AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIA I WKŁAD - HISTORIA - 2025

Amedeo Avogadro (1776–1856) był wybitnym włoskim chemikiem i fizykiem, który studiował także prawo i był profesorem na uniwersytecie w Turynie, założonym w 1404 r. Należał do szlachty, gdyż był hrabią Włoskie miasta Quaregna i Cerreto, należące do prowincji Biella.

Jego najbardziej znaczącym wkładem w dziedzinie nauki jest prawo Avogadro; prowadził jednak również inne badania w ramach teorii atomowej. Podobnie, jako odznaczenie za pracę naukową, jego nazwisko zostało umieszczone na znanej stałej - lub liczbie - Avogadro.

Aby zrealizować hipotezę znaną jako prawo Avogadro, Amedeo musiał oprzeć się na innych bardzo ważnych teoriach atomowych, takich jak te Johna Daltona i Gay-Lussaca.

Dzięki temu Avogadro był w stanie odkryć, że równe objętości, nawet jeśli są to różne gazy, będą zawierać taką samą liczbę cząsteczek, jeśli zostaną poddane tym samym warunkom temperatury i ciśnienia.

Prawo to zostało opublikowane 14 lipca 1811 r. Pod tytułem Esej, aby określić względne masy cząsteczek elementarnych ciał i proporcje, według których wchodzą one w te kombinacje. W tym tekście Amedeo podkreślił różnicę między atomami i cząsteczkami, co spowodowało zamieszanie.

Inną z jego najbardziej znaczących prac była Pamięć o względnych masach cząsteczek prostych ciał lub oczekiwanych gęstościach ich gazów oraz o składzie niektórych ich związków, które później posłużyły jako esej na ten sam temat, który został opublikowany w 1814 r. W tej pracy szczegółowo opisuje konsystencję gazów.

Biografia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro urodził się 9 sierpnia 1776 roku w Turynie. Miasto to było znane jako ważny ośrodek kulturalny, w którym prowadzono również odnoszące sukcesy biznesy.

Jego ojciec był sędzią ze starożytnej i szlacheckiej rodziny z regionu Piemontu. Idąc w jego ślady, w 1796 r. Amedeo zdecydował się ukończyć prawo kanoniczne, gałąź prawa odpowiedzialna za regulację prawną Kościoła.

Mimo to, Avogadro naprawdę interesował się światem matematyki i fizyki, więc później dołączył do tej dziedziny i poświęcił się nauce, generując wkład o charakterze transcendentnym.

Praca naukowa i dydaktyczna

W 1809 roku udało mu się uzyskać posadę nauczyciela fizyki w instytucji znanej jako Royal College of Vercelli, która znajdowała się we włoskim mieście będącym częścią regionu Piemont.

Później, po opublikowaniu jego dwóch najważniejszych tekstów w 1811 i 1814 r., W 1820 r. Uniwersytet w Turynie utworzył katedrę fizyki specjalnie dla niego wykładaną.

Stanowisko to sprawował Amedeo przez 36 lat, aż do dnia jego śmierci. Poświęcenie, jakie ten naukowiec musiał nauczać, świadczy o jego zainteresowaniu przekazywaniem wiedzy, a także o wartości, jaką przywiązywał do dziedziny badań.

Rok później opublikował kolejny ze swoich emblematycznych tekstów, zatytułowany Nowe rozważania na temat teorii proporcji wyznaczanych w kombinacjach oraz określania mas cząsteczek ciał.

W tym samym roku napisał też Memory o tym, jak włączyć związki organiczne do zwykłych praw o określonych proporcjach.

W 1821 roku Avogadro zachował ostrożny udział polityczny podczas rewolucji przeciwko królowi Sardynii.

Jednak zainteresowanie polityczne Amedeo malało do 1848 roku, kiedy to Alberto z Sardynii zatwierdził zmodernizowaną konstytucję. W 1841 r. W tym kontekście naukowiec opublikował wszystkie swoje prace w czterech tomach.

Życie prywatne i śmierć

Niewiele wiadomo o jego życiu osobistym, poza tym, że był znany z tego, że prowadził trzeźwe i pobożne życie. Ożenił się z Felicitą Mazzé, z którą miał w sumie sześcioro dzieci.

Mówi się, że sfinansował kilku rewolucjonistów przeciwko Sardynii; jednak nie ma dowodów na potwierdzenie tego działania.

Amedeo Avogadro zmarł 9 lipca 1856 roku w Turynie w wieku 79 lat. Na jego cześć znajduje się księżycowy krater i asteroida nazwana jego imieniem.

Kontekst historyczny: atom przed i podczas XIX wieku

Pochodzenie terminu i pierwsze wypowiedzi

Słowo „atom” jest bardzo stare, ponieważ pochodzi z greckiej terminologii, która oznacza „bez części”. Oznacza to, że twierdzenie o istnieniu niepodzielnych cząstek, które tworzą części wszystkiego, co nas otacza, obowiązywało na długo przed pozycjonowaniem nauki jako dyscypliny.

Mimo to teorie Leukipusa i Demokryta nie mogą być uważane za prekursorów nauk atomowych, ponieważ badania te odpowiadają bardzo ograniczonym ramom nauki, odpowiadającym żywotnemu czasowi ich twórców.

Co więcej, ci greccy filozofowie nie stworzyli teorii naukowej, jak to się robi dzisiaj, ale raczej rozwinęli filozofię.

Jednak myśliciele ci przynieśli na Zachód ideę, że istnieją jednorodne, nieprzeniknione i niezmienne cząstki, które poruszają się w próżni i których właściwości stanowią wielość rzeczy.

XVII i XVIII wiek

Dzięki pojawieniu się filozofii mechanistycznej w XVII wieku przyjęto różne wyjaśnienia, które sugerowały istnienie mikroskopijnych cząstek lub ciałek, które miały właściwości mechaniczne, które mogłyby wyjaśnić makroskopowe właściwości substancji.

Jednak naukowcy, którzy wychwalali te teorie, musieli zmierzyć się z nieuchronną trudnością, polegającą na tym, że nie udało się osiągnąć związku między hipotezami a danymi uzyskanymi w laboratoriach chemicznych. To była jedna z głównych przyczyn porzucenia tych wskazań.

W XVIII wieku przemiany chemiczne były interpretowane przy użyciu zasad dotyczących cząsteczek składowych i cząsteczek składowych. Jednym z prekursorów tych koncepcji był Antoine Fourcroy, który ustalił, że ciała składają się ze znacznej liczby spotykających się cząsteczek.

Według tego autora cząsteczki integrujące łączyła „siła agregacji”. Dlatego każda z tych cząsteczek ma tę właściwość, że jest tworzona po kolei przez spotkanie kilku innych cząsteczek składowych; odpowiadały one elementom składającym się na związek.

Wpływ Johna Daltona na Avogadro

Badania Johna Daltona były fundamentalnym elementem wniosków Amedeo Avogadro. Najważniejszym wkładem Daltona w świat nauki było zwrócenie uwagi na względną wagę cząstek, z których składają się ciała. Oznacza to, że jego wkład polegał na ustaleniu znaczenia mas atomowych.

W konsekwencji obliczanie mas atomowych stało się bardzo interesującym narzędziem do integracji różnych praw, które były modne pod koniec XVIII i na początku XIX wieku. Oznacza to, że idee Johna Daltona pozwoliły otworzyć inne ścieżki w dziedzinie nauki.

Na przykład, obliczając masę atomową, naukowiec Benjamin Richter wprowadził pojęcia prawa wzajemnych proporcji, a Louis Proust ustanowił prawo określonych proporcji. Sam John Dalton, dzięki swojemu odkryciu, był w stanie stworzyć prawo wielu proporcji.

Powitaj swoje badania i hipotezę

Kiedy Amedeo opublikował swoje teorie, społeczność naukowa nie była zbyt zainteresowana, więc jego odkrycia nie zostały natychmiast zaakceptowane. Trzy lata później André-Marie Ampere uzyskał te same wyniki pomimo zastosowania innej metody; jednakże jego teorie przyjęto z taką samą apatią.

Aby społeczność naukowa zaczęła zdawać sobie sprawę z tych odkryć, musiała poczekać do nadejścia prac Williamsona, Laurenta i Gerhardta.

Dzięki cząsteczkom organicznym ustalili, że prawo Avogadro jest konieczne i elementarne, aby wyjaśnić przyczynę, dla której równe ilości cząsteczek mogą zajmować tę samą objętość w stanie gazowym.

Wkład Canizzaro

Jednak ostateczne rozwiązanie znalazł naukowiec Stanislao Cannizzaro. Po śmierci Amedeo Avogadro udało mu się wyjaśnić, jak dysocjacje cząsteczek działały podczas ich ogrzewania.

W ten sam sposób kinetyczna teoria gazów Clausiusa była elementarna, co było w stanie ponownie potwierdzić skuteczność prawa Avogadro.

Jacobus Henricus miał również ważny udział w dziedzinie molekuł, ponieważ naukowiec ten dodał do pracy Avogadro stosowne pojęcia, zwłaszcza te dotyczące rozcieńczonych roztworów.

Pomimo tego, że hipoteza Amedeo Avogadro nie była brana pod uwagę w momencie jej publikacji, to obecnie prawo Avogadro uważane jest za jedno z najważniejszych narzędzi w dziedzinie chemii i dyscypliny naukowej, m.in. co jest pojęciem o szerokim znaczeniu w tych obszarach.

Składki

Prawo Avogadro

Naukowiec Amedeo zaproponował metodę łatwego i prostego określenia mas należących do cząsteczek ciał, które mogą przejść do stanu gazowego, oraz liczby referencyjnej tych cząsteczek w kombinacjach.

Metoda ta polega na tym, że jeśli w równych objętościach gazów znajduje się taka sama liczba cząstek, to zależność między gęstościami tych gazów musi być równa relacji między masami tych cząstek.

Ta hipoteza została również wykorzystana przez Avogadro do określenia liczby cząsteczek tworzących różne związki.

Jedną z osobliwości, które zdał sobie sprawę Amedeo, było to, że wyniki jego teorii były sprzeczne z wnioskami, do których doszedł naukowiec Dalton, biorąc pod uwagę jego zasady maksymalnej prostoty.

Avogadro ustalił, że reguły te były oparte na założeniach o charakterze arbitralnym, dlatego należy je zastąpić własnymi wnioskami z obliczania mas atomowych.

Gazy idealne

Ta teoria Avogadro jest częścią zbioru praw odnoszących się do gazów doskonałych i mających do nich zastosowanie, które składają się z rodzaju gazu złożonego z zestawu cząstek punktowych, które poruszają się losowo i nie oddziałują ze sobą.

Na przykład Amedeo zastosował tę hipotezę do chlorowodoru, wody i amoniaku. W przypadku chlorowodoru stwierdzono, że pewna ilość wodoru reaguje w kontakcie z objętością dichlorowodoru, w wyniku czego powstają dwie objętości chlorowodoru.

Wyjaśnienie dotyczące cząsteczek i atomów

W tamtym czasie nie było wyraźnego rozróżnienia między słowami „atom” i „cząsteczka”. W rzeczywistości jeden z podziwianych naukowców Avogadro, Dalton, miał tendencję do mylenia tych koncepcji.

Przyczyną pomieszania obu terminów był fakt, że Dalton uważał pierwiastki gazowe, takie jak tlen i wodór, za część prostych atomów, co zaprzeczało teorii niektórych eksperymentów Gay-Lussaca.

Amedeo Avogadro zdołał wyjaśnić to zamieszanie, ponieważ wprowadził pogląd, że gazy te składają się z cząsteczek, które mają parę atomów. Korzystając z prawa Avogadro, można określić względną wagę atomów i cząsteczek, co implikuje ich zróżnicowanie.

Chociaż ta hipoteza sugerowała wielkie odkrycie, została przeoczona przez społeczność naukową aż do 1858 roku, kiedy to pojawiły się testy Cannizzaro.

Dzięki prawu Avogadro można było wprowadzić pojęcie „mola”, które składa się z masy w gramach równej masie cząsteczkowej. Liczbę cząsteczek zawartych w molu nazwano liczbą Avogadro, która wynosi 6,03214179 x 1023 mol.l-1, liczba ta jest obecnie najdokładniejsza.

Bibliografia

1. Avogadro, A. (1811) Essay on a Manner of Determining the Relative Mass of the Elementary Molecules of Codies and the Proporions, w których wchodzą one w te związki. Pobrane 18 listopada 2018 r. Z działów chemii: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historia i epistemologia nauki. Historia nauki w podręcznikach: hipoteza Avogadro. Pobrane 18 listopada 2018 z CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Pobrane 18 listopada. 18 znaków Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Prawo Avogadro. Pobrane 18 listopada 2018 r. Z Wydziału Inżynierii Chemicznej: rua.ua.es
5. Prawo Avogadro. Pobrane 18 listopada 2018 z Wikipedii: wikipedia.org