dotyczy pozostałych kwasów „ico” wymienionych w wyżej wymienionych stopniach utlenienia, z zastrzeżeniem, że przedrostek „per” występuje w tych solach o wyższej jednostce O (NaClO 4 , nadchloran sodu) .
Kwaśne sole
Na przykład kwas węglowy H 2 CO 3 może stracić pojedynczy proton na sód, pozostając jako NaHCO 3 . W przypadku tych soli kwaśnych zaleca się dodanie słowa „kwas” po nazwie anionu.
Tak więc sól określa się jako: kwaśny węglan sodu. Tutaj ponownie przyrostek „ico” zostaje zmieniony na przyrostek „ato”.
Inną niekonwencjonalną zasadą, ale bardzo popularną, jest dodanie przedrostka „bi” do nazwy anionu, aby wskazać na istnienie kwaśnego protonu. Tym razem powyższa nazwa soli brzmi: soda oczyszczona.
Jeśli wszystkie protony są zastąpione przez NA + kationów neutralizujące dwóch ujemnych ładunków anionu węglanowego, sól jest określany po prostu jako węglan sodu, Na 2 CO 3 .
Walencja metali
Znając anion we wzorze chemicznym, wartościowość metalu w soli trójskładnikowej można obliczyć arytmetycznie.
Na przykład w przypadku FeSO 4 obecnie wiadomo, że siarczan pochodzi z kwasu siarkowego i jest anionem z dwoma ładunkami ujemnymi (SO 4 2- ). Zatem, aby je zneutralizować, żelazo musi mieć dwa ładunki dodatnie, Fe 2+ .
Dlatego nazwa soli to siarczan żelaza (II). (II) odzwierciedla wartościowość 2, równą dodatniemu ładunkowi +2.
Gdy metale mogą mieć tylko jedną wartościowość - jak w przypadku grupy 1 i 2 - pomija się dodanie cyfry rzymskiej (błędem jest mówienie węglanu sodu (I)).
Nieruchomości
Są to głównie związki jonowe, krystaliczne, o interakcjach międzycząsteczkowych, na które wpływają siły elektrostatyczne, co skutkuje wysokimi temperaturami topnienia i wrzenia.
Ponieważ mają ujemnie naładowany tlen, mogą tworzyć wiązania wodorowe w roztworze wodnym, rozpuszczając swoje kryształy tylko wtedy, gdy proces ten energetycznie przynosi jonom korzyści; w przeciwnym razie sól trójskładnikowa pozostaje nierozpuszczalna (Ca 3 (PO 4 ) 2 , fosforan wapnia).
Te wiązania wodorowe są odpowiedzialne za hydraty tych soli, a te cząsteczki wody są znane jako woda krystalizacyjna.
Przykłady
Sole trójskładnikowe zajmują miejsce w życiu codziennym, wzbogacając żywność, lekarstwa czy przedmioty nieożywione, takie jak zapałki i gaśnica.
Przykładowo, świeżość owoców i warzyw zostaje zachowana w dłuższych okresach dzięki działaniu siarczynu sodu i kwaśnego siarczynu sodu (Na 2 SO 3 i NaHSO 3 ).
W mięsie czerwonym jego mięso czerwone konserwowane jest dodatkami azotanu sodu i azotynu (NaNO 3 i NaNO 2 ).
Ponadto w niektórych produktach konserwowych nieprzyjemny metaliczny smak jest przeciwdziałany dodatkom fosforanu sodu (Na 3 PO 4 ). Inne sole, takie jak FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 , występują również w zbożach i pieczywie.
Węglany są środkiem chemicznym występującym w gaśnicach, który w wysokich temperaturach wytwarza CO 2, gasząc ogień.
Dodatkowe sole trójskładnikowe
Ba (NIE 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (chromian wapnia).
KMnO 4 (nadmanganian potasu).
Bibliografia
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Nazewnictwo soli trójskładnikowych. Pobrane 26 kwietnia 2018 z: chem.uiuc.edu
- Clackamas Community College. (2011). Lekcja 6: Nazewnictwo kwasów, zasad i soli. Pobrane 26 kwietnia 2018 r.Z: dl.clackamas.edu
- TutorVista. (2018). Sole. Pobrane 26 kwietnia 2018 z: chemistry.tutorcircle.com
- Pani Hilfstein. Związki trójskładnikowe. Pobrane 26 kwietnia 2018 z: web.tenafly.k12.nj.us
- Jumblejet. (22 kwietnia 2005). Wrak płaski wykrystalizowany w siarczanie miedzi. Pobrane 26 kwietnia 2018 r.Z: flickr.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemia. (8th ed.). CENGAGE Learning, str. 873, 874
- Garry Knight. (5 kwietnia 2014). Owoce i warzywa. . Pobrane 26 kwietnia 2018 r.Z: flickr.com