CHLOREK GLINU (ALCL3): BUDOWA, WŁAŚCIWOŚCI, ZASTOSOWANIE - CHEMIA - 2026

Chlorek glinu albo trichlorek glinu (AlCl ₃ ) jest sól podwójną tworzą aluminium i chloru. Czasami pojawia się jako żółty proszek z powodu obecności zanieczyszczeń spowodowanych obecnością chlorku żelaza (III).

Uzyskuje się ją poprzez łączenie jej elementów. Aluminium, które ma trzy elektrony na ostatnim poziomie energii (rodzina IIIA), ma tendencję do ich oddawania ze względu na swój metaliczny charakter. Chlor z siedmioma elektronami na ostatnim poziomie energii (rodzina VIIA) ma tendencję do ich pozyskiwania, aby uzupełnić swój oktet.

Wiązanie utworzone między glinem i chlorem w trichlorku glinu jest uważane za kowalencyjne, mimo że jest to wiązanie między metalem a niemetalem.

Istnieją dwie klasy chlorku glinu:

• Bezwodny chlorek glinu. AlCl _3.
• Sześciowodzian chlorku glinu. AlCl ₃ . 6H ₂ O. Związek ten można znaleźć w postaci stałej lub w roztworze.

Struktura chemiczna

Bezwodny trichlorek glinu jest cząsteczką o płaskiej geometrii trójkątny, o kąt 120 ° odpowiada sp ² hybrydyzacji atomowej .

Jednak cząsteczka jest zorganizowana w postaci dimerów, w których atom chloru przekazuje parę elektronów do tworzenia wiązań. Są one znane jako koordynacyjne wiązania kowalencyjne.

W ten sposób można wydedukować organizację dimeru trójchlorku glinu.

Taka organizacja umożliwia związkowi formowanie się w sieci warstw dimeru. Gdy woda jest nalewana na trichlorek glinu w postaci stałej, nie dysocjują one zgodnie z oczekiwaniami ze związków jonowych, ale ulegają energicznej hydrolizie.

Wręcz przeciwnie, w rozcieńczonym wodnym roztworze znajdują się jony koordynacyjne ⁺³ i chlorek. Struktury te są bardzo podobne do struktur diboranu.

W ten sposób otrzymujemy wzór Al ₂ Cl ₆

Jeśli zmierzy się różnicę w elektroujemności atomów tworzących wiązania w tym związku, można zaobserwować:

Dla aluminium Al wartość elektroujemności wynosi 1,61 C, a chloru 3,16 C.Różnica elektroujemności wynosi 1,55 C.

Zgodnie z zasadami teorii wiązań, aby związek był jonowy, musi mieć różnicę w elektroujemności atomów tworzących wiązanie o wartości większej lub równej 1,7 C.

W przypadku wiązania Al-Cl różnica elektroujemności wynosi 1,55 C, co daje trichlorek glinu układ wiązań kowalencyjnych. Tę niewielką wartość można przypisać skoordynowanym wiązaniom kowalencyjnym prezentowanym przez cząsteczkę.

Nieruchomości

Fizyczny

Wygląd : białe ciało stałe, czasami żółte z powodu zanieczyszczeń spowodowanych chlorkiem żelazowym

Gęstość : 2,48 g / ml

Masa cząsteczkowa : 133,34 g / mol

Sublimacja : sublimuje w temperaturze 178 ° C, więc jego temperatura topnienia i wrzenia jest bardzo niska.

Przewodnictwo : słabo przewodzi prąd.

Rozpuszczalność : nie rozpuszcza się w wodzie, ponieważ jest kwasem Lewisa. Jest rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak benzen, czterochlorek węgla i chloroform.

Chemiczny

W wodzie trichlorek glinu ulega hydrolizie, tworząc HCl oraz jon hydroniowy i wodorotlenek glinu:

Wykorzystywany jest w reakcjach Friedela-Craftsa jako katalizator (substancja, którą można odzyskać na końcu reakcji, ponieważ jest tam tylko po to, aby przyspieszyć, opóźnić lub rozpocząć reakcję).

Jest to substancja żrąca.

Podczas rozkładu, gdy reaguje gwałtownie z wodą, wytwarza tlenek glinu i niebezpieczne gazy, takie jak chlorowodór.

Aplikacje

• Antyperspirant.
• Katalizator acylowania i alkilowania Friedela-Craftsa.

Zagrożenia: możliwe skutki

• Jest substancją żrącą, powoduje oparzenia skóry i poważne uszkodzenia oczu.
• Reaguje gwałtownie z wodą.
• Jest to niebezpieczne dla środowiska.
• Działa bardzo toksycznie na organizmy wodne.

zalecenia

Unikać narażenia na produkt bez niezbędnych środków bezpieczeństwa. Należy używać okularów ochronnych, rękawic, odpowiedniej odzieży, zakrytych butów.

W przypadku wdychania . Wdychanie pyłu może podrażniać drogi oddechowe ze względu na żrący charakter substancji. Objawy obejmują ból gardła, kaszel i duszność. Objawy obrzęku płuc mogą być opóźnione, a ciężkie przypadki mogą zakończyć się śmiercią. Przenieść ofiarę do przewiewnego miejsca wolnego od zanieczyszczeń. W razie potrzeby zastosować sztuczne oddychanie. Jeśli brakuje mu tchu, podaj mu tlen. Wezwać doktora.

W przypadku kontaktu ze skórą . AlCl ₃ jest korozyjny. Może powodować podrażnienie lub oparzenia z zaczerwienieniem i bólem. Natychmiast po kontakcie z dużą ilością wody, przez co najmniej 20 minut. Nie neutralizować ani nie dodawać substancji innych niż woda. Zdjąć zanieczyszczoną odzież i wyprać przed ponownym użyciem. w przypadku obrażeń natychmiast skonsultować się z lekarzem.

W kontakcie z oczami . AlCl ₃ jest korozyjny. Powoduje silny ból, niewyraźne widzenie i uszkodzenie tkanek. Natychmiast przemywać oczy wodą przez co najmniej 20 minut i trzymać powieki otwarte, aby upewnić się, że wszystkie oczy i tkanki powiek zostały wypłukane. Płukanie oczu w kilka sekund jest niezbędne dla maksymalnej skuteczności. Jeśli masz soczewki kontaktowe, zdejmij je po pierwszych 5 minutach, a następnie kontynuuj płukanie oczu. Zasięgnij porady lekarza. Może spowodować poważne uszkodzenie rogówki, spojówki lub innych części oka.

W przypadku połknięcia . AlCl ₃ jest korozyjny. Spalanie może powodować ból w jamie ustnej i przełyku oraz oparzenia błon śluzowych. Może powodować zaburzenia żołądkowo-jelitowe z bólami brzucha, nudnościami, wymiotami i biegunką. NIE WYWOŁYWAĆ WYMIOTÓW. Wypłukać usta i podać wodę do picia. Nieprzytomnej osobie nigdy nie podawać nic doustnie. Wezwać doktora. Jeśli wymioty wystąpią spontanicznie, należy obrócić ofiarę na bok, aby zmniejszyć ryzyko zachłyśnięcia.

Osoby z istniejącymi chorobami skóry, problemami z oczami lub upośledzoną czynnością oddechową mogą być bardziej podatne na działanie substancji.

Pakowanie i przechowywanie związku AlCl ₃ musi odbywać się w wentylowanych, czystych i suchych miejscach.

Bibliografia

1. Książka chemiczna, (2017), chlorek glinu. Odzyskany z chemicalbook.com
2. kosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, AG (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, SA
4. F., (2017), Aluminium Chloride AlCl ₃ , El Insignia. Zaczerpnięte z blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), trichlorek glinu, ostatnia aktualizacja, 4 marca 2018 r., Pobrane z trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (sf), chlorek glinu, odzyskany z, rxwiki.com.