MODEL ATOMOWY DALTONA: POSTULATY - FIZYCZNY - 2026

Modelu atomowy Dalton oraz Dalton „s teorii atomowej była propozycja przedstawiona między 1803 i 1807 przez chemik John Dalton matematyce i angielskim. Była to pierwsza propozycja organizacji koncepcyjnej dotyczącej struktury i funkcjonowania atomów.

Model Daltona jest również znany jako model sferyczny, ponieważ proponuje fakt, że atom jest niepodzielną, stałą i zwartą kulą. Model ten znacznie ułatwił wyjaśnienie chemii reszcie świata i stał się podstawą wielu innowacyjnych projektów badawczych, które później nastąpiły. Można było wyjaśnić, dlaczego substancje reagowały w określonych stanach.

Kopia pierwszej strony książki Johna Daltona A New System of Chemical Philosophy (1808)

Według Daltona materia składa się z minimalnej jednostki zwanej atomem, której nie można w żaden sposób zniszczyć ani podzielić. Jednostka ta, wcześniej zaproponowana przez Demokryta i jego mentora Leucippusa, była podstawą badań Daltona i stworzenia jego modelu atomowego.

Tą teorią atomową John Dalton próbował podjąć idee filozofów greckich na temat istnienia atomu (atomowa teoria wszechświata), ale wykorzystując jako platformę różne eksperymenty laboratoryjne, które pozwoliły mu zademonstrować swoje idee.

Postulaty modelu atomowego Daltona

John dalton

Dalton sformułował swój model atomowy z 6 postulatami, w których wyjaśnił, na czym oparł swoje badania i jak je przeprowadził.

Postulat 1

Powyższy obrazek przedstawia podsumowanie modelu Daltona: atomy byłyby niepodzielnymi, niezniszczalnymi i jednorodnymi maleńkimi kulkami.

Pierwszy postulat Daltona ustalił, że pierwiastki składają się z maleńkich cząstek zwanych atomami, których nie można podzielić ani zniszczyć.

Dalton zauważył również, że wspomniane cząstki nie mogą się zmienić w żadnej reakcji chemicznej.

Postulat 2

Kolory ślepe symbole. (1911 Britannica)

Drugi postulat Daltona ustalił, że wszystkie atomy obecne w tym samym elemencie są równe zarówno pod względem wagi, jak i innych cech.

Z drugiej strony ustalono również, że atomy różnych pierwiastków mają różne masy. Z tej propozycji wyrosła wiedza na temat względnych mas atomowych, które zostały wykazane podczas porównywania różnych pierwiastków z wodorem.

Postulat 3

Atomy wodoru, azotu i kwasu węglowego (nowy system filozofii chemicznej, 1808)

Trzeci postulat Daltona stwierdził, że atomy są niepodzielne, nawet gdy są połączone w reakcjach chemicznych. Nie można ich też stworzyć ani zniszczyć.

Połączenie atomów, zarówno tych samych, jak i różnych, będzie generować bardziej złożone związki, ale proces ten nie zmieni faktu, że atom jest najmniejszą jednostką materii.

Postulat 4

Związek atomów połączonych w proporcjach. John Dalton (1808).

Czwarty postulat Daltona stwierdził, że nawet gdy atomy są połączone w związek, zawsze będą one mieć związek, który można wyrazić za pomocą prostych i pełnych liczb. To wyrażenie nie będzie wyświetlane w ułamkach, ponieważ atomy są niepodzielne.

Postulat 5

Piąty postulat Daltona ustalił, że istnieje możliwość połączenia różnych atomów w różnych proporcjach w celu utworzenia więcej niż jednego związku.

W ten sposób można by wyjaśnić, że cała istniejąca we wszechświecie materia pochodzi ze skończonej liczby atomów.

Postulat 6

Szósty i ostatni postulat Daltona stwierdzał, że każdy związek chemiczny powstał z połączenia atomów dwóch lub więcej różnych pierwiastków.

Błędy modelu atomowego Daltona

Podobnie jak w przypadku wszystkich teorii świata nauki, było wiele obaleń dotyczących modelu zaproponowanego przez Daltona, które zostały wykazane przez lata, pozostawiając innowacyjne pomysły Daltona.

Formuła wodna

Przykładem tego był argument Daltona dotyczący wzoru wody, która według niego składała się z wodoru i tlenu.

W związku z tym stwierdzeniem wystąpiło wiele błędów obliczeniowych dotyczących masy i wagi niektórych podstawowych związków, które zostały oparte na tych informacjach.

Kilka lat później europejscy naukowcy Gay-Lussac i Alexander von Humbodt obalili tę informację i wykazali, że woda w rzeczywistości składa się z dwóch wodorów i jednego tlenu. Sześć lat później Amadeo Avogadro określił dokładny skład wody, dzięki czemu istnieje prawo Avogadro.

Skład atomów

Z drugiej strony w XX wieku ujawniono prawdziwy skład atomów. W tym przypadku wykazano, że istnieje mniejsza jednostka, taka jak protony, elektrony i neutrony.

Podobnie pojawiło się istnienie różnych mas atomowych ustalonych w układzie okresowym Mendelejewa i Meyera, istnienie izotopów i bardziej szczegółowe właściwości chemiczne.

Wnioski

Pomimo jego błędów, wkład Johna Daltona miał wielkie znaczenie w świecie nauki i wywołał poruszenie w jego czasach z powodu dużej ilości dostarczonych przez niego informacji.

Jego wkład naukowy jest nadal aktualny i nadal jest przedmiotem badań.

Model atomowy Daltona nie był kwestionowany przez dziesięciolecia ze względu na jego znaczenie w świecie nauki i dokładne wyjaśnienie badań i hipotez, które zostały przedstawione w tym czasie w historii nauki.

Główny wkład Daltona

Jego wkład w świat nauki polegał głównie na wyjaśnianiu i formułowaniu hipotez dotyczących przyrody za pomocą testów ilościowych.

Naukowiec zmarł na zawał serca 27 lipca 1884 r. W Manchesterze i wkrótce potem otrzymał od monarchii odznaczenia.

Prekursor teorii atomowych

John Dalton był angielskim chemikiem, matematykiem i przyrodnikiem. Urodził się 6 września 1766 roku w Cumberland w Wielkiej Brytanii i jest znany jako jeden z prekursorów teorii atomowych od chwili, gdy zaprezentował swój model atomu.

Położył podwaliny pod nowoczesną chemię

Dalton jest znany jako jeden z prekursorów w tworzeniu tabeli względnych wag pierwiastków chemicznych. Fakt ten pomógł położyć podwaliny pod to, co dziś znamy jako nowoczesną chemię.

Najpierw opublikował tabelę wag chemicznych

Dalton był pierwszym naukowcem, który miał zaszczyt opublikować tabelę mas atomowych zawierającą takie pierwiastki jak wodór, tlen, fosfor, węgiel i siarka. Dzięki tej publikacji Dalton zaczął pracować i kształtować swój model atomowy.

Nazewnictwo daltonizm

Należy zauważyć, że Dalton był jedną z pierwszych nagranych osób, które miały problemy ze wzrokiem, aby uchwycić kolory i przez niego stan ten nazwano ślepotą barw.

Ciekawe artykuły

Model atomowy Schrödingera.

Model atomowy De Brogliego.

Model atomowy Chadwicka.

Model atomowy Heisenberga.

Model atomowy Perrina.

Model atomowy Thomsona.

Model atomowy Diraca Jordana.

Atomowy model Demokryta.

Model atomowy Bohra.

Model atomowy Rutherforda.

Bibliografia

1. Teoria atomowa Daltona. Pobrane 24 listopada 2017 r. Z Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Teoria atomowa Daltona. Pobrane 24 listopada 2017 r. Z Indiana University Northwest: iun.edu
3. Teoria atomowa. Pobrane 24 listopada 2017 r. Z Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Teoria atomowa. Pobrane 24 listopada 2017 r. Z Wikipedii: en.wikipedia.org
5. Historia struktury atomowej. Pobrane 24 listopada 2017 r. Z Lumen: course.lumenlearning.com.