Izotopy to atomy tego samego pierwiastka z różną liczbą neutronów w ich jądrach. Różniąc się liczbą neutronów w jądrze, mają różną liczbę masową. Jeśli izotopy składają się z różnych pierwiastków, liczba neutronów również będzie inna. Pierwiastki chemiczne mają zwykle więcej niż jeden izotop.
Atomy, które są wzajemnie izotopami, mają tę samą liczbę atomową, ale różne liczby masowe. Liczba atomowa to liczba protonów w jądrze, a liczba masowa to suma liczby neutronów i protonów znajdujących się w jądrze.
Trzy przykłady izotopów wodoru.
W układzie okresowym pierwiastków jest 21 pierwiastków, które mają tylko jeden naturalny izotop, taki jak beryl lub sód. Z drugiej strony są pierwiastki, które mogą osiągnąć 10 stabilnych izotopów, takie jak cyna.
Istnieją również pierwiastki takie jak uran, w którym jego izotopy można przekształcić w stabilne lub mniej stabilne izotopy, gdzie emitują promieniowanie, dlatego nazywamy je niestabilnymi.
Niestabilne izotopy są używane do szacowania wieku naturalnych próbek, takich jak węgiel 13, ponieważ znając tempo rozpadu izotopu, odnosząc go do tych, które już uległy rozpadowi, można poznać bardzo dokładny wiek. W ten sposób znany jest wiek Ziemi.
Możemy wyróżnić dwa rodzaje izotopów, naturalne lub sztuczne. Naturalne izotopy występują w przyrodzie, a sztuczne są tworzone w laboratorium przez bombardowanie cząstek subatomowych.
Polecane przykłady izotopów
1-węgiel 14: jest to izotop węgla o okresie półtrwania 5730 lat, który jest używany w archeologii do określania wieku skał i materii organicznej.
2-Uran 235: ten izotop uranu jest używany w elektrowniach jądrowych do dostarczania energii jądrowej, tak jak jest używany do budowy bomb atomowych.
3-Iridium 192: ten izotop jest sztucznym izotopem używanym do sprawdzania szczelności rurek.
4-uran 233: ten izotop jest wytworzony przez człowieka i nie występuje w przyrodzie, i jest stosowany w elektrowniach jądrowych.
5-Kobalt 60: stosowany w leczeniu raka, ponieważ emituje promieniowanie silniejsze niż rad i jest tańszy.
6-technet 99: ten izotop jest używany w medycynie do poszukiwania zablokowanych naczyń krwionośnych
7-Radio 226: ten izotop jest stosowany w leczeniu raka skóry
8-Bromo 82: służy do przeprowadzania badań hydrograficznych przepływów wody lub dynamiki jezior.
9-tryt: ten izotop jest izotopem wodoru używanym w medycynie jako znacznik. Dobrze znana bomba wodorowa to tak naprawdę bomba trytowa.
10-jod 131: jest radionuklidem używanym w testach jądrowych przeprowadzonych w 1945 roku. Izotop ten zwiększa ryzyko raka, a także chorób takich jak tarczyca.
11-Arsen 73: służy do określania ilości arsenu wchłoniętego przez organizm
12-Arsen 74: służy do określania i lokalizacji guzów mózgu.
13-Nitrogen 15: używany w badaniach naukowych do wykonywania testu spektroskopii magnetycznego rezonansu jądrowego. Znajduje również zastosowanie w rolnictwie.
14-Gold 198: służy do wiercenia szybów naftowych
15-Mercury 147: służy do produkcji ogniw elektrolitycznych
16-lantan 140: stosowany w kotłach przemysłowych i piecach
17-Fosfor 32: stosowany w medycznych badaniach kości, kości oraz szpiku kostnego
18-Fosfor 33: używany do rozpoznawania jąder DNA lub nukleotydów.
19-Scandium 46: ten izotop jest używany w analizie gleby i osadów
20-Fluor 18: jest również znany jako Fludeoksyglukoza i służy do badania tkanek ciała.
Inne przykłady izotopów
- Wiśniewska 121
- Argon 40
- Siarka 32
- Bar 135
- Beryl 8
- Bor 11
- Brom 79
- Kadm 106
- Kadm 108
- Kadm 116
- Wapń 40
- Wapń 42
- Wapń 46
- Wapń 48
- Węgiel 12
- Cer 142
- Cyrkon 90
- Chlor 35
- Miedź 65
- Chrom 50
- Wiśniewska 161
- Wiśniewska 163
- Wiśniewska 170
- Łąka 166
- Cyna 112
- Cyna 115
- Puszka 120
- Cyna 122
- Stront 87
- Powiat 153
- Wiśniewska 158
- Gal 69
- Gniew 74
- Hafn 177
- Hel 3
- Hel 4
- Wodór 1
- Wodór 2
- Żelazko 54
- Indyjska 115
- Irydowy 191
- Jastrzębiec 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Lit 6
- Magnez 24
- Rtęć 200
- Rycerski 202
- Molibden 98
- Neodym 144
- Neon 20
- Nikiel 60
- Azot 15
- Osm 188
- Osm 190
- Tlen 16
- Tlen 17
- Tlen 18
- Pallad 102
- Pałka 106
- Srebro 107
- Platyna 192
- Ołów 203
- Ołów 206
- Ołów 208
- Potas 39
- Potas 41
- Świnoujście 187
- Rubid 87
- Ruten 101
- Ruten 98
- Samarium 144
- Samar 150
- Selen 74
- Selen 82
- Krzem 28
- Krzem 30
- Trzmiel 203
- Tusz 205
- Trzmiel 125
- Trzmiel 127
- Tytan 46
- Tytan 49
- Uran 238
- Wiśniewska 183
- Xenon 124
- Ksenon 130
- Cynk 64
- Cynk 66
- Cynk 67
Bibliografia
- COTTON, F. Albert Wilkinson, i in. Podstawy chemii nieorganicznej. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Chemia nieorganiczna: wprowadzenie do koordynacji, chemii ciała stałego i chemii opisowej. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García i wsp. Opisowa chemia nieorganiczna. Pearson Education, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER i in. Chemia nieorganiczna: zasady budowy i reaktywności. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Chemia nieorganiczna. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., i in. Chemia nieorganiczna. 2006.
- BAWEŁNA, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Podstawy chemii nieorganicznej. 1987.