KWAS DICHROMOWY: FORMUŁA I WŁAŚCIWOŚCI - NAUKA - 2026

Kwasu chromowego jest niestabilny utleniający kwas dwuzasadowy znane tylko w roztworze jako sole dwubarwne (takich jak dichromian potasu), których kolor pomarańczowy lub czerwone.

Jego wzór chemiczny to H2Cr2O7 i można go otrzymać z dwóch cząsteczek kwasu chromowego, z utratą jednej cząsteczki wody. Jest higroskopijny i pochłania wilgoć z otoczenia.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Jony tworzące kwas dichromowy to:

Anion dwuchromianowy Cr2O7 -2 i dwa kationy H +

Związek kwasu dwuchromowego to dichromian potasu, który jest dobrym utleniaczem.

Formuła molekularna

Cr2H2O7

Nazwy chemiczne

Kwas dichromowy; Kwas dichromowy (VI); Kwas chromowy (H2Cr2O7); 13530-68-2; Kwas dichromowy (H2Cr2O7)

Właściwości chemiczne i fizyczne

Obliczone właściwości

-Masa cząsteczkowa: 218,001 g / mol

-Powiązania donorów wodoru: 2

-Akceptor wiązania wodorowego: 7

- Rachunek obligacji odnawialnych 2

-Dokładna masa 218,0039 g / mol

-Masa monoizotopowa 217,861 g / mol

-Liczba ciężkich atomów 9

-Formalna pozycja 0

-Złożoność 221

-Liczba atomów izotopowych 0

Dwuchromian potasu

Dwuchromian potasu jest kwasem dichromowym o szerokim zastosowaniu, działa jako utleniacz w wielu zastosowaniach chemicznych i przemysłowych oraz przy barwieniu, barwieniu i garbowaniu skór.

Jest również stosowany w medycynie jako zewnętrzny środek antyseptyczny lub ściągający i jest obecny w niektórych lekach weterynaryjnych. Dwuchromian potasu jest uważany za wysoce toksyczny i jest korozyjną trucizną w przypadku spożycia wewnętrznego.

Z tego powodu należy obchodzić się z nim z najwyższą ostrożnością. Związek jest krystaliczną jonową substancją stałą o bardzo jasnym czerwono-pomarańczowym kolorze.

cechy

Dwuchromian potasu jest bezwonny, jego temperatura wrzenia to 500 stopni Celsjusza. Dwuchromian potasu ma temperaturę topnienia 398 stopni Celsjusza i masę cząsteczkową 294,18 gramów na mol.

Dwuchromian potasu można sklasyfikować jako sześciowartościowy związek chromu ze względu na jego stopień utlenienia. Stopień utlenienia to obliczona liczba wskazująca, ile elektronów zostało utraconych lub uzyskanych w atomie związku.

Jeśli stan utlenienia jest dodatni, nastąpiła utrata elektronów. Ujemne stany utlenienia wskazują na przyrost elektronów dla danego atomu. Sześciowartościowe związki chromu, takie jak dichromian potasu, zawierają pierwiastek chrom na stopniu utlenienia 6+.

Aplikacje

Dwuchromian potasu jest związkiem chemicznym stosowanym zwykle jako nieorganiczny odczynnik chemiczny w procesach przemysłowych i laboratoryjnych. Ta substancja chemiczna jest również używana do produkcji past do butów, klejów, farb i wosków. Jest również powszechnie stosowany w laboratorium jako odczynnik analityczny, a dichromian potasu jest również używany w przemyśle.

Przemysł budowlany wykorzystuje tę substancję chemiczną w produktach cementowych w celu poprawy gęstości i tekstury. Niektóre rodzaje drewna mogą zmienić swój wygląd (lub kolor) w obecności dwuchromianu potasu. Jest to szczególnie przydatne, gdy szukasz mahoniowych lub drewnianych podłóg, aby pokazać ich najjaśniejsze kolory.

Inne zastosowania dichromianu potasu obejmują:

• Garbowanie skóry do obuwia
• Utleniacz w procesie druku fotograficznego
• Czyszczenie szkła lub szkła trawionego.

Ostrzeżenia

Dwuchromian potasu należy trzymać z dala od wszelkich materiałów łatwopalnych. W przeciwnym razie możesz mieć do czynienia z sytuacją wybuchową.

Trwa wielka debata na temat prawdziwych zagrożeń zdrowotnych związanych z dichromianem potasu. Ten związek i wszystkie inne dichromiany są uważane za czynniki rakotwórcze lub rakotwórcze przez National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), federalną agencję USA, która prowadzi badania i zalecenia dotyczące zapobiegania chorobom i urazom związanym z pracą. .

Jednak Biuro Programów Pestycydów Agencji Ochrony Środowiska USA sklasyfikowało dichromian potasu jako najprawdopodobniej nierakotwórczy dla ludzi.

Związek łatwo ulega rozproszeniu w powietrzu, co sprawia, że ​​zagrożenie inhalacyjne jest jednym z największych zagrożeń z nim związanych.

Długotrwałe narażenie na substancję chemiczną przez wdychanie może powodować astmę. Substancja chemiczna działa również żrąco na oczy, skórę i drogi oddechowe i może spowodować uszkodzenie nerek i wątroby w przypadku połknięcia.

Dichromian amonu

Formuła molekularna

(NH4) 2Cr2O7 lub Cr2H8N2O7

Nazwy chemiczne

Dichromian amonu; Dichromian amonu; 7789-09-5; Dichromian diamonu; Dichromian amonu (VI); Dichromian amonu (VI)

cechy

Dichromian amonu jest również solą kwasu dichromowego i jest jasnoczerwono-pomarańczową krystaliczną substancją stałą. Łatwo się zapala i spala, tworząc obszerny zielony osad. W przypadku podgrzania w zamkniętym pojemniku pojemnik może pęknąć w wyniku rozkładu materiału.

Po zmieszaniu może również działać jako silny środek utleniający. Jest rozpuszczalny w wodzie i bezwonny. Dwuchromian amonu jest bardzo silnym utleniaczem, często używanym w kompozycjach pirotechnicznych jako katalizator. Był również powszechnie stosowany w fotografii i litografii.

Dwuchromian amonu jest dobrym źródłem czystego azotu w laboratorium i jest używany jako katalizator katalitycznego utleniania amoniaku. Jest również używany do utrwalania barwników i do produkcji światłoczułych filmów pełniących funkcję fotoaktywną.

Dichromian sodu

Formuła molekularna

Na2Cr2O7 lub Cr2Na2O7

Nazwy chemiczne

Dichromian sodu; Celcure; Dichromian sodu; Dichromian disodu; Dichromian (VI) sodu

cechy

Dwuchromian sodu to nieorganiczny, krystaliczny związek o barwie pomarańczowej do czerwonej, który po podgrzaniu wydziela toksyczne opary chromu. Chromian sodu można przekształcić w kwas dichromianowy w procesie ciągłym z kwasem siarkowym, dwutlenkiem węgla lub ich kombinacją.

Jego masa cząsteczkowa wynosi 261 965 g / mol. Jest silnie korozyjny i jest silnym utleniaczem. Służy przede wszystkim do produkcji innych związków chromu, a także do obróbki metali, środków konserwujących drewno oraz jako inhibitor korozji.

Ostrzeżenia

Dwuchromian sodu wpływa przede wszystkim na układ oddechowy, powodując owrzodzenia, zapalenie oskrzeli, zapalenie płuc i astmę, a także przewód pokarmowy, wątrobę, nerki i układ odpornościowy.

Jest substancją rakotwórczą i wiąże się z ryzykiem zachorowania na raka płuc i raka jamy nosowej. Dichromian sodu może działać drażniąco na skórę, oczy i błony śluzowe.

Aplikacje

Jest stosowany jako inhibitor korozji oraz do produkcji innych chemikaliów.

Zagrożenia dla zdrowia

Kwas dwuchromatyczny jest toksyczny po spożyciu. Wdychanie sproszkowanego kwasu dwuchromatycznego jest również toksyczne. Kwas dwuchromatyczny wystawiony na działanie ognia może wytwarzać drażniące, żrące i / lub toksyczne gazy. Kontakt z substancją może spowodować poważne oparzenia skóry i oczu.

Niebezpieczeństwo pożaru

Kwas dwuchromatyczny przyspiesza spalanie w przypadku pożaru. Może wybuchnąć pod wpływem ciepła lub zanieczyszczenia. Reagują wybuchowo z węglowodorami (paliwami). Może zapalić paliwa (drewno, papier, olej, odzież itp.). Kontenery mogą wybuchnąć po podgrzaniu.

Inne zastosowania

Oprócz omówionych powyżej zastosowań dichromianów amonu, sodu i potasu, w chromowaniu stosuje się kwasy dichromowe w celu ochrony metali przed korozją i optymalizacji przyczepności farby.

Bibliografia

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Dichromian amonu. 24.12.2016, na stronie internetowej sklepu z dichromianem amonu: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej. Baza danych PubChem Compound; CID = 24600. Strona internetowa: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D .. (2003). Dwuchromian potasu. 24.12.2016, z witryny Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Kwas dichromowy. 12-24-2016, z witryny Chemical Land: chemicalbook.com
5. Sieć chemii. (2016). Masa cząsteczkowa 24.12.2016, ze strony internetowej Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Dział Edukacji i Informacji NIOSH. (2012). Narodowy Instytut Bezpieczeństwa i Higieny Pracy (NIOSH). 24.12.2016, ze strony internetowej NIOSH: cdc.gov.